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【题目】有Fe2+、NO3、Fe3+、NH4、H和H2O六种粒子,分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物,则该反应中还原剂与氧化剂分别为________________________(用离子符号表示),其物质的量之比为

【答案】Fe2+NO3 8:1

【解析】

试题分析:硝酸的氧化性强于铁离子,则在该反应中硝酸是氧化剂,亚铁离子是还原剂。其中N元素的化合价从+5价降低到-3价,得到8个电子。铁元素的化合价从+2价升高到+3价,失去1个电子,则根据电子得失守恒可知还原剂与氧化剂的物质的量之比是8:1。

练习册系列答案
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【题目】通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志是( )

A. 石油产量 B. 乙烯的产量 C. 合成纤维的产量 D. 硫酸的产量

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【题目】近年来各大型运动会所用火炬的燃料多采用丙烷,其燃烧时发生反应的化学方程式C3H85O23CO24H2O。下列说法中不正确的是( )

A火炬燃烧时化学能只转化为热能

B所有的燃烧反应都会释放热量

C1 mol C3H85 mol O2所具有的总能量大于3 mol CO24 mol H2O所具有的总能量

D丙烷完全燃烧的产物对环境无污染,故丙烷为环保型燃料

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【题目】下列说法中正确的是( )

A.锌锰干电池是二次电池

B.铜片、锌片、导线和甜橙组成的水果电池负极是铜片

C.铅蓄电池的放电过程从能量转换形式看是化学能转化为电能

D.原电池工作时溶液中的阳离子移向负极

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【题目】下列说法正确的是

A. 羟基跟链烃基直接相连的化合物属于醇类

B. 含有羟基的化合物属于醇类

C. 酚类和醇类具有相同的官能团,因而具有相同的化学性质

D. 分子内含有苯环和羟基的化合物都属于酚类

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】将一定质量镁、铜合金加入到稀硝酸溶液中,两者恰好完全反应,假设反应过程中还原产物全部是NO,向所得溶液中加入物质量浓度为3 mol·L-1的NaOH溶液至沉淀完全,测得生成沉淀质量比原合金质量增加5.1g,则下列有关叙述中正确

A.开始加入合金质量可能为16.4g

B.参加反应硝酸物质量为0.1mol

C.生成沉淀完全时消耗NaOH溶液体积为100mL

D.标况下产物NO的体积为22.4L

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【题目】下列各组元素性质递变情况正确的是( )

A. FeCuZn原子最外层电子数依次增多

B. NOF元素最高正化合价依次升高

C. PSCl第一电离能依次增大

D. NaKRb的金属性依次增强

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【题目】XY为短周期元素,X位于IA族,XY可形成化合物X2Y,下列说法正确的是( )

A. X的原子半径一定大于Y的原子半径

B. XY的简单离子不可能具有相同的电子层结构

C. 两元素形成的化合物中,原子个数比不可能为11

D. X2Y可能是离子化合物,也可能是共价化合物

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的数值,下列说法正确的是

A. 常温下,23g NO2N2O4的混合气体含有NA个氧原子

B. 1L0.1molL-1的氨水含有0.1NAOH

C. 标准状况下,22.4L CCl4含有个NACCl4分子

D. 1molFe2+ 的酸性溶液与足量的H2O2溶液反应,转移2NA个电子

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