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【题目】XYZRW5种短周期元素,原子序数依次增大;它们可组成离子化合物Z2Y和共价化合物RY3XW4;已知YR同主族, ZR W同周期。下列说法错误的是( )

A. 原子半径:ZRW

B. 气态氢化物稳定性:HmWHnR

C. XW4分子中各原子均满足8电子结构

D. YZR三种元素组成的化合物水溶液一定显碱性

【答案】D

【解析】YR同主族且能形成共价化合物RY3,所以Y是氧,R是硫。Z2Y为离子化合物,Z属于第三周期,所以Z是钠。XW4是共价化合物,且W的原子序数大于硫的,所以W是氯,X是碳。同周期自左向右原子半径逐渐减小,非金属性逐渐增强,A正确。非金属性越强,氢化物的稳定性越强,B 正确。CCl4的电子式为,所以各原子均满足8电子结构,C正确。YZR三种元素组成的化合物如果是硫酸钠,则溶液显中性,即D是错误的。答案选D

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列关于电化学的叙述正确的是

A.两极均有气泡产生,滴加酚酞溶液时石墨一极变红

B.图②装置可以验证牺牲阳极的阴极保护法

C.图③可以模拟钢铁的吸氧腐蚀,碳棒一极的电极反应式:O2+2H2O+4e4OH

D.分别给上述4个装置的铁电极附近滴加少量K3[Fe(CN)6]溶液,②④出现蓝色沉淀

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下图的实验装置可用于研究SO2转化为SO3的转化率。已知:SO3的熔点是16.8℃,沸点是44.8℃。A处为SO2气体发生装置,C处为SO2与O2反应的装置。

完成下列填空:

(1)A处的化学反应方程式为_______________,仪器F的名称为_____

(2)根据实验需要,应该在D、E处连接合适的装置。请从下图中选择,将所选装置的序号填入相应的空格,D:__________,E:_________

(3)用amolNa2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验,当A处反应结束时,再继续通入一段时间O2,最后测得E处装置增重bg,则此时SO2的转化率为__________%(用含a、b的代数式表示)。

(4)若Na2SO3变质,会影响到SO2的转化。现欲检验某Na2SO3样品是否变质,你的方法是____________

(5)实验结束后,如果将收集了SO3的装置敞口露置于空气中,可看到装置出口处产生大量白雾,其原因是________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】钴(Co)是人体必需的微量元素。含钴化合物作为颜料,具有悠久的历史,在机械制造、磁性材料等领域也具有广泛的应用。请回答下列问题:

(1)Co基态原子的价电子排布图为______

(2)酞菁钴近年来在光电材料、非线性光学材料、光动力学疗法中的光敏剂、催化剂等方面得到了广泛的应用。其结构如图所示,中心离子为钴离子。

①酞菁钴中三种非金属原子的电负性由大到小的顺序为;______(用相应的元素符号作答);碳原子的杂化轨道类型为______

②与钴离子通过配位键结合的氮原子的编号是______

(3)CoCl2中结晶水数目不同呈现不同的颜色。

CoCl2可添加到硅胶(一种干燥剂,烘干后可再生反复使用)中制成变色硅胶。简述硅胶中添加CoCl2的作用________

(4)用KCN处理含Co2+的盐溶液,有红色的Co(CN)2析出,将它溶于过量的KCN溶液后,可生成紫色的[Co(CN)6]4-,该配离子具有强还原性,在加热时能与水反应生成淡黄色[Co(CN)6]3-,写出该反应的离子方程式:________

(5)Co的一种氧化物的晶胞如右图所示,在该晶体中与一个钴原子等距离且最近的钴原子有_________个;筑波材料科学国家实验室的一个科研小组发现了在 5K 下呈现超导性的晶体,该晶体具有CoO2的层状结构(如下图所示,小球表示Co原子,大球表示O原子)。下列用粗线画出的重复结构单元示意图不能描述CoO2的化学组成的是________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】辣椒素是辣椒的活性成分,可在口腔中产生灼烧感,能够起到降血压和胆固醇的功效,进而在很大程度上预防心脏病,也能缓解肌肉关节疼痛。辣椒素酯类化合物的结构可以表示为:

R为烃基)

其中一种辣椒素酯类化合物J的合成路线如下:

已知:

①ABE为同系物,其中B的相对分子质量为44AB核磁共振氢谱显示都有两组峰;

化合物J的分子式为C15H22O4

回答下列问题:

1G所含官能团的名称为

2)由AB生成C的化学方程式为

3)由C生成D的反应类型为 D的化学名称为

4)由H生成I的化学方程式为

5J的结构简式为

6G的同分异构体中,苯环上的一氯代物只有一种的共有 种(不含立体异构),核磁共振氢谱显示2组峰的是 (写结构简式)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在某温度下,将2molA3molB充入一密闭容器中,发生反应:aA(g)+B(g) C(g)+D(g),5min后达到平衡,各质的平衡浓度的关系为:[A]a[B]=[C][D]。此时若在温度不变的情况下将容器的体积扩大为原来的10倍,A的转化率不发生变化,则B的转化率为

A. 60% B. 40% C. 24% D. 4%

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【题目】常温下,向l0mL0.1mol/L的HR溶液中逐渐滴入0.lmol/L的NH3·H2O 溶液,所得溶液pH及导电性变化如图。下列分析不正确的是

A. ab点导电能力增强,说明HR为弱酸

B. b点溶液,c(NH3H2O)=c(R-)+c(H+)-c(OH-)

C. c点溶液,存在c(NH4+)>c(R-)>c(OH-)>c(H+)

D. 常温下,HR和NH3H2O的电离平衡常数相等

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【题目】CO和CO2的混合气体36g,完全燃烧后测得CO2的体积为22.4L(标准状况下)。

(1)求混合气体中CO的质量__________

(2)求混合气体中CO2在标准状况下的体积__________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列变化需要加入还原剂才能实现的(
A.MnO2→Mn2+
B.CO→CO2
C.Cu→Cu2+
D.Cl2→Cl

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