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    分别处于元素周期表第2、3周期的主族元素A和B，它们离子的核外电子层相差两层。已知A处于第m族，B处于第n族，且A只有正化合价。则A、B两元素的原子序数分别为(    )
    A．m、n    B．m-2、10-n    C．m+2、n+10    D．m+8、n+10
    C
    A只有正化合价，且它们离子的核外电子层相差两层，所以A是第二周期，B是第三周期。因此根据B、A的主族序数可知，A、B的原子序数分别是m＋2、n＋10，答案选C。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于氢原子电子云图的说法正确的是
    A．黑点密度大的区域电子的数目大B．黑点密度大的区域电子出现的概率大
    C．该图表达了电子呈球形的客观事实D．该图表达的是氢原子所特有的电子云

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （15分）Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：
    ①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；
    ②Y原子价电子（外围电子）排布msnmpn  
    ③R原子核外L层电子数为奇数； ④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。
    请回答下列问题：
    （1）Z2+ 的核外电子排布式是                   。
    （2）在[Z(NH3)4]2+离子中，Z2+的空间轨道受NH3分子提供的         形成配位键。
    （3）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是       。
    a.稳定性：甲>乙，沸点：甲>乙          b.稳定性：甲>乙，沸点：甲<乙
    c.稳定性：甲<乙，沸点：甲<乙         d.稳定性：甲<乙，沸点：甲>乙
    （4） Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为           （用元素符号作答）。
    （5）Q的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的σ键与π键的键数之比为           。
    （6）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于                。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    放射性同位素钬的质量数A=166，质子数Z=67，则中子数与核外电子数之差为
    A．166B．67C．99D．32

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法中正确的是（   ）
    A．SO2和O3、PO43—和C1O4—互为等电子体
    B．甲烷分子失去一个H+，形成CH3—，其碳原子的杂化类型发生了改变
    C．CH4、BCl3、CO2都是含有极性键的非极性分子
    D．所有元素的基态原子核外电子排布都遵循构造原理

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一般的元素周期表都涂有不同的底色，以示区分元素的不同类型。在我们常用的元素周期表中，元素被划分为的类型数目为
    A．两类B．三类C．四类D．五类

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    短周期元素的离子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则叙述正确的是
    A．原子半径A>B>D>CB．原子序数d>c>b>a
    C．离子半径C>D>B>AD．单质的还原性A>B>D>C

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期主族元素，它们满足以下条件：①在元素周期表中，Z与Y、W均相邻；②X、Y、W分别位于不同周期；③Y、Z、W三种元素的原子最外层电子数之和为17。下列说法正确的是：（     ）
    A．四种元素的原子半径由小到大的顺序为：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)
    B．X、Y、Z既能形成离子化合物，又能形成共价化合物
    C．X与其余三种元素之间形成的核外电子总数为10的微粒只有4种
    D．H2Z的熔点比H2W高，是因为它们的晶体类型不同

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）下图是元素周期表的框架图（未标出元素周期表的边界），请根据下面提问回答表中指定元素的相关问题：
     
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
     
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		①
    		②
    		 
    		③
    		 
     
    		④
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		⑤
    		 
    		 
    		⑥
    		⑦
    		⑧
    ⑨
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		⑩
    		 
     
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
     
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
     
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    （1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为             。
    （2）表中能形成两性氢氧化物的元素是         （用元素符号表示），写出该两性氢氧化物与⑦的氢化物的水溶液反应的离子方程式                         。
    （3）电子式表示④与⑦形成化合物的过程                        。
    （4）①、②、⑥、⑦四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是                
                                                             （填酸的化学式）。
    （5）⑥、⑦、⑨电子数相等的简单离子的半径由大到小依次为          （用元素符号表示）。
    （6）④⑤两元素相比较，金属性较强的是       （填名称），可以验证该结论的实验是              （填编号）。
    a.将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
    b.将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应
    c.将形状、大小相同这两种元素的单质分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
    d.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

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