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    热化学方程式：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；ΔH＝＋131.3 kJ/mol和H(g)＋H(g)＝H2(g)；ΔH＝－435.7 kJ/mol表示

    [　　]

    A．

    氢原子的能量比氢分子的能量低

    B．

    固态碳和液态水反应生成一氧化碳气体和氢气吸收131.3 kJ能量

    C．

    一个氢原子与一个氢原子结合生成1个氢分子，且放出435.7 KJ的能量

    D．

    1 mol固态碳和1 mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3 kJ

    答案：D
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知下列两个热化学方程式：

    C(s)+O2(g)CO2(g)  ΔH=-393.5 kJ·mol-1

    2H2(g)+O2(g) 2H2O(g)  ΔH=-483.6 kJ·mol-1

    现有0.2 mol碳粉和氢气组成的悬浮气体，在氧气中完全燃烧，共放出63.53 kJ的热量。则碳与氢气的物质的量之比是(    )

    A.1∶1              B.1∶2             C.2∶3              D.3∶2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （6分）(1)化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知：N≡N键的键能是948.9 kJ/mol，H—H键的键能是436.0 kJ/mol；由N2和H2合成1 mol NH3时可放出46.2 kJ的热量。则N—H键的键能是_______________________。

     (2)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学方程式：

    Fe2O3(s)+3CO(g) = 2Fe(s)+3CO2(g)ΔH＝－24.8 kJ/mol      ①

    3Fe2O3(s)+CO(g) = 2Fe3O4(s)+CO2(g)ΔH＝－47.2 kJ/mol    ②

    Fe3O4(s)+CO(g) = 3FeO(s)+CO2(g)ΔH＝+640.5 kJ/mol     ③

    写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学方程式______________________________。

    (3)已知两个热化学方程式：

    C(s)＋O2(g)=CO2(g)       △H＝ ―393.5kJ/mol

    2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)    △H＝ ―483.6kJ/mol

    现有炭粉和H2组成的悬浮气共0.2mol，使其在O2中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭粉与H2的物质的量之比是          .

     

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    科目：高中化学 来源：2013届山东省济宁市鱼台一中高三上学期期中考试化学试卷（带解析） 题型：单选题

    根据下列热化学方程式：①C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1＝－393.5 kJ/mol
    ②H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH2＝－285.8 kJ/mol
    ③CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH 3＝－870.3 kJ/mol
    可以计算出2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的反应热为

    A．ΔH ＝＋244.1 kJ/molB．ΔH ＝－488.3 kJ/mol
    C．ΔH ＝－996.6 kJ/molD．ΔH ＝＋996.6 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年河南省焦作市修武一中分校高二上学期期中考试化学试卷 题型：填空题

    （6分）(1)化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知：N≡N键的键能是948.9 kJ/mol，H—H键的键能是436.0 kJ/mol；由N2和H2合成1 mol NH3时可放出46.2 kJ的热量。则N—H键的键能是_______________________。
    (2)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学方程式：
    Fe2O3(s)+3CO(g) = 2Fe(s)+3CO2(g) ΔH＝－24.8 kJ/mol     ①
    3Fe2O3(s)+CO(g) = 2Fe3O4(s)+CO2(g) ΔH＝－47.2 kJ/mol   ②
    Fe3O4(s)+CO(g) = 3FeO(s)+CO2(g) ΔH＝+640.5 kJ/mol     ③
    写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学方程式______________________________。
    (3)已知两个热化学方程式：
    C(s)＋O2(g)=CO2(g)       △H＝ ― 393.5kJ/mol
    2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)    △H＝ ― 483.6kJ/mol
    现有炭粉和H2组成的悬浮气共0.2mol，使其在O2中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭粉与H2的物质的量之比是          .

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    科目：高中化学 来源：2013届河南省焦作市分校高二上学期期中考试化学试卷 题型：填空题

    （6分）(1)化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知：N≡N键的键能是948.9 kJ/mol，H—H键的键能是436.0 kJ/mol；由N2和H2合成1 mol NH3时可放出46.2 kJ的热量。则N—H键的键能是_______________________。

     (2)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学方程式：

    Fe2O3(s)+3CO(g) = 2Fe(s)+3CO2(g) ΔH＝－24.8 kJ/mol      ①

    3Fe2O3(s)+CO(g) = 2Fe3O4(s)+CO2(g) ΔH＝－47.2 kJ/mol    ②

    Fe3O4(s)+CO(g) = 3FeO(s)+CO2(g) ΔH＝+640.5 kJ/mol      ③

    写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学方程式______________________________。

    (3)已知两个热化学方程式：

    C(s)＋O2(g)=CO2(g)        △H＝ ― 393.5kJ/mol

    2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)     △H＝ ― 483.6kJ/mol

    现有炭粉和H2组成的悬浮气共0.2mol，使其在O2中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭粉与H2的物质的量之比是           .

     

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