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【题目】高铁酸钾()是新型的绿色环保水处理剂。一种制备的流程如下:

下列说法错误的是(

A.步骤i中反应的离子方程式为

B.步骤说明碱性条件下,氧化性:

C.步骤的反应为复分解反应,说明溶解度:

D.作为性能优良的水处理剂,主要是利用了其强氧化性和还原后产生的具有絮凝作用的Fe

【答案】BC

【解析】

根据制备流程分析,FeSO4溶液在酸性条件下与H2O2发生氧化还原反应得到Fe2(SO4)3Fe2(SO4)3NaClO在碱性条件下发生氧化还原得到Na2FeO4Na2FeO4与饱和的KOH溶液得到K2FeO4粗品,经洗涤干燥后得到K2FeO4纯品,据此分析解答问题。

A.由上述分析可知,步骤FeSO4溶液在酸性条件下与H2O2发生氧化还原反应生成H2OFe2(SO4)3,根据氧化还原反应规律可得反应的离子方程式为:2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2OA选项正确;

B.步骤Fe2(SO4)3NaClO在碱性条件下发生氧化还原得到Na2FeO4,氧化剂是NaClO,氧化产物为Na2FeO4,因为氧化剂的氧化性大于氧化产物,故氧化性:NaClO>Na2FeO4B选项错误;

C.步骤Na2FeO4与饱和的KOH溶液发生复分解反应得到K2FeO4粗品,溶解度大的物质转化为溶解度小的物质,故溶解度:Na2FeO4>K2FeO4C选项错误;

D.由于K2FeO4具有强氧化性,因此可用于水的杀菌消毒,且其还原产物产生的Fe3+水解得到Fe(OH)3的胶体,具有絮凝的作用,故K2FeO4是乙中性能优良的水处理剂,D选项正确;

答案选BC

练习册系列答案
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【题目】某有机化合物A对氢气的相对密度为30,分子中含碳40%,含氢6.6%,其余为氧。

1)通过计算确定该有机物的分子式;____

2)按中学常见官能团,写出其可能的结构简式。____

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【题目】化学与生活密切相关。抗击疫情要戴口罩,勤洗手,下列有关说法正确的是(

A.新型冠状病毒可能通过气溶胶传播,说明病毒的粒子直径可能在纳米级范围内

B.为增强消毒效果可将医用消毒酒精与84消毒液混合使用

C.甲醛和戊二醛可杀灭多种病原体,可用于空气、餐具的消毒

D.可用铝制容器配制过氧乙酸()消毒剂

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【题目】下列实验方案的设计能达到相应实验目的的是(

选项

实验目的

实验方案

A

验证的氧化性强于

溶液中通入少量

B

比较HF的酸性强弱

常温下,用pH试纸分别测定浓度均为溶液和溶液的pH

C

验证KI的反应是可逆反应

溶液中滴加溶液,充分反应后,取少许混合液滴加KSCN溶液

D

比较FeCu的金属活动性

常温下,将FeCu与浓硝酸组成原电池

A.AB.BC.CD.D

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【题目】可逆反应X23Y22Z2在反应过程中,反应速率(v)与时间(t)的关系曲线如图所示,下列叙述正确的是

A.t1时,只有正方向反应

B.t2时,反应未达到限度

C.t2t3,正、逆反应速率相等

D.t2t3,各物质的浓度相等

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【题目】反应3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)在温度和容积不变的条件下进行。能表明反应达到平衡状态的叙述是

A. Fe3O4的物质的量不变 B. V(H2O)V(H2)

C. 反应不再进行 D. 容器内压强不再变化

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【题目】如图所示,把试管放入盛有25℃饱和石灰水的烧杯中,试管中开始放入几小块镁片,再滴入5mL稀盐酸。

回答下列问题:

(1)实验中观察到的现象是________________

(2)产生上述现象的原因是________________

(3)写出有关反应的离子方程式____________

(4)由实验推知,MgCl2溶液和H2的总能量________(大于小于等于”)镁片和盐酸的总能量。

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【题目】下列三个化学反应的平衡常数(K1K2K3)与温度的关系分别如下表所示:

化学反应

平衡常数

温度

973K

1173K

①Fes+CO2gFeOs+COg△H1

K1

1.47

2.15

②Fes+H2OgFeOs+H2g△H2

K2

2.38

1.67

③COg+H2OgCO2g+H2g△H3

K3



则下列说法正确的是

A△H10△H20

B.反应①②③的反应热满足关系:△H2△H1△H3

C.反应①②③的平衡常数满足关系:K1·K2K3

D.要使反应在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动,可采取升温措施

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【题目】下表是元素周期表中的一部分,回答下列问题:

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

3

4

(1)写出下列元素名称①_______,⑤_______,⑨_______,⑾________

(2)在这些元素中,金属性最强的元素是_______;除稀有气体元素以外的元素中原子半径最大的是_______,原子半径最小的是______。其氢化物最稳定的是____。(填写元素符号)

(3)元素②和③形成的离子的电子层结构_________(填“相同”或“不相同”),两者形成的化合物是否是离子化合物________(填“是”或否”),该化合物的电子式为______________

(4)元素⑧的最高价氧化物对应的水化物化学式为:______名称为______:。

(5)在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中,属于两性氢氧化物的是_________(填写化学式),写出其和盐酸反应的化学方程式__________________________________________

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