【题目】某教师在课堂上用下图所示的装置来验证浓硫酸与铜是否发生反应并探讨反应所产生气体的性质。
请回答下列问题：
(1)通过试管乙中发生的____现象，说明了铜和浓硫酸发生了化学反应，并且该现象还能说明产生的气体具有______性。
(2)若要收集试管甲中生成的气体，可以采用_________方法收集（填序号）。
①排水取气法 ② 向上排空气取气法 ③ 向下排空气取气法
(3)写出试管甲中所发生反应的化学反应方程式__________。
(4)试管乙口部浸有碱液的棉花的作用是__________，此防范措施也说明产生的气体是 ______气体(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，_______(填“有”或“无”)毒性。
【答案】品红溶液褪色 漂白 ② Cu + 2H2SO4(浓) 
CuSO4 + SO2↑+ 2H2O 吸收反应产生的SO2，防止污染环境 酸性 有
【解析】
金属铜和浓硫酸发生反应生成硫酸铜、水和二氧化硫，二氧化硫具有漂白性，能使品红褪色，结合二氧化硫的物理性质分析解答。
(1)金属铜和浓硫酸发生反应生成硫酸铜、水和二氧化硫，生成的二氧化硫具有漂白性，能使品红褪色，可以通过试管乙中溶液褪色，说明了铜和浓硫酸反应生成了二氧化硫，故答案为：品红溶液褪色；漂白；
(2)二氧化硫能溶于水，且能与水反应，不能用排水法收集，二氧化硫密度大于空气，可以采用向上排空气法收集，故选②；
(3)金属铜和浓硫酸发生反应生成硫酸铜、水和二氧化硫，反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4 CuSO4+SO2↑+2H2O，故答案为：Cu+2H2SO4 CuSO4+SO2↑+2H2O；
(4)二氧化硫有毒，能污染空气，属于酸性氧化物，能和碱反应生成盐和水，装置口处浸有碱液的棉花可以和二氧化硫反应，防止二氧化硫污染环境，故答案为：吸收SO2，防止污染环境；酸性；有。
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【题目】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的前四周期元素，W、Y在地壳中的含量处于前两位，X是周期表中电负性最大的元素，基态Z原子的价层电子数为8，下列说法正确的是
A.最高化合价：X＞W＞Y
B.Y与W、Y与X形成的二元化合物晶体类型相同
C.单质X在一定条件下能置换出单质W
D.Z与W两种元素形成的常见化合物均为黑色固体
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【题目】某同学在锌与稀硫酸制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题:
(1)上述实验中发生反应的离子方程式有________________________ 、 ________________________
(2)下图表示一定量的锌与足量的稀硫酸反应生成氢气的关系，若在反应液中加入少量硫酸铜固体，请在下图中用虚线表示这一关系。____________________
(3)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验，将表中的混合溶液分别加入到六个盛有过量锌粒的反应瓶中，收集产生氢气，记录获得相同体积的氢气所需的时间。
请完成此实验设计，其中：V2=_______ ，V6=_____________，V8=______________
该同学最后得出的结论为：当加入少量硫酸铜溶液时生成氢气的速率会大大提高，但当加入的硫酸铜溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降，请分析氢气生成速率下降的主要原因：______________________
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【题目】下列反应的离子方程式正确的是( )
A.NaHCO3与足量Ca(OH)2的反应： 2HCO3-+Ca2++2OH-＝CaCO
↓+CO32-+2H2O
B.少量Na投入冷水中；Na+2H2O＝Na++OH-+H2↑
C.CuSO4与Ba(OH)2的反应： Cu2++ SO42-+Ba2++2OH
＝Cu(OH)2↓+BaSO4↓
D.AlCl3溶液中加入足量氨水：Al3++4OH＝AlO2－+2H2O
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【题目】常温下，下列说法正确的是 ( )
A.向
溶液中加入等浓度等体积的盐酸：
=
+
B.
溶液中：
C.pH相同的①
溶液、②
溶液中：①<②
D.pH=9的
的
的溶液中：
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【题目】已知有如图所示物质间的相互转化，已知A是一种金属单质。
试回答：
（1）写出下列物质的化学式B________，D________；
（2）写出由E转变成F的化学方程式________；
（3）写出下列反应的离子方程式：D溶液与AgNO3反应________；向G溶液加入A的有关离子反应方程式________；
（4）焰色反应是________变化(填“物理”或“化学”)。
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【题目】盐酸罗替戈汀是一种用于治疗帕金森病的药物，其合成路线流程图如下：
(1)
、CH3CH2CH2NH2中所含官能团的名称分别为 ______、 ________。
(2)D→E的反应类型是_______。
(3)B的分子式为C12H12O2，写出B的结构简式；____ 。
(4)C的一种同分异构体X同时满足下列条件，写出X的结构简式：_______。
①含有苯环，能使溴水褪色；
②能在酸性条件下发生水解，水解产物分子中所含碳原子数之比为6：5，其中一种水解产物分子中含有3种不同化学环境的氢原子。
(5)已知：
R3COOH+
，写出以
和
为原料制备
的合成路线流程图_______(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。
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【题目】氨是制造化肥的重要原料，如图为工业合成氨的流程图。下列有关说法错误的是
A.工业上制氮气一般用分离液态空气法
B.步骤②、③、④、⑤均有利于提高反应物的平衡转化率
C.步骤①中“净化”N2、H2混合气体可以防止催化剂中毒
D.步骤③中温度选择500℃，主要是考虑催化剂的活性
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【题目】人体血液中存在
、
等缓冲对。常温下，水溶液中各缓冲对的微粒浓度之比的对数值Igx[x表示
或
与pH的关系如图所示。已知碳酸pKa1＝6.4，磷酸pKa2＝7.2(pKa＝－lgKa)。则下列说法正确的是
A.曲线I表示lg与pH的变化关系
B.a→b的过程中，水的电离程度逐渐减小
C.当pH增大时，
逐渐减小
D.当c(H2CO3)＝c(HCO3－)时，c(HPO42－)＝c(H2PO4－)
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