(1)已知2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g),△H=-196kJ/moL.某密闭容器中通入4molSO2和3molO2参加反应.测知放出热量为313.6kJ.则SO2的转化率为．(2)氮化硅是一种新型陶瓷材料.它可由石英与焦炭在高温的氮气流中.通过以下反应制得:□SiO2+□C+□N2高温□Si3N4+□CO①配平上述反应的化学方程式(� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（1）已知2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）；△H=-196kJ/moL，某密闭容器中通入4molSO₂和3molO₂参加反应，测知放出热量为313.6kJ，则SO₂的转化率为

．
（2）氮化硅是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：□SiO₂+□C+□N₂

高温

□Si₃N₄+□CO
①配平上述反应的化学方程式（将化学计量数填在方框内）；
②平衡常数表达式为K=

；增大压强，则上述平衡

向移动（填“正”或“逆”）；
③已知上述反应△H＜0；升高温度，其平衡常数值

（填“增大”、“减小”或“不变”）；
④若CO生成速率v （CO）=18mol/（L?min），则N₂消耗速率v （N₂）=

mol/（L?min）．

考点：化学平衡的计算,化学平衡的影响因素

专题：化学平衡专题

分析：（1）根据放出的热的量计算参加反应的二氧化硫，进而计算转化率；
（2）根据电子得失守恒配平化学方程式，根据平衡常数的定义写表达式，根据压强、温度对平衡的影响判断，根据速率之比等于计量数之比计算v （N₂）．

解答： 解：（1）当反应放出313.6kJ的热，则有

313.6

196

×2mol=3.2mol的SO₂参加反应，所以SO₂的转化率为

3.2

×100%=80%，故答案为：80%；
（2）根据电子得失守恒配平化学方程式，根据平衡常数的定义写表达式，根据压强、温度对平衡的影响判断，根据速率之比等于计量数之比计算v （N₂）；

①Si的化合价前后未变，N的化合价由0降为-3，C的化合价由0升为+2，生成1个Si₃N₄化合价降低12，生成1个CO化合价升高2，根据化合价升降总数相等以及质量守恒得，3SiO₂+6C+2N₂

高温

Si₃N₄+6CO，故答案为：3；6；2；1；6；
②依据化学反应方程式，3SiO₂+6C+2N₂

高温

Si₃N₄+6CO，△H=QkJ/mol，反应物为气体的是氮气，生成物为气体的是一氧化碳，气体为止为固体，依据平衡常数概念写出的平衡常数表达式为：K=

c6(CO)

c2(N2)

，该反应为气体体积增大的反应，所以增加压强，平衡逆向移动，故答案为：K=

c6(CO)

c2(N2)

；逆；
③反应△H＜0；升高温度，平衡逆向移动，其平衡常数值减小，故答案为：减小；
④根据速率之比等于计量数之比，v（N₂）=

v （CO）=6mol/（L?min），故答案为：6．

点评：本题主要考查了根据反应热计算转化率、配平方程式、影响平衡移动的因素等知识点，中等难度，解题时注意基础知识的运用．

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