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(8分)实验室可用NH4HCO3和NaCl为原料制备纯碱。请根据下表数据和实验步骤,回答下列问题: 30℃时几种盐的溶解度/g

NaCl
NH4HCO3
NaHCO3
NH4Cl
Na2SO4
(NH42SO4
CaCl2
MgCl2
CaSO4
36.3
27.0
11.1
41.4
40.8
78
51.7
26.2
0.165
制备纯碱的步骤如下:
①配制50 mL约25%的粗食盐水溶液(密度近似为1 g/mL)。
②精制食盐水(粗食盐中含有少量Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质),用盐酸将滤液的pH值调至7。
③加热食盐水,将溶液温度控制在30 ─ 35℃。
④在不断搅拌下,分次将研细的NH4HCO3加入食盐水中,加完料后,继续保温、搅拌半小时。
⑤静置,趁热过滤,回收母液。晶体用蒸馏水洗涤两次。
⑥将晶体灼烧,得到纯碱。
(1)步骤①中,配制溶液的最后一步操作是               
(2)步骤②中,SO42-是否需要加入某种试剂除去?   ,理由是             
(3)步骤④中所有操作的共同目的是             
(4)步骤⑤中晶体的洗涤液中主要含有的杂质阳离子是   ,在通常情况下,检验这种阳离子的实验操作为             

(1)用玻璃棒搅拌(1分)   
(2)不需要(1分);除去Ca2+、Mg2+后,在溶液所控制的温度下,可能存在的硫酸盐的溶解度比NaHCO3大,且SO42-含量少,过滤后会留在母液中(2分)
(3)使生成NaHCO3的反应充分进行(1分)   
(4)NH4+(1分);取少量待检物放入试管里,加入NaOH溶液,加热,将润湿的红色石蕊试纸放在管口,观察试纸是否变蓝(2分)

解析

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源:读想用 高二化学(上) 题型:022

实验室可用NH4HCO3和NaCl为原料制备纯碱.请根据下表数据和实验步骤,回答下列问题.

  30℃时几种盐的溶解度(g/100 g水)(见下表)

  制备纯碱的主要步骤如下:

  ①配制50 mL质量分数约为25%的粗食盐水溶液(密度近似1 g·cm-3).

  ②精制食盐水(粗食盐中含有少量Ca2+、Mg2+等杂质)用盐酸将滤液pH调至7.

  ③加热食盐水,将溶液温度控制在30~35℃.

  ④在不断搅拌下,分次将研细的NH4HCO3加入食盐水中,加完料后,继续保温,搅拌半小时.

  ⑤静置,趁热过滤,回收母液.晶体用蒸馏水洗涤两次.

  ⑥将晶体灼烧,得到纯碱.

(1)

步骤①中,配制溶液的最后一步操作是________.

(2)

步骤②中,是否需要除去?________,理由是________.

(3)

步骤④中所有操作的共同目的是________.

(4)

步骤⑤中晶体的洗涤液中主要含有的杂质阳离子是________,通常情况下,检验这种阳离子的方法是________.

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科目:高中化学 来源:山东省青州一中2012届高三化学一轮跟踪训练:第10章第2讲物质的分离和提纯(鲁科版) 鲁科版 题型:058

实验室可用NH4HCO3和NaCl为原料制备纯碱.请根据下表数据和实验步骤,回答下列问题:

制备纯碱的步骤如下:

①配制50 mL约25%的粗食盐水溶液(密度近似为1 g/cm3).

②精制食盐水(粗食盐中含有少量Ca2+、Mg2+、SO等杂质)用盐酸将滤液的pH值调至7.

③加热食盐水,将溶液温度控制在30℃~35℃.

④在不断搅拌下,分次将研细的NH4HCO3加入食盐水中,加完料后,继续保温、搅拌半小时.

⑤静置,趁热过滤,回收母液.晶体用蒸馏水洗涤两次.

⑥将晶体灼烧,得到纯碱.

(1)步骤①中,配制溶液的最后一步操作是________;

(2)步骤②中,SO是否需要除去?________,理由是________.

(3)步骤④中所有操作的共同目的是________;

(4)步骤⑤中晶体的洗涤液中主要含有的杂质阳离子是________.

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科目:高中化学 来源:2012年人教版高中化学选修6 2.1 物质的分离和提纯练习卷(解析版) 题型:实验题

实验室可用NH4HCO3和NaCl为原料制备纯碱。请根据下表数据和实验步骤,回答下列问题:                 30℃时几种盐的溶解度/g

NaCl

NH4HCO3

NaHCO3

NH4Cl

Na2SO4

CaCl2

MgCl2

CaSO4

36.3

27.0

11.1

41.4

40.8

78

51.7

26.2

0.165

制备纯碱的步骤如下:

① 配制50 mL约25%的粗食盐水溶液(密度近似为1 g/cm3)。

② 精制食盐水(粗食盐中含有少量Ca2+、Mg2+、等杂质)用盐酸将滤液的pH值调至7。

③ 加热食盐水,将溶液温度控制在30 ─ 35℃。

④ 在不断搅拌下,分次将研细的NH4HCO3加入食盐水中,加完料后,继续保温、 搅拌半小时。

⑤ 静置,趁热过滤,回收母液。晶体用蒸馏水洗涤两次。

⑥ 将晶体灼烧,得到纯碱。

(1)步骤①中,配制溶液的最后一步操作是______________________;

(2)步骤②中,SO42-是否需要除去?_________,理由是________________

(3)步骤④中所有操作的共同目的是_____________;

(4)步骤⑤中晶体的洗涤液中主要含有的杂质阳离子是____________,在通常情况下,检验这种阳离子的方法_______________________。

 

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科目:高中化学 来源:2013届浙江省高二下学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:实验题

(8分)实验室可用NH4HCO3和NaCl为原料制备纯碱。请根据下表数据和实验步骤,回答下列问题: 30℃时几种盐的溶解度/g

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NH4HCO3

NaHCO3

NH4Cl

Na2SO4

(NH42SO4

CaCl2

MgCl2

CaSO4

36.3

27.0

11.1

41.4

40.8

78

51.7

26.2

0.165

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① 配制50 mL约25%的粗食盐水溶液(密度近似为1 g/mL)。

② 精制食盐水(粗食盐中含有少量Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质),用盐酸将滤液的pH值调至7。

③ 加热食盐水,将溶液温度控制在30 ─ 35℃。

④ 在不断搅拌下,分次将研细的NH4HCO3加入食盐水中,加完料后,继续保温、 搅拌半小时。

⑤ 静置,趁热过滤,回收母液。晶体用蒸馏水洗涤两次。

⑥ 将晶体灼烧,得到纯碱。

(1)步骤①中,配制溶液的最后一步操作是               

(2)步骤②中,SO42-是否需要加入某种试剂除去?    ,理由是             

(3)步骤④中所有操作的共同目的是             

(4)步骤⑤中晶体的洗涤液中主要含有的杂质阳离子是    ,在通常情况下,检验这种阳离子的实验操作为             

 

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