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    磷酸燃料电池是目前较为成熟的燃料电池之一，其基本组成及反应原理如图所示。
    下列说法不正确的是
    A．该系统中只存在化学能和电能的相互转化
    B．在移位反应器中，反应CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)（ΔH＞0），若温度越高，则v(CO)越大
    C．改质器和移位反应器的作用是将CxHy转化为H2和CO2
    D．该电池正极的电极反应为O2＋4H＋＋4e－=2H2O
    A

    试题分析：A、从反应原理图可知，除存在电能、化学能外，还存在热能，错误；B、温度升高，反应速率加快，所以温度越高，v(CO)越大，正确；C、从图中可看出改质器和移位反应器的作用是将CxHy转化为H2和CO2，正确；D、电池的正极发生氧化反应，燃料中的氧气在正极发生反应，电极反应式是O2＋4H＋＋4e－=2H2O，正确，答案选A。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    现已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l），△H=-572kJ/mol；H-H键的键能为436kJ/mol；O=O键的键能为498kJ/mol，则H2O分子中O-H键的键能为（　　）
    A．485.5kJ/molB．610kJ/mol
    C．917kJ/molD．1220kJ/mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    用图中所示实验装置证明氧化铜能加快约7%的双氧水的分解并与二氧化锰的催化效果进行比较(即比较反应速率)。用图示装置测量产生气体的体积，其他可能影响实验的因素均已忽略，相关数据如下：

    （1）从实验原理来看，实验中的“待测数据”可以指、也可以指                             。
    （2）实验时气体收集在B中，B仪器名称是__________。若要检验产生的气体是O2，待气体收集结束       后，用弹簧夹夹住B下端乳胶管，打开单孔橡皮塞，                   。

    （3）为探究CuO在实验②中是否起催化作用，除与①比较外，还需补做下列实验不必写具体步骤)：a．证明CuO的化学性质没有变化，b．                   。
    （4）为证明氧化铜的化学性质在加入双氧水前后没有发生改变，你设计验证的实验是                   。
    （5）实验开始时,当往容器中加入一定量的双氧水后,由于短时间内产生大量气体,分液漏斗内的液体不能顺利流下,为了解决这个问题,你采取的措施是                             ;在测量生成的气体体积时,除了要注意视线与凹液面相平以外,还应注意                                

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    反应4NH3+5O2=4NO+6H2O在5 L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率表达正确的是
    A．v(O2)=0.01mol·L-1·s-1B．v(NO)="0.008" mol·L-1·s-1
    C．v(H2O)="0.003" mol·L-1·s-1D．v(NH3)="0.004" mol·L-1·s-1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定温度下，在2L的密闭容器中发生如下反应：B、C的物质的量随时间变化的关系如图l，达平衡后在时都只改变了一种条件，逆反应速率随时间变化的关系如图2。下列有关说法正确的是

    A．x=2，反应开始2 min内
    B．t1时是降温，平衡逆向移动
    C．t2时改变的条件可能是增大c(C），平衡时B的物质的量分数增大
    D．t3时可能是减小压强，平衡不移动；t4时可能是使用催化剂，c (B)不变

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一定条件下，将E(g)和F(g)充入体积不变的2 L密闭容器中，发生下述反应，并于5 min末达到平衡：2E(g)＋F(g)2G(g)。有关数据如下：
     
    		E（g）
    		F（g）
    		G（g）
    初始浓度（mol?L-1）
    		2.0
    		1.0
    		0
    平衡浓度（mol?L-1）
    		c1
    		c2
    		0.4
    下列判断正确的是
    A．反应在前5min内，v(E)＝0.04 mol/(L·min)
    B．其他条件不变，若增大E的浓度，则达平衡时E的转化率会增大
    C．其他条件不变，降低温度，平衡时n(E)=3.0mol，则反应的△H＞0
    D．平衡后移走2.0 mol E和1.0 mol F，在相同条件下再达平衡时，c(G)<0.2 mol?L-1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）（1）某温度时，在2 L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化曲线如下图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式为：____________________________

    （2） 用Z表示从0—2min内该反应的平均反应速率为    
    ____________________
    （3） 某时刻t（t﹤5min）测得Y、Z两者的物质的量之比为
    3:1，则X的转化率为_________
    （4） 该条件下，能说明反应已达到平衡状态的是       
    a．容器内z物质的量浓度为0.25mol/L
    b．正反应和逆反应的速率都为0       
    c．容器内X、Y、Z物质的量之比为1∶3∶2
    d．容器内X气体的体积分数不变  
    e. 单位时间内消耗3a mol X，同时生成2a mol Z

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    硫酸的消费量是衡量一个国家化工生产水平的重要标志。
    （1）一定条件下，SO2与空气反应10 min后，SO2和SO3物质的量浓度分别为1.2 mol/L和2.0 mol/L，则SO2起始物质的量浓度为______；生成SO3的化学反应速率为______。
    （2）若改变外界条件，发生SO2与空气反应生成SO3，使10 min内的用O2表示的反应速率为0.15mol/(L·min)，则改变的条件可能是_______________。
    A．压缩体积，增大压强B．降低温度C．充入大量的氮气D．仅增加SO2的浓度
    （3）工业制硫酸，用过量的氨水对SO2尾气处理，请写出相关的离子方程式：____ _

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）氮的化合物是中学化学的重要物质，与人类生活密切相关。
    （1）金属与不同密度的硝酸溶液反应所得的还原产物比较复杂，如图所示：

    请写出铁与密度为1.35 g.m的硝酸反应的化学方程式：______________________.
    （2）亚硝酸钠是一种致癌物质，它在中性或碱性条件下是稳定的，酸化后能氧化碘化钾生成棕色溶液和NO，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为____。
    （3）如图甲为NO2和C0反应生成CO2和NO过程的能量变化示意图，请写出该反应的热化学方程式:__________________________________________________________.

    （4）已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g)N2O4(g) △H<0。现将一定量的NO2和N2O4混合气体通入体积为1L的恒温密闭容器中发生上述反应，反应物的浓度随时问变化关系如图乙所示。
    ①前10 min内用NO2表示的平均反应速率v（NO2）=        ；上述反应的平衡常数K=__________。
    ②反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因是________________________.
    ③若要使上述反应的平衡常数K增大，采取的措施是_________________。
    A．加入催化剂B．缩小容器体积C．降低温度D．再加入一定量的NO2

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