Question

【题目】铝是一种重要的金属。

(1)铝在元素周期表中的位置是_______________________________。

(2)生产中曾用铝热反应焊接钢轨，铝与氧化铁发生反应的化学方程式为____________。铝热反应也可以用于金属的冶炼，有同学认为将氧化镁和铝分放一起在高温下可用于镁的冶炼，你认为此说法________（填对或不对），认为不对的请说出原因____________________________并写出镁的冶炼的化学方程式 ________________________________________（认为对的此项可不作答）。

(3)铝与NaOH溶液反应的离子方程式为_____________________；

(4)以AlCl3溶液为原料制取无水AlCl3，先制得AlCl3·6H2O晶体，主要操作包括①________，②冷却结晶，③过滤。在第①步操作中应注意的事项是__________________。

(5).加热AlCl3·6H2O晶体，能进一步制取无水AlCl3，此操作应注意在___________ ，其原因是(结合化学方程式简要说明)______________。

Answer 1

【答案】 第3周期ⅢA族 2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe 不对 镁的活动性比铝的强 MgCl2(熔融) Mg＋Cl2↑ 2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑ 加热浓缩 用玻璃棒不断搅拌溶液，当有晶体析出时停止加热 因存在AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋3HCl，在干燥的HCl气流中，能抑制AlCl3的水解，且带走AlCl3·6H2O晶体受热产生的水蒸气，可得到纯净的AlCl3

【解析】本题主要考查铝及其化合物的性质。

(1)铝在元素周期表中的位置是第3周期ⅢA族。

(2)生产中曾用铝热反应焊接钢轨，铝与氧化铁发生反应的化学方程式为2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe。铝热反应也可以用于金属的冶炼，有同学认为将氧化镁和铝分放一起在高温下可用于镁的冶炼，此说法不对，因为镁的活动性比铝的强。镁的冶炼的化学方程式为MgCl2(熔融) Mg＋Cl2↑。

(3)铝与NaOH溶液反应的离子方程式为2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑；

(4)以AlCl3溶液为原料制取无水AlCl3，先制得AlCl3·6H2O晶体，主要操作包括①加热浓缩，②冷却结晶，③过滤。在第①步操作中应注意的事项是用玻璃棒不断搅拌溶液，当有晶体析出时停止加热，防止晶体受热分解。

(5).加热AlCl3·6H2O晶体，能进一步制取无水AlCl3，此操作应注意在在干燥的HCl气流中进行，其原因是AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋3HCl，在干燥的HCl气流中，能抑制AlCl3的水解，且带走AlCl3·6H2O晶体受热产生的水蒸气，可得到纯净的AlCl3。