Question

2．下列反应的离子方程式正确的是（　　）

• A． 二氧化硫通入氯化铁溶液：SO₂+2Fe³⁺+2H₂O=SO₄^2-+2Fe²⁺+4H⁺
• B． 硫酸氢铵溶液中滴加少量NaOH溶液：H⁺+NH₄⁺+2OH^-=NH₃•H₂O+H₂O
• C． 碱性条件下铝粉还原NaNO₂：NO₂^-+2Al+3OH^-+H₂O=2AlO₂^-+NH₃•H₂O
• D． 在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）₃反应生成Na₂FeO₄：3ClO^-+Fe（OH）₃=FeO₄^2-+3Cl^-+H₂O+4H⁺

Answer 1

分析 A．铁离子具有氧化性，能够将二氧化硫氧化成硫酸；
B．氢氧化钠少量，氢离子结合氢氧根离子能力大于铵根离子，所以氢离子优先反应，铵根离子不参与反应；
C．离子方程式两边负电荷不相等，违反了电荷守恒；
D．强碱性溶液中，反应产物中应该生成水，不会生成氢离子．

解答 解：A．二氧化硫通入氯化铁溶液，二者发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：SO₂+2Fe³⁺+2H₂O=SO₄^2-+2Fe²⁺+4H⁺，故A正确；
B．硫酸氢铵溶液中滴加少量NaOH溶液，氢离子结合氢离子能力大于铵根离子，只有氢离子反应，正确的离子方程式为：H⁺+OH^-=H₂O，故B错误；
C．碱性条件下铝粉还原NaNO₂，离子方程式必须满足电荷守恒，正确的离子方程式为：NO₂^-+2Al+OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+NH₃•H₂O，故C错误；
D．强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）₃反应生成Na₂FeO₄，强碱性溶液中不会生成氢离子，正确的离子方程式为：3ClO^-+4OH^-+2Fe（OH）₃=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O，故D错误；
故选A．

点评 本题考查考查离子方程式的书写判断，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断的常用方法，如：离子方程式两边是否满足电荷守恒、电子守恒、质量守恒定律等，还要注意反应环境，如D中碱性溶液中产物不会存在氢离子．