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对反应14CuSO4+5FeS2+12H­2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4的下列说法正确的是

A.该反应的氧化剂只有CuSO4

B.SO42-既不是氧化产物也不是还原产物

C.1 mol CuSO4还原了mol的S

D.被还原的S和被氧化的S的质量比为7:3

 

【答案】

D

【解析】

试题分析:A、根据方程式可知硫酸铜中铜元素的化合价从+2价降低到+1价,得到1个电子,硫酸铜是氧化剂。FeS2中S元素的化合价从-1价部分升高到+6价,失去7个电子,做还原剂。部分从-1价降低到-2价,做氧化剂,A不正确;B、部分SO42-是氧化产物,B不正确;C、硫酸铜是氧化剂,因此1 mol CuSO4氧化了mol的S,C不正确;D、根据方程式和电子得失守恒可知,14mol硫酸铜氧化1mol FeS2。另外4mol FeS2中有3.5mol是氧化剂,0.5mol是还原剂,所以被还原的S和被氧化的S的质量比=3.5×2:(0.5×2+1×2)=7:3,D正确,答案选D。

考点:考查氧化还原反应的有关判断和计算

 

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

辉铜矿(主成份为Cu2S)通适量的空气可冶炼金属铜,经过一系列反应可得到B和D、E.G为砖红色沉淀.

请回答下列问题:
(1)辉铜矿(Cu2S)通适量的空气冶炼金属铜的化学方程式
Cu2S+O2(适量)
 高温 
.
 
2Cu+SO2
Cu2S+O2(适量)
 高温 
.
 
2Cu+SO2
其中氧化剂为
O2和Cu2S
O2和Cu2S

(2)E的浓溶液与Cu发生反应②的化学方程式是
Cu+2H2SO4(浓)
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
Cu+2H2SO4(浓)
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O

(3)利用电解可提纯粗,在该电解反应中阳极物质是
粗铜
粗铜
,电解质溶液是
硫酸铜或含Cu2+的盐溶液
硫酸铜或含Cu2+的盐溶液

(4)自然界中当胆矾矿与黄铁矿(FeS2二硫化亚铁)相遇时会缓慢发生下列反应产生辉铜矿.对反应:14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4,被氧化的硫和被还原的硫的质量比为
3:7
3:7

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科目:高中化学 来源: 题型:

对反应14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4的下列说法正确的是(  )
A、该反应的氧化剂只有CuSO4
B、SO42-既不是氧化产物也不是还原产物
C、1 mol CuSO4还原了
1
7
mol的S
D、被还原的S和被氧化的S的质量比为7:3

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科目:高中化学 来源:2004全国各省市高考模拟试题汇编·化学 题型:021

对反应14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4,下列结论正确的是

[  ]

A.只有CuSO4作氧化剂

B.FeS2既是氧化剂又是还原剂

C.被氧化的硫和被还原的硫的质量之比为3∶7

D.1mol CuSO4可以氧化5/7mol硫元素

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

对反应14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4,下列结构正确的是


  1. A.
    只有CuSO4作氧化剂
  2. B.
    FeS2既是氧化剂又是还原剂
  3. C.
    被氧化的硫和被还原的硫的质量之比为3∶7
  4. D.
    1mol CuSO4可以氧化5/7mol硫元素

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