A. | ab段产生的沉淀为硫酸钡 | |
B. | ab产生段的沉淀为氢氧化镁 | |
C. | bc段产生的沉淀为氢氧化镁 | |
D. | bc段产生的沉淀为硫酸钡和氢氧化镁 |
分析 向用盐酸酸化的MgSO4溶液中加入Ba(OH)2后,首先是Ba2+与溶液中的SO42-反应生成既不溶于水又不溶于酸的BaSO4沉淀,OH-跟盐酸的H+发生中和反应生成水;由于HCl的存在,OH-不能与Mg2+产生沉淀Mg(OH)2,待H+完全反应,OH-与Mg2+开始生成Mg(OH)2沉淀,当MgSO4溶液全部反应后,再加入Ba(OH)2溶液不再产生沉淀,据此进行解答.
解答 解:由题意可知:向用盐酸酸化的MgSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液后,0a段表示产生的沉淀只是BaSO4,由于HCl的存在,OH-不能与Mg2+产生沉淀Mg(OH)2;ab段表示的沉淀有BaSO4和Mg(OH)2,是因为H+完全反应后,不仅Ba2+与溶液中的SO42-反应生成BaSO4沉淀,而且OH-与Mg2+反应产生沉淀Mg(OH)2,所以沉淀多;bc段表示沉淀有Mg(OH)2沉淀,因为溶液中SO42-反应完,只有Mg2+与OH-生成Mg(OH)2沉淀;cd段没有沉淀,因为溶液中MgSO4溶液已完全反应完,不能与加入的Ba(OH)2反应,Ba(OH)2是过量的.由此可知:
A、ab产生的沉淀为硫酸钡和氢氧化镁,不是硫酸钡,故A错误;
B、ab产生的沉淀为硫酸钡和氢氧化镁,不是氢氧化镁,故B错误;
C、bc产生的沉淀为氢氧化镁,故C正确;
D、bc产生的沉淀为氢氧化镁,没有硫酸钡,故D错误;
故选C.
点评 本题考查离子方程式的计算及应用,题目难度中等,注意根据物质的性质对表示变化过程的曲线进行分析时,要特别关注曲线的起点、折点及趋势的特殊意义,试题有利于培养学生的分析、理解能力及化学计算能力.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 标准状况下,11.2L的戊烷所含的分子数大于0.5NA | |
B. | 28g乙烯所含共用电子对数目为4NA | |
C. | 标准状况下,11.2 L二氯甲烷所含分子数为0.5NA | |
D. | 现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g,其原子数为2NA |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | NaHSO3溶液中投入过氧化钠粉末:4HSO3-+2Na2O2═4SO32-+O2↑+4Na+ | |
B. | 明矾溶液与等物质的量的氢氧化钡溶液混合:3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-═3BaSO4↓+2Al(OH)3↓ | |
C. | 氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应:HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O | |
D. | 将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合:Fe2++4H++NO3-=Fe3++2H2O+NO↑ |
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科目:高中化学 来源: 题型:多选题
A. | Fe | B. | Mg | C. | Al | D. | Zn |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 可用于治疗胃酸过多 | B. | 分子式为C9H8O4 | ||
C. | 能与乙醇发生酯化反应 | D. | 能与H2发生加成反应 |
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科目:高中化学 来源: 题型:推断题
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科目:高中化学 来源: 题型:计算题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 1mol任何物质都含有6.02×1021个原子, | |
B. | 0.012kg12C含有6.02×1023碳原子 | |
C. | 阿伏伽德罗常数表示的粒子“集体”就是1mol | |
D. | 使用摩尔这一单位时必须指明粒子的名称 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 电子通过外电路从b极流向a极 | |
B. | b极上的电极反应式为:O2+4H++4e-═2H2O | |
C. | 每转移0.1mol电子,消耗1.12L的H2 | |
D. | H+由b极通过固体酸电解质传递到a极 |
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