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    【题目】电镀废液中Cr2O可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4)：Cr2O (aq)+2Pb2+(aq)+H2O(l) 2PbCrO4(s)+2H+(aq) ΔH<0该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是( )

    【答案】A

    【解析】

    试题分析：A、由△H＜0，则正反应是一个放热的反应，升高温度平衡向吸热的方向移动，即向逆反应方向移动，由平衡常数为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积，则K减小，故A正确；B、pH增大溶液，则碱性增强，会中和溶液中H+，降低生成物浓度，平衡向正方应方向移动，Cr2O72-的转化率会增大，与图中不符，故B错误；C、温度升高，正、逆反应速率都增大，与图中不符，故C错误；D、增大反应物Pb2+的浓度，平衡向正方应方向移动，则Cr2O72-的物质的量会减小，与图中不符，故D错误；故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是

    A．甲的分子数比乙的分子数多

    B．甲的物质的量比乙的物质的量小

    C．气体体积：甲＞乙

    D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，在3个体积均为1.0L的恒容密闭容器中，反应2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)达到平衡。下列说法不正确的是( )

    容器

    温度/℃

    物质的起始浓度/molL-1

    物质的平衡浓度/molL-1

    c(H2)

    c(CO)

    c(CH3OH)

    c(CH3OH)

    Ⅰ

    400

    0.20

    0.10

    0

    0.080

    Ⅱ

    400

    0.40

    0.20

    0

    Ⅲ

    500

    0

    0

    0.10

    0.025

    A．该反应的正反应放热

    B．达到平衡时，容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的小

    C．达到平衡时，容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的两倍

    D．达到平衡时，容器Ⅲ中的反应速率比容器Ⅰ中的大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在工业上，合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如下：

    （1）合成塔中发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0。下表为不同温度下该反应的平衡常数。由此可推知，表中T1___________300℃(填“>”、“<”或“=”)。

    （2）氨气在纯氧中燃烧，生成一种单质和水，科学家利用此原理，设计成氨气—氧气燃料电池，电解质溶液为KOH，则负极电极发生反应的电极反应式为___________________。

    （3）在80℃时，将铜与浓硝酸反应得到的0.40mol N2O4气体充入2L已经抽空的固定的密闭容器中发生反应N2O4 (g)2NO2(g)，△H>0，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

    ①计算a=_________，此温度时该反应的平衡常数K=____________；

    ②改变条件使反应重新达到平衡，能使c(NO2)/c(N2O4)值变小的措施有___________(填序号)。

    A．增大N2O4的起始浓度 B．升高温度 C．使用高效催化剂 D．向混合气体中通入稀有气体

    （4）硝酸厂的尾气直接排放将污染空气。目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷将氮的氧化物还原为氮气和水，反应机理为：CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=﹣574kJmol﹣1

    CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=﹣1160kJmol﹣1

    则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为：____________________ ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“—”。关于标有“+”的接线柱，下列说法中正确的是

    A. 充电时作阳极，放电时作正极

    B. 充电时作阳极，放电时作负极

    C. 充电时作阴极，放电时作负极

    D. 充电时作阴极，放电时作正极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) △H=-1 025kJ/mol，该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是( )

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】 在某一个容积为2L的密闭容器内，加入0.2mol的CO和0.2mol的H2O，在催化剂存在的条件下高温加热，发生如下反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H=akJ/mol(a>0) 达到平衡后，测得c(CO)：c(CO2)=3：2．下列说法正确的是( )

    A．反应放出的热量为0.2akJ

    B．平衡时H2O的转化率为40%

    C．升高温度，v(正)加快v(逆)减慢，平衡正向移动

    D．将容器的体积压缩为1L，该平衡正向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列图示与对应的叙述相符的是( )

    A．图1表示同温度下，pH = 1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线II 为盐酸．且b点溶液的导电性比a点强

    B．图2表示0.1000 mol/L CH3COOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LNaOH溶液所得到的滴定曲线

    C．图3表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响,乙的压强比甲的压强大

    D．据图4，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH 在4左右

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下：

    已知：

    ①2KOH+Cl2=KCl+KClO+H2O（条件：温度较低）

    ②6KOH+3Cl2=5KCl+KClO3+3H2O（条件：温度较高）

    ③2Fe（NO3）3+3KClO+10KOH=2K2FeO4+6KNO3+3KCl+5H2O

    回答下列问题：

    （1）该生产工艺应在 （填“温度较高”或“温度较低”）情况下进行；

    （2）写出工业上制取Cl2的化学方程式 ；

    （3）K2 FeO4可作为新型多功能水处理剂的原因是 ；

    （4）配制KOH溶液时，是在每100 mL水中溶解61．6 g KOH固体（该溶液的密度为1．47 g/mL），它的物质的量浓度为 ；

    （5）在“反应液I”中加KOH固体的目的是 ：

    A．与“反应液I”中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO

    B．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率

    C．为下一步反应提供反应物

    D．使副产物KClO3转化为 KClO

    （6）从“反应液II”中分离出K2FeO4后，会有副产品 （写化学式）。

    （7）该工艺每得到1.98 kg K2FeO4，理论上消耗Cl2的物质的量为 mol。

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