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    3．下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（　　）
    A．盐酸B．NH3C．熔融的K2OD．BaSO4晶体

    分析 电解质是水溶液中或熔融状态下都导电的化合物，物质导电的条件：存在自由电子或者自由移动的离子，据此解答．

    解答 解：A．盐酸是氯化氢气体的水溶液，溶液导电是混合物，不是电解质，故A不选；
    B．NH3本身不能电离出自由移动的离子，属于非电解质，故B不选；
    C．熔融的K2O，本身能够电离产生自由移动离子而导电，属于电解质，故C选；
    D．硫酸钡晶体不能导电，熔融状态下完全电离属于强电解质，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了电解质的判断，熟悉电解质的概念是解题关键，注意电解质一定是化合物，单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质，题目较简单．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．化学与人们生活质量的提高以及社会发展有着密切的关系．
    （1）①保护环境已经成为全人类的共识．下列物质会破坏臭氧层的是C（填字母）．
    a．二氧化碳    b．二氧化硫    c．氮氧化物
    ②工业上制造水泥、玻璃和高炉炼铁都要用到的原料是b（填字母）．
    a．纯碱    b．石灰石   c．黏土
    ③光导纤维的主要成分是SiO2（填化学式）．
    （2）泡沫铝是一种新型材料，它是在熔融的铝合金中加入发泡剂制成的，其优点是硬度高，密度小，比木材还轻，可浮于水面，又有很大的刚性，且隔音、保温，是一种良好的建筑材料和轻质材料．
    ①下列关于泡沫铝的说法错误的是a（填字母）．
    a．是纯净物    b．可用来制造飞机    c．可用作隔热材料
    ②铝元素在人体中积累可使人慢性中毒，1989年世界卫生组织正式将铝确定为食品污染源之一而加以控制．铝及其化合物在下列场合使用时必须加以控制的是b（填字母）．
    a．制电线电缆    b．用明矾净水    c．制防锈油漆
    ③铝在空气中能表现出良好的抗腐蚀性，是因为它与空气中的氧气反应生成致密的氧化膜并牢固地覆盖在铝表面，阻止了内部的铝与空气接触，从而防止铝被进一步氧化．
    （3）如图为实验室中盐酸试剂瓶标签上的部分内容．试回答下列问题：
    ①下列有关浓盐酸的说法中正确的是a（填字母）．
    a．属于含氧酸    b．和氯化氢的性质相同    c．很容易挥发
    ②该盐酸的c（HCl）为11.9L mol/L．
    ③欲用该盐酸配制1.19mol/L的盐酸480mL．请完成下列有关操作中的空白：
    a．用量筒准确量取该盐酸50.0 mL，注入烧杯中，加入适量的水，混合均匀；
    b．将操作a所得的盐酸沿玻璃棒注入500mL容量瓶中；
    c．用适量的水洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶中，振荡；
    d．缓缓地将蒸馏水注入容量瓶中，直到瓶中的液面接近容量瓶的刻度线l～2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切；
    e．将容量瓶盖好，反复上下颠倒摇匀．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．氰化物有剧毒，工业废水中氰化物（CN-）的最高允许排放浓度为0.5mg/L；对废水中CN-（N为-3价）的处理方法是：在碱性条件下，用Cl2将废水中的CN-转化成N2和CO2等，使废水得到净化．发生的反应为：2CN-+8OH-+5Cl2═2CO2↑+N2↑+10Cl-+4H2O．下列有关说法正确的是（　　）
    A．上述反应中氧化产物只有N2
    B．当有0.4molCO2生成时，反应中转移的电子的总数目约为1.204×1024
    C．若上述反应生成0.4molCO2，则溶液中阴离子增加的物质的量为2mol
    D．现取1L含CN-1.02mg/L的废水，至少需用4.0×10-5molCl2处理后才符合排放标准

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．反应物与生成物均为气态的某可逆反应在不同条件下的反应历程分别为A、B，如图所示．试回答：
    （1）据图判断该反应是吸（填“吸”或“放”）热反应，当反应达到平衡后，其他条件不变，升高温度，反应物的转化率增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （2）其中B历程表明此反应采用的条件为使用催化剂，作出正确的判断的理由为使用催化剂能降低正逆反应的活化能
    （3）若△H的数值为220KJ/mol，则x值应为50KJ/mol．此反应在A反应历程中的正反应的活化能为+600KJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列物质按一定的分类方法属于同一类的是（　　）
    A．酸性氧化物：CO2、SO2、SiO2、Na2OB．盐：Na2CO3、KHCO3、Cu2（OH）2CO3
    C．非电解质：酒精、蔗糖、NH3、次氯酸D．混合物：液氯、盐酸、胆矾、氯水

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列说法正确的是（　　）
    A．钠保存在煤油里的原因之一是它极易与氧气反应
    B．铝在空气中很容易燃烧
    C．镁表面的氧化膜疏松，不能保护内层金属
    D．铁锈的主要成分是Fe3O4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列说法正确的是（　　）
    A．CaCl2是中性干燥剂可以干燥NH3、SO2
    B．检查病人胃病所用的钡餐，既可以用BaSO4，也可以用BaCO3
    C．氮氧化物的大量排放是造成光化学烟雾的主要原因
    D．雨水样品放置一段时间后，酸性增强的原因是因为溶解了空气中的CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列各组物质的燃烧热相等的是（　　）
    A．碳和二氧化碳B．1mol 碳和3mol 碳
    C．3mol C2H2和1mol C6H6D．淀粉和纤维素

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．能短缺是人类社会面临的重大问题，世界各国都在努力寻找新能，探求绿色能的开发．甲醇是一种可再生能，是一种污染性较小，热值较大的能，因而具有广泛的开发价值和良好的应用前景．
    （1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
    反应I：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），△H1
    反应Ⅱ：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），△H2
    ①上述反应符合“原子经济”原则的是Ⅰ（填“I’’或“Ⅱ”）．
    ②反应I△H1＜0（填“＞”、“=”或“＜”），说明生成物的总能量一定＜（填“＞”、“=”或“＜”）应物的总能量．
    ③反应Ⅱ‘反应历程如图1，回答下列问题；在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1、E2和△H2的变化是：E1，减小、E2减小、△H2不变（填“增大”“减小”“不变”）．
    （2）最新研制的一种新型甲醇（CH3OH）电池示意图如图2，电池的两极分别充人甲醇和氧气（池内为酸性介质）．
    （3）则电池工作时b（填a或b）为正极，
    （4）a极的电极反应式为CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+．

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