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【题目】己知氨基酸可发生如下反应:

DE的相对分子质量分别为162144可发生如下物质转化关系如下图所示:

1写出BD的结构简式:B________,D_________

2写出C→E的化学方程式:_________________

3写出C→D的化学方程式:_________________

【答案】

【解析】氨基酸能发生缩聚反应,脱去一个H2O分子,-COOH脱去-OH-NH2脱去-H,发生缩聚反应生成蛋白质由此可推知,结合B的分子式,两个丙氨酸分子间脱去2H2O分子可生成B由题目中所给信息可总结出:在HNO2作用下,氨基酸中的-NH2可转变成-OH,可得CCH3CHOHCOOH由于C中含有-COOH-OH,发生脱水反应生成DE,而DE的相对分子质量分别为162144,故C脱去一个水可得DCH3CHOHCOOCH(CH3)COOHC脱去两个水分子可得E,丙氨酸与氢氧化钠发生中和反应生成ACH3CHNH2COONa

1)由上述分析可知,B的结构简式为D的结构简式为CH3CHOHCOOCH(CH3)COOH;(2C→E的化学方程式为2CH3CHOHCOOH +2H2O;(3C→D的化学方程式为2CH3CHOHCOOH CH3CHOHCOOCH(CH3)COOH+H2O

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列有关细胞中化学元素及化合物的叙述,错误的是

A. 碳是各种有机化合物的最基本元素B. DNA和RNA的成分中都含有单糖

C. 性激素属于固醇类物质D. 胆固醇是各种生物细胞膜的重要成分

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在元素周期表中,第三、四、五、六周期元素的数目分别是

A. 2.8, 8.18 B. 8.18.18.32 C. 8.18.18.18 D. 8.8.18.18

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据,试根据标签上的有关数据回答下列问题.

(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为molL1
(2)取用任意体积的该盐酸时,下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是
A.溶液中HCl的物质的量
B.溶液的浓度
C.溶液中Cl的数目
D.溶液的密度
(3)配制时,其正确的操作顺序是(用字母表示,每个字母只能用一次 并在操作步骤空白处填上适当仪器名称)
A.用30mL水洗涤2~3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡
B.用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积,沿玻璃棒倒入烧杯中,再加入少量水(约30mL),用玻璃棒慢慢搅动,使其混合均匀
C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D.将容量瓶盖紧,振荡,摇匀
E.改用加水,使溶液凹液面恰好与刻度线相切
F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度线1~2cm处
(4)在配制过程中,下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响?(在括号内填A表示“偏大”,填B表示“偏小”,填C表示“无影响”)
a.用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面
b.定容后经振荡、摇匀、静置,发现液面下降,再加适量的蒸馏水

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【题目】碱式碳酸钴[Cox(OH)y(CO3)z,相对分子质量为365]常用作电子材料、磁性材料的添加剂.碱式碳酸钴中的Co的化合价类似与Fe3O4Fe的化合价,其中高价态具有强氧化性,而低价态在溶液中能稳定存在,受热时可分解生成三种氧化物。为了确定其组成,某化学兴趣小组同学设计了如图所示的装置进行实验:

1请完成下列实验步骤:

称取一定量的样品置于硬质玻璃管内称量乙、丙装置的质量;

按如图所示装置组装好仪器,并_______________

加热甲中玻璃管当乙装置中________(填实验现象)停止加热

打开活塞a缓缓通入空气数分钟后称量乙、丙装置的质量;

计算。

2步骤中缓缓通入空气数分钟的目的是____________

3上述实验装置中存在一个明显缺陷为解决这一问题,可在_____(填装置连接位置)增加一个_____装置(填字母)。

A.盛有浓硫酸的洗气瓶 B. 盛有无水氯化钙的U形管

C. 盛有P2O5的干燥管 D. 盛有碱石灰的干燥管

4若按正确装置进行实验,测得乙裝置增重0.36g丙装置增重0.88g, 则该碱式碳酸钴的化学式为_________

5该碱式碳酸钴与浓盐酸反应时起酸性作用的HCl与被氧化的HC1的物质的量之比为_________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列关于原电池的叙述正确的是

A.构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属

B.原电池是将化学能转化为电能的装置

C.在原电池中,电子流出的一极是负极,该电极被还原

D.原电池放电时,电流的方向是从负极到正极

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【题目】二氧化铈(CeO2是一种重要的稀土氧化物平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末(含SiO2Fe2O3CeO2FeO等物质)某课题组以此粉末为原料,设计如下工艺流程对资源进行回收,得到纯净的CeO2和硫酸铁铵晶体

已知:CeO2不溶于稀硫酸,也不溶于NaOH溶液

(1)稀酸A的分子式是_____________________

(2)滤液1中加入H2O2溶液的目的是____________________。滤渣1中加入稀酸AH2O2发生反应的离子方程是为______________________

(3)某同学设计实验证明滤液1中含有Fe2+,他所用的试剂的化学式为______________

(4)己知溶液中的Fe2+可以和难溶于水的FeO(OH)反应生成Fe3O4请书写该反应的离子方程式__________

(5)由滤液2生成Ce(OH)4的离子方程式_____________________

(6)硫酸铁铵晶体[Fe2(SO4)3·2(NH4)2SO4·3H2O]广泛用于水的净化处理请用离子方程式解释其作用原理:_____________________

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【题目】(8分)有质子数中子数核外电子数价电子数最外层电子数电子层数。请用上述序号回答:

1)原子种类由 决定,元素种类由 决定。

2)原子的质量数由 决定,元素在周期表中的位置由 决定。

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【题目】下列设备工作时,将化学能转化为热能的是

A.燃气灶B.锂离子电池C.硅太阳能电池D.太阳能集热器

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