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    对反应14CuSO4+5FeS2+12H­2O＝7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4的下列说法正确的是

    A．该反应的氧化剂只有CuSO4

    B．SO42-既不是氧化产物也不是还原产物

    C．1 mol CuSO4还原了mol的S

    D．被还原的S和被氧化的S的质量比为7:3

     

    【答案】

    D

    【解析】

    试题分析：A、根据方程式可知硫酸铜中铜元素的化合价从＋2价降低到＋1价，得到1个电子，硫酸铜是氧化剂。FeS2中S元素的化合价从－1价部分升高到＋6价，失去7个电子，做还原剂。部分从－1价降低到－2价，做氧化剂，A不正确；B、部分SO42-是氧化产物，B不正确；C、硫酸铜是氧化剂，因此1 mol CuSO4氧化了mol的S，C不正确；D、根据方程式和电子得失守恒可知，14mol硫酸铜氧化1mol FeS2。另外4mol FeS2中有3.5mol是氧化剂，0.5mol是还原剂，所以被还原的S和被氧化的S的质量比＝3.5×2:（0.5×2＋1×2）＝7:3，D正确，答案选D。

    考点：考查氧化还原反应的有关判断和计算

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    辉铜矿（主成份为Cu2S）通适量的空气可冶炼金属铜，经过一系列反应可得到B和D、E．G为砖红色沉淀．

    请回答下列问题：
    （1）辉铜矿（Cu2S）通适量的空气冶炼金属铜的化学方程式
    Cu2S+O2（适量）
     高温 
    .
     
    2Cu+SO2
    Cu2S+O2（适量）
     高温 
    .
     
    2Cu+SO2
    其中氧化剂为
    O2和Cu2S
    O2和Cu2S
    ．
    （2）E的浓溶液与Cu发生反应②的化学方程式是
    Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2H2O
    Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2H2O
    ．
    （3）利用电解可提纯粗，在该电解反应中阳极物质是
    粗铜
    粗铜
    ，电解质溶液是
    硫酸铜或含Cu2+的盐溶液
    硫酸铜或含Cu2+的盐溶液
    ；
    （4）自然界中当胆矾矿与黄铁矿（FeS2二硫化亚铁）相遇时会缓慢发生下列反应产生辉铜矿．对反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，被氧化的硫和被还原的硫的质量比为
    3：7
    3：7
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对反应14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4的下列说法正确的是（　　）
    A、该反应的氧化剂只有CuSO4
    B、SO42-既不是氧化产物也不是还原产物
    C、1 mol CuSO4还原了
    1
    7
    mol的S
    D、被还原的S和被氧化的S的质量比为7：3

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    科目：高中化学 来源：2004全国各省市高考模拟试题汇编·化学 题型：021

    对反应14CuSO4＋5FeS2＋12H2O＝7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4，下列结论正确的是

    [　　]

    A．只有CuSO4作氧化剂

    B．FeS2既是氧化剂又是还原剂

    C．被氧化的硫和被还原的硫的质量之比为3∶7

    D．1mol CuSO4可以氧化5/7mol硫元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    对反应14CuSO4+5FeS2+12H2O＝7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列结构正确的是


    1. A.
      只有CuSO4作氧化剂
    2. B.
      FeS2既是氧化剂又是还原剂
    3. C.
      被氧化的硫和被还原的硫的质量之比为3∶7
    4. D.
      1mol CuSO4可以氧化5/7mol硫元素

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