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2.下列反应的离子方程式正确的是(  )
A.二氧化硫通入氯化铁溶液:SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+
B.硫酸氢铵溶液中滴加少量NaOH溶液:H++NH4++2OH-=NH3•H2O+H2O
C.碱性条件下铝粉还原NaNO2:NO2-+2Al+3OH-+H2O=2AlO2-+NH3•H2O
D.在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4:3ClO-+Fe(OH)3=FeO42-+3Cl-+H2O+4H+

分析 A.铁离子具有氧化性,能够将二氧化硫氧化成硫酸;
B.氢氧化钠少量,氢离子结合氢氧根离子能力大于铵根离子,所以氢离子优先反应,铵根离子不参与反应;
C.离子方程式两边负电荷不相等,违反了电荷守恒;
D.强碱性溶液中,反应产物中应该生成水,不会生成氢离子.

解答 解:A.二氧化硫通入氯化铁溶液,二者发生氧化还原反应,反应的离子方程式为:SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+,故A正确;
B.硫酸氢铵溶液中滴加少量NaOH溶液,氢离子结合氢离子能力大于铵根离子,只有氢离子反应,正确的离子方程式为:H++OH-=H2O,故B错误;
C.碱性条件下铝粉还原NaNO2,离子方程式必须满足电荷守恒,正确的离子方程式为:NO2-+2Al+OH-+2H2O=2AlO2-+NH3•H2O,故C错误;
D.强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4,强碱性溶液中不会生成氢离子,正确的离子方程式为:3ClO-+4OH-+2Fe(OH)3=2FeO42-+3Cl-+5H2O,故D错误;
故选A.

点评 本题考查考查离子方程式的书写判断,题目难度中等,注意掌握离子方程式的书写原则,明确离子方程式正误判断的常用方法,如:离子方程式两边是否满足电荷守恒、电子守恒、质量守恒定律等,还要注意反应环境,如D中碱性溶液中产物不会存在氢离子.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.分枝酸可用于生化研究.其结构简式如图.下列关于分枝酸的叙述正确的是(  )
A.分子中含有2种官能团
B.可与乙醇、乙酸反应,且反应类型相同
C.1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应
D.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色,且原理相同

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.将一定量经硫酸酸化的KMnO4溶液与FeSO4溶液混合,充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液,混合溶液中Fe3+的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示,下列有关说法不正确的是(  )
A.图中AB段发生的是过量的酸性KMnO4溶液与KI的反应
B.从题中可以得出还原性:I->Fe2+>Mn2+
C.取B点以后的少量溶液滴入几滴KSCN溶液,溶液变红色
D.根据OC段的数据可知,开始加入的KMnO4的物质的量为0.5mol

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

10.是一种医药中间体.常用来制备抗凝血药,可通过下列路线合成:

①A与银氨溶液反应有银镜生成,则A的结构简式是CH3CHO.
②B→C的反应类型是取代反应.
③D→E的反应方程式
④1molF最多消耗3molNaOH溶液.
⑤下列关于G的说法错误的是c
a.能与溴水反应                      b.能与金属钠反应
c.1mol G最多能和5mol氢气反应       d.分子式是C9H6O3
写出以和乙醇为原料,制备 的合成路线流程图(无机试剂任用).合成路线流程图示例如下:CH2=CH2$\stackrel{HBr}{→}$ CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH}$CH3CH2OH.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

17.工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3•5H2O,实验室可用如下装置(略去部分夹持仪器)模拟生产过程.烧瓶C中发生反应如下:
Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)═Na2SO3(aq)+H2S(aq) (Ⅰ)
2H2S(aq)+SO2(g)═3S(s)+2H2O(l) (Ⅱ)
S(s)+Na2SO3(aq)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3(aq) (Ⅲ)
(1)仪器组装完成后,关闭两端活塞,向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱,若液柱高度保持不变,则整个装置气密性良好.装置D的作用是防止倒吸.装置E中为NaOH溶液.
(2)为提高产品纯度,应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应,则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为2:1.
(3)装置B的作用之一是观察SO2的生成速率,其中的液体最好选择c.
a.蒸馏水        b.饱和Na2SO3溶液
c.饱和NaHSO3溶液      d.饱和NaHCO3溶液
实验中,为使SO2缓慢进入烧瓶C,采用的操作是控制滴加硫酸的速度.已知反应(Ⅲ)相对较慢,则烧瓶C中反应达到终点的现象是溶液变澄清.反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A,实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器还有ad.a.烧杯  b.蒸发皿  c.试管  d.锥形瓶
(4)反应终止后,烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶即可析出Na2S2O3•5H2O,其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质.利用所给试剂设计实验,检测产品中是否存在Na2SO4,简要说明实验操作、现象和结论:取少量产品溶于足量稀盐酸,静置,取上层溶液(或过滤,取滤液),滴加BaCl2溶液,若出现沉淀则说明含有Na2SO4杂质.
已知Na2S2O3•5H2O遇酸易分解:S2O32-+2H+═S↓+SO2↑+H2O
供选择的试剂:稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液.

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7.Fe和Fe2O3的混合物共13.6g,加入200mL稀硫酸,在标准状况下收集到1.12L H2,Fe和Fe2O3均无剩余,为中和过量的H2SO4,并使Fe元素全部转化为Fe(OH)2沉淀,消耗了150mL 3mol/L的NaOH溶液,则该H2SO4的物质的量浓度为1.125mol/L.

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14.已知:醛在一定条件下可以两分子间反应:RCH2O+RCH2CHO$\stackrel{一定条件}{→}$$\stackrel{△}{→}$兔耳草醛是重要的合成香料,它具有独特的新鲜水果的清香.由枯茗酸合成兔耳草醛的路线如下:

(1)枯茗醛的核磁共振氢谱有5种峰;A→B的反应类型是消去反应.
(2)B中含有的官能团是(写结构式);检验B中含氧官能团的实验方案是配制银氨溶液,取少量B加入新配制的银氨溶液中,然后水浴加热
(3)写出C→兔耳草醛的化学方程式:
(4)若分子式与A相同,且符合①苯环上有两个取代基,其中一个取代基为-CH(CH32,②能发生水解反应,水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应,则其同分异构体有多种,写出其中2种有机物的结构简式:

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11.分子式为C8H14O4的有机物在酸性条件下水解生成一种酸和一种醇,且酸和醇的物质的量之比为1:2,则符合该条件的有机物有(不考虑立体异构)13种.

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12.关于下列图示的说法中正确的是(  )
A.
用图1装置除去HCl中少量的Cl2
B.
用图2装置蒸干Al2(SO43饱和溶液制取无水Al2(SO43
C.
图3制备并收集少量NO2
D.
图4是原电池装置,Fe电极为阴极

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