Question

【题目】已知：将Cl2通入适量NaOH溶液，产物中可能有NaCl、NaClO、NaClO3，且的值与温度高低有关。当n(NaOH)=a mol时，下列有关说法错误的是

A. 参加反应的氯气的物质的量等于a/2 mol

B. 改变温度，产物中NaClO3的最大理论产量为a/7 mol

C. 改变温度，反应中转移电子的物质的量ne的范围：a/2 mol≤ne≤5a/6 mol

D. 若某温度下，反应后=11，则溶液中

Answer 1

【答案】B

【解析】

A、产物NaC1、NaClO、NaClO3中，Na元素与Cl元素的物质的量之比均为1:1，所以加反应的氯气的物质的量为NaOH物质的量的1/2；B、改变温度，产物为NaC1O3和氯化钠，无有NaClO；C、假设发生反应1：Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，求出反应中转移电子的物质的量n（e-），假设发生反应2：3Cl2＋6NaOH=5NaCl＋NaClO3＋3H2O，求出反应中转移电子的物质的量n（e-），据以上分析电子转移的范围；D、若反应后c(Cl-)/c(ClO-)=11，令NaC1、NaClO分别为11 mol、1 mol，据得失电子守恒可得NaC1O3为2 mol，最后可以计算出c(ClO-)/c(ClO3-)比值。

本题主要是考查氧化还原反应的相关计算，涉及极限法、原子守恒法等。

A、根据原子守恒n(NaOH)＝amol＝n(Na) =n(Cl) =2n(Cl2)，则n(Cl2) =1/2amol，A正确；B、改变温度，产物中NaC1O3的最大理论产量即无NaClO生成，发生如下反应：3Cl2＋6NaOH=5NaCl＋NaClO3＋3H2O，则NaC1O3的物质的量为1/6amol，B错误；C、当全部生成NaC1、NaClO时发生的反应为Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，则 n（e-）＝1/2amol，同理，当全部生成NaC1、NaClO3时发生的反应为3Cl2＋6NaOH=5NaCl＋NaClO3＋3H2O，则 n（e-）＝5/6amol，综上可得改变温度，反应中转移电子的物质的量n（e-）的范围：1/2amol≤ne≤5/6amol，C正确；D、若反应后c(Cl-)/c(ClO-)=11，令NaC1、NaClO分别为11 mol、1 mol，据得失电子守恒可得NaC1O3为2 mol，则溶液中c(ClO-)/c(ClO3-)=1/2，D正确；正确选项B。