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下列说法不正确的是(    )

A.臭氧(O3)是一种有鱼腥味、氧化性极强的淡蓝色气体,可用作自来水的消毒剂

B.人造纤维可利用竹子、棉花、麻类的纤维材料制成,而合成纤维是利用自然界的非纤维材料(如石油、煤)通过化学合成方法得到

C.铝及其合金是电气、工业、家庭广泛使用的材料,是因为铝的冶炼方法比较简单

D.有机玻璃是以有机物A(甲基丙烯酸甲酯)为单体,通过加聚反应得到,合成A的一种途经是:CH3C≡CH+CO+CH3OH,其过程符合绿色化学的原则


【知识点】化学与生产、生活、科技

【答案解析】C   解析:A、臭氧(O3)是一种有鱼腥味、氧化性极强的淡蓝色气体,可用作自来水的消毒剂,故A正确;  B、人造纤维可利用竹子、棉花、麻类的纤维材料制成,而合成纤维是利用自然界的非纤维材料(如石油、煤)通过化学合成方法得到,故B正确;     

C、铝及其合金是电气、工业、家庭广泛使用的材料,但是铝的冶炼要用电解法,并不简单,故C错误;D、甲基丙烯酸甲酯的制备原子利用率达100%,五污染,符合绿色化学原则,故D正确。

故答案选C

【思路点拨】本题考查了臭氧的强氧化性、常见金属的应用,有机高分子材料应用;属于基础知识。


练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:


下列说法正确的是(  )

A.凡是放热反应都是自发的,因为吸热反应都是非自发的

B.自发反应的熵一定增大,非自发反应的熵一定减小

C.常温下,反应C(s)+CO2(g)2CO(g)不能自发进行,则该反应的ΔH>0

D.反应2Mg(s)+CO2(g)===C(s)+2MgO(s)能自发进行,则该反应的ΔH>0

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科目:高中化学 来源: 题型:


假设19.2g Cu与足量的稀硝酸完全反应,试回答:

(1)写出铜与稀硝酸反应的化学方程式                               

(2)反应后生成硝酸铜的物质的量                

(3)参加反应的稀硝酸的物质的量                 

(4)标准状况下,生成NO气体的体积           

(5)被还原硝酸的物质的量                      

 

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科目:高中化学 来源: 题型:


(1)某酯的分子式为C6H12O2,其变化如图所示:

若A能发生银镜反应,C不能发生银镜反应,则该酯的可能结构有           种。

(2)将转变为的流程为

则a试剂是                 ,b试剂是                 

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科目:高中化学 来源: 题型:


以乙炔或苯为原料可合成有机酸H2MA,并进一步合成高分子化合物PMLA。

I.用乙炔等合成烃C。

已知:

(1)A分子中的官能团名称是_______、_______。

(2)A的一种同分异构体属于乙酸酯,其结构简式是________________

(3)B转化为C的化学方程式是________________________________________,其反应类型是_______。

II.用烃C或苯合成PMLA的路线如下。

已知:

     

(4)1 mol有机物H与足量NaHCO3溶液反应生成标准状况下的CO2 44.8 L,H有顺反异构,其反式结构简式是________________

(5)E的结构简式是________________

(6)G与NaOH溶液在加热条件下反应的化学方程式是_________________________

(7)聚酯PMLA有多种结构,写出由H2MA制PMLA的化学方程式(任写一种)________________________________________________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:


已知X、Y元素同周期,且电负性X>Y,下列说法错误的是               (     )

A   X与Y形成化合物是,X可以显负价,Y显正价

B   第一电离能可能Y大于X

C   最高价含氧酸的酸性:X对应的酸性弱于于Y对应的

D   气态氢化物的稳定性:HmY小于HnX

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科目:高中化学 来源: 题型:


下表为长式周期表的一部分,其中的序号代表对应的元素。

 

 

 

 

 

 

⑧ 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

(1)写出上表中元素⑤的轨道表示式_______,元素⑨原子的核外电子排布式__________。

(2)元素第一电离能的大小比较:④_____⑤(填写“>”“=”或“<”,下同);元素电负性的大小比较:④_____⑤(填写“>”“=”或“<”);请写出与元素④的单质互为等电子体的一种微粒的化学式_________。

(3)在测定元素①与⑥形成化合物的相对分子质量时,实验测得的值一般高于理论值的主要原因是__________。

(4)上述③与④元素组成的(CN)2化合物中键与键之比________。

(5)⑦的氧化物是优良的耐高温材料,它的熔点比 CaO高,其原因是_____________。

(6)元素⑩的某种氧化物的晶体结构如图所示,其中实心球表示元素⑩原子,则该氧化物的化学式________。

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科目:高中化学 来源: 题型:


洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如下图所示)。

下列有关说法不正确的是

  A.从能量转换角度来看,框图中的氯碱工业是一个将电能转化为化学能量的过程

  B.过程②中结晶出的MgCl2·6H2O要在HCl氛围中加热脱水制得无水MgCl2

  C.在过程③⑤中溴元素均被氧化

  D.过程①中除去粗盐中的SO、Ca2、Mg2、Fe3等杂质,加入的药品顺序为:Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸

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科目:高中化学 来源: 题型:


下列说法中正确的是

A.分子中键能越大,键长越长,则分子越稳定

B.P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊ

C.在化学反应中,某元素由化合态变为游离态,该元素被还原

D.电子层结构相同的不同离子,其半径随核电荷数增多而减小

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