Question

【题目】氮的氧化物（NOx）是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2。某同学在实验中对NH3与NO2反应进行了探究。回答下列问题：

（1）氨气的制备

①氨气的发生装置可以选择上图中的 ，反应的化学方程式为 。

②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→ （按气流方向，用小写字母表示）

（2）氨气与二氧化氮的反应

将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2 （两端用夹子K1、K2夹好）。在一定温度下按图示装置进行实验。

操作步骤	实验现象	解释原因
打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中	①Y管中	②反应的化学方程式
将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温	Y管中有少量水珠	生成的气态水凝聚
打开	③	④

Answer 1

【答案】（1）① A；2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O（或B；NH3·H2ONH3↑+H2O）；

②d→c→f→e→i；

（2）①红棕色气体颜色慢慢变浅；②8NH3+6NO2 7N2 +12H2O；③Z中NaOH溶液产生倒吸现象；④反应后气体分子数减少，Y管内压强小于外界大气压。

【解析】

试题分析：（1）①在实验室中，利用氢氧化钙与氯化铵混合加热发生复分解反应制取氨气，为固体混合物加热制取气体，故应选用A装置作为发生装置，化学方程式为2NH4Cl + Ca（OH）2CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O；也可利用浓氨水受热分解生成氨气和水来制取氨气，发生装置为B装置，化学方程式为NH3·H2O NH3↑+H2O；②利用装置A或B制得的氨气中含有水蒸气，通过装有碱石灰的干燥管进行干燥，利用向下排空气法收集，氨气有毒，极易溶于水，必须进行尾气处理，要注意防止倒吸，装置的连接顺序为d→c→f→e→i。

（2）①NO2具有强氧化性，NH3有强还原性，两者相遇会发生氧化还原反应产生氮气和水，根据电子守恒、原子守恒，可得反应的方程式：8NH3+6NO27N2 +12H2O，根据反应方程式可知反应现象是：Y管内看到红棕色气体颜色变浅最终为无色，同时在注射器的内壁有水珠产生；②根据①分析可知发生该反应的方程式是8NH3+6NO2 7N2 +12H2O；③反应后由于容器内气体的物质的量减少，所以会使容器内气体压强减小，当打开K2后，烧杯内NaOH溶液在大气压强的作用下会倒吸进入Y管内；④溶液进入Y管内的原因是由于该反应是气体体积减小的反应，反应发生导致装置内压强降低，在外界大气压的作用下而发生倒吸现象。