碘及其化合物主要用于医药.照相及染料等．碘是合成碘化物的基本原料．空气吹出法从卤水中提碘的流程如图:回答下列问题:(1)“氧化时.Cl2过量会将I2氧化为HIO3.写出生成HIO3的化学方程式5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl,(2)“吹出在吹出塔中进行.含碘卤水从塔顶,(填“塔顶或“塔底 .下同)进入.热空气从� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

4．碘及其化合物主要用于医药、照相及染料等．碘是合成碘化物的基本原料．空气吹出法从卤水中提碘的流程如图：

回答下列问题：
（1）“氧化”时，Cl₂过量会将I₂氧化为HIO₃，写出生成HIO₃的化学方程式5Cl₂+I₂+6H₂O=2HIO₃+10HCl；
（2）“吹出”在吹出塔中进行，含碘卤水从塔顶；（填“塔顶”或“塔底”，下同）进入，热空气从塔底进入，理由为因热空气密度小，且气体与溶液逆向接触，有利于提高吹出率；
（3）吸收塔应选择耐酸材料，原因是反应生成HI和H₂SO₄两种强酸；
（4）结晶时，发生反应的离子方程式为C1₂+2I^-=2Cl^-+I₂；
（5）从“氧化”所得含碘卤水中提取碘还可以采用加CCl₄的方法，该分离方法为萃取；为进一步分离I₂和CCl₄，向其中加入NaOH溶液与I₂反应，生成的I^-、IO₃^-进入水溶液；分液后再酸化，即得粗碘．加入NaOH后溶液中I^-、IO₃^-的物质的量之比为5：1；
（6）H₂O₂也能发生与Cl₂类似的反应，若先用H₂O₂将卤水中的I^-氧化为IO₃^-，再将其与卤水按一定比例混合、酸化制取粗碘，处理含I^-为254mg/L的卤水1m³，理论上需20%的H₂O₂170g．

分析卤水中碘和氯气发生氧化还原反应生成HCl和HIO₃，反应物的接触时间越长，反应越充分，所以含碘卤水应该从塔顶加入，热空气从塔底加入，向剩余液体中加入二氧化硫和水，发生氧化还原反应生成HI和硫酸，再向溶液中通入足量氯气，氯气将HI氧化生成碘单质，最后通过精制得到碘单质，
（1）氯气、碘在水溶液中发生氧化还原反应生成碘酸和HCl；
（2）反应物接触时间越长，反应越充分；
（3）碘和二氧化硫在水溶液中能发生氧化还原反应生成HI和H₂SO₄两种强酸；
（4）向溶液中通入足量氯气，氯气将HI氧化生成碘单质，据此写出反应的离子方程式；
（5）利用同一溶质在不同溶剂中溶解度的差异采用萃取方法分离；
NaOH溶液与I₂反应，生成的I^-、IO₃^-进入水溶液，离子反应方程式为6OH^-+3I₂=5I^-+IO₃^-+3H₂O，根据生成的碘离子和碘酸根离子之间的关系式计算；
（6）1m³的254mg/L的卤水中n（I^-）=$\frac{0.254g/L×1000L}{127g/mol}$=2mol，
H₂O₂将卤水中的I^-氧化为IO₃^-，发生的反应为3H₂O₂+I^-=3H₂O+IO₃^-①，酸性条件下，I^-和碘酸根离子反应方程式为5I^-+IO₃^-+6H⁺=3I₂+3H₂O②，
根据方程式②知参加反应的I^-和IO₃^-的关系是5：1，根据I原子守恒得发生反应①消耗I^-与生成IO₃^-关系为1：1，所以反应①中消耗I^-的物质的量占总的$\frac{1}{6}$为：2mol×：$\frac{1}{6}$=$\frac{1}{3}$mol，则消耗n（H₂O₂）=3×$\frac{1}{3}$mol=1mol，再根据质量分数计算双氧水质量．

解答解：卤水中碘和氯气发生氧化还原反应生成HCl和HIO₃，反应物的接触时间越长，反应越充分，所以含碘卤水应该从塔顶加入，热空气从塔底加入，向剩余液体中加入二氧化硫和水，发生氧化还原反应生成HI和硫酸，再向溶液中通入足量氯气，氯气将HI氧化生成碘单质，最后通过精制得到碘单质，
（1）氯气、碘在水溶液中发生氧化还原反应生成碘酸和HCl，反应方程式为5Cl₂+I₂+6H₂O=2HIO₃+10HCl，
故答案为：5Cl₂+I₂+6H₂O=2HIO₃+10HCl；
（2）反应物接触时间越长，反应越充分，热空气密度小，且气体与溶液逆向接触，有利于提高吹出率，所以含碘卤水从塔顶进入，热空气从塔底进入，
故答案为：塔顶；塔底；因热空气密度小，且气体与溶液逆向接触，有利于提高吹出率；
（3）碘和二氧化硫在水溶液中能发生氧化还原反应生成HI和H₂SO₄两种强酸，酸能腐蚀某些物质，所以吸收塔应选择耐酸材料，
故答案为：反应生成HI和H₂SO₄两种强酸；
（4）结晶时，向溶液中通入足量氯气，氯气将HI氧化生成碘单质，反应的离子方程式为：C1₂+2I^-=2Cl^-+I₂，
故答案为：C1₂+2I^-=2Cl^-+I₂；
（5）碘在四氯化碳中的溶解度远远大于在水中的溶解度且碘和四氯化碳不反应，四氯化碳和水不互溶，所以可以采用萃取方法分离；
NaOH溶液与I₂反应，生成的I^-、IO₃^-进入水溶液，离子反应方程式为6OH^-+3I₂=5I^-+IO₃^-+3H₂O，根据方程式知，加入NaOH后溶液中I^-、IO₃^-的物质的量之比为5：1，
故答案为：萃取；5：1；
（6）1m³的254mg/L的卤水中n（I^-）=$\frac{0.254g/L×1000L}{127g/mol}$=2mol，
H₂O₂将卤水中的I^-氧化为IO₃^-，发生的反应为3H₂O₂+I^-=3H₂O+IO₃^-①，酸性条件下，I^-和碘酸根离子反应方程式为5I^-+IO₃^-+6H⁺=3I₂+3H₂O②，
根据方程式②知参加反应的I^-和IO₃^-的关系是5：1，根据I原子守恒得发生反应①消耗I^-与生成IO₃^-关系为1：1，所以反应①中消耗I^-的物质的量占总的$\frac{1}{6}$为：2mol×：$\frac{1}{6}$=$\frac{1}{3}$mol，则消耗n（H₂O₂）=3×$\frac{1}{3}$mol=1mol，
理论上需20%的H₂O₂=$\frac{1mol×34g/mol}{20%}$=170g，
故答案为：170．

点评本题考查物质分离和提纯方法及其综合应用，为高频考点，题目难度中等，涉及氧化还原反应、基本操作及物质分离和提纯方法的选取等知识点，明确实验原理是解本题关键，难点是（6）题计算，要注意碘离子发生两次反应，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力．

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科目：高中化学 来源： 题型：选择题

14．通常情况下，原子核外p能级、d能级等原子轨道上电子排布为“全空”、“半充满”、“全充满”的时候一般更加稳定，称为洪特规则的特例，下列事实能作为这个规则证据的是（　　）
①元素氦（He）的第一电离能远大于元素氢（H）的第一电离能
②₂₆Fe²⁺容易失电子转变为₂₆Fe³⁺，表现出较强的还原性
③基态铜（Cu）原子的电子排布式为[Ar]3d¹⁰4s¹而不是[Ar]3d⁹4s²
④某种激发态碳（C）原子电子排布式为1s²2s¹2p³而不是1s²2s²2p²．

A．

①②

B．

②③

C．

③④

D．

全部

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

15．X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序数依次增大．X原子核外各层电子数之比为1：2，Y原子和Z原子的核外电子数之和为20，W和R是同周期相邻元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨．请回答下列问题：
（1）元素Y的单质的电子式为

．
（2）单质铜和元素Y的最高价氧化物对应水化物的稀溶液发生反应的化学方程式为8HNO₃（稀）+3Cu═2NO↑+3Cu（NO₃）₂+4H₂O．
（3）元素W非金属性比R弱，用原子结构的知识解释原因：P原子和S原子的电子层数相同，P原子半径较大，得电子能力较弱．
（4）R的一种氧化物能使品红溶液褪色，工业上用Y的气态氢化物的水溶液作该氧化物的吸收剂，写出吸收剂与足量该氧化物反应的离子方程式：SO₂+NH₃•H₂O═HSO₃^-+NH₄⁺．
（5）Y和Z组成的化合物ZY，被大量用于制造电子元件．工业上用Z的氧化物、X单质和Y单质在高温下制备ZY，其中Z的氧化物和X单质的物质的量之比为1：3，则该反应的化学方程式为Al₂O₃+3C+N₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2AlN+3CO．

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科目：高中化学 来源： 题型：选择题

12．下列说法正确的有几项（　　）
①石油裂解得到的汽油是纯净物
②石油裂解能得到乙烯，乙烯是生产聚乙烯的原料
③天然气是一种清洁的新能源
④用酸性高锰酸钾溶液鉴别四氯化碳、环己烯和环己烷
⑤石油产品都可用于聚合反应
⑥甲烷、苯都属于烃，都不存在同分异构体
⑦煤液化后可以得到甲醇
⑧煤是单质碳，石油中含有1_～50个碳原子的烷烃及环烷烃．

A．

2项

B．

3项

C．

4项

D．

5项

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

19．某校化学研究性学习小组查阅资料了解到以下内容：
乙二酸（HOOC-COOH，可简写为H₂C₂O₄）俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸（为弱电解质），且酸性强于碳酸，其熔点为101.5℃，在157℃升华．为探究草酸的部分化学性质，进行了如下实验：
（1）向盛有1mL饱和NaHCO₃溶液的试管中加入足量乙二酸溶液，观察到有无色气泡产生．该反应的离子方程式为HCO₃^-+H₂C₂O₄=HC₂O₄^-+CO₂↑+H₂O；．
（2）向盛有乙二酸饱和溶液的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO₄溶液，振荡，发现其溶液的紫红色褪去，说明乙二酸具有还原性（填“氧化性”、“还原性”或“酸性”），请配平该反应的离子方程式：
2 MnO₄^-+5 H₂C₂O₄+6 H⁺═2 Mn²⁺+10 CO₂↑+8 H₂O
（3）将一定量的乙二酸放于试管中，按下图所示装置进行实验（注：忽略草酸的升华，且夹持装置未标出）：

实验发现：装置C、G中澄清石灰水变浑浊，B中CuSO₄粉末变蓝，F中CuO粉末有黑色变为红色．据此回答：
上述装置中，D的作用是除去混合气体中的CO₂．乙二酸分解的化学方程式为H₂C₂O₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H₂O+CO↑+CO₂↑．
只根据G中澄清石灰水变浑浊能否得出“草酸分解产物中一定有CO”的结论不能（填“能或不能”）
若不能应怎样改进？在D、E之间增加一个装有澄清石灰水的洗气瓶．
（4）该小组同学将2.52g草酸晶体（H₂C₂O₄•2H₂O）加入到100mL 0.2mol/L的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性（忽略溶液体积变化）．则下列关系合理的是CD
A．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HC₂O₄^-）+c（OH^-）+c（C₂O₄^2-）
B．c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）=0.2mol•L^-1
C．c（HC₂O₄^-）＞c（C₂O₄^2-）＞c（H₂C₂O₄）
D．c（Na⁺）=c（H₂C₂O₄）+c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）

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科目：高中化学 来源： 题型：选择题

9．2011年11月，“神舟八号”在酒泉发射升空，并取得圆满成功．“神舟八号”的运载火箭所用燃料是偏二甲肼（C₂H₈N₂）（其中N的化合价为-3）和四氧化二氮（N₂O₄）．在火箭升空过程中，燃料发生反应：C₂H₈N₂+2N₂O₄→2CO₂+3N₂+4H₂O提供能量．下列有关叙述正确的是（　　）

	A．	该燃料绿色环保，在燃烧过程中不会造成任何环境污染
	B．	该反应中N₂O₄是氧化剂，偏二甲肼是还原剂
	C．	N₂既是氧化产物又是还原产物，CO₂既不是氧化产物也不是还原产物
	D．	每有0.6 mol N₂生成，转移电子数目为2.4N_A

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科目：高中化学 来源： 题型：选择题

16．在标准状况下①6.72L CH₄ ②3.01×10²³个HCl分子 ③17.6g CO₂ ④0.2mol NH₃，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是（　　）
a．体积②＞③＞①＞④b．密度③＞②＞④＞①
c．电子总数②＞③＞①＞④d．原子总数①＞③＞②＞④

A．

abcd

B．

bcd

C．

acd

D．

abc

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

13．

《科学》曾评出10大科技突破，其中“火星上‘找’到水的影子”名列第一．水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质．水质优劣直接影响人体健康．海洋是化学资源宝库，海洋资源的综合利用具有广阔的前景．人类把海水淡化，就可以得到大量的饮用水，常规蒸馏法，技术和工艺比较完备，但也存在较大缺陷，大量推广离子交换法和电渗析法．
（1）天然水在净化处理过程中加入明矾做混凝剂，其净水作用的原理是Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃（胶体）+3H⁺（用离子方程式表示）
（2）家庭用水可以用肥皂水检验其硬度，因为高级酯肪酸钠能与硬水中的钙离子、镁离子形成硬脂酸钙、硬脂酸镁沉淀．家用净水器中装有活性炭和阳离子交换树脂（NaR），用过的阳离子交换树脂放入食盐水中可再生．
（3）电渗析法淡化海水的示意图如图所示，其中阴（阳）离子交换膜仅允许阴（阳）离子通过．
阳极的主要电极反应式是2Cl^--2e^-═Cl₂↑．在阴极附近加入无色酚酞，看到的现象是阴极附近溶液变红色，有无色气体放出．淡水的出口为b（填“a”“b”或“c”）．
（4）利用海水制得的食盐，制取纯碱的简要过程如下：向饱和食盐水中先通入气体A，后通入气体B，充分反应后过滤得到晶体C和滤液D，将晶体C灼烧即可制得纯碱．
①滤出晶体C后，从滤液D中提取氯化铵有两种方法：
方法一、通入氨，冷却、加食盐，过滤；
方法二、不通氨，冷却、加食盐，过滤．
对两种方法的评价正确的是（选填编号）ad．
a．方法一析出的氯化铵纯度更高 b．方法二析出的氯化铵纯度更高
c．方法一的滤液可直接循环使用 d．方法二的滤液可直接循环使用
②提取的NH₄Cl中含有少量Fe²⁺、SO₄^2-．将产品溶解，加入H₂O₂，加热至沸，再加入BaCl₂溶液，过滤，蒸发结晶，得到工业氯化铵．加热至沸的目的是使Fe³⁺完全水解为Fe（OH）₃．滤渣的主要成分是Fe（OH）₃、BaSO₄．

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科目：高中化学 来源： 题型：选择题

14．用Na₂CO₃固体配制500mL0.5mol/L Na₂CO₃溶液需要用到的仪器有（　　）
①温度计 ②烧杯 ③坩埚 ④胶头滴管 ⑤500mL容量瓶 ⑥玻璃棒⑦托盘天平．

A．

①②③④

B．

②③④⑤

C．

①③

D．

②④⑤⑥⑦

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