已知aAn+.bB(n+1)+.cCn-.dD(n+1)-是具有相同电子层结构的短周期元素形成的简单离子.下列叙述正确的是A．原子半径:C＞D＞A＞BB．原子序数:b＞a＞d＞cC．离子半径:D＞C＞A＞BD．单质还原性:A＞B＞C＞D 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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已知_aAⁿ⁺、_bB⁽ⁿ⁺¹⁾⁺、_cC^n-、_dD^(n+1)-是具有相同电子层结构的短周期元素形成的简单离子。下列叙述正确的是（）

A．原子半径：C＞D＞A＞B

B．原子序数：b＞a＞d＞c

C．离子半径：D＞C＞A＞B

D．单质还原性：A＞B＞C＞D

此题看似简单，但思考时易发生概念混淆、思维混乱而出错，最好在草稿纸上先画出A、B、C、D四种元素在周期表中的相对位置，即

，然后再依此判断。依A、B、C、D在周期表中的位置，原子半径为A＞B＞D＞C；原子序数为b＞a＞c＞d；离子半径为D＞C＞A＞B；单质的还原性为A＞B＞D＞C。

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相关习题

科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

为了比较温室效应气体对目前全球增温现象的影响，　科学家通常引用“温室效应指数”，以二氧化碳为相对标准。表1有(A)至(I)共九种气体在大气中的体积百分比及其温室效应指数。

结合表中列出的九种气体，试参与回答下列各题：
（1）下列由极性键形成的极性分子是　。
A．N₂          B．O₂          C．H₂O         D．CO₂E．CH₄
（2）下列说法不正确的是        。
A．N₂O与CO₂, CCl₃F与CCl₂F₂互为等电子体
B．CCl₂F₂无同分异构体，说明其中碳原子采用sp³方式杂化
C．CH₄是目前引起温室效应的主要原因
D．H₂O沸点是九种物质中最高的，是因为水分子间能形成氢键
（3）在半导体生产或灭火剂的使用中，会向空气逸散气体如：NF₃、CHClFCF₃、C₃F₈，它们虽是微量的，有些确是强温室气体，下列推测不正确的是　。
A．由价层电子对互斥理论可确定NF₃分子呈三角锥形
B． C₃F₈在CCl₄中的溶解度比水中大
C．CHClFCF₃存在手性异构                   D．第一电离能：N＜O＜F
（4）甲烷晶体的晶胞结构如右图,下列有关说法正确的是     。
　A．甲烷在常温下呈气态,说明甲烷晶体属于分子晶体
B．晶体中1个CH₄分子有12个紧邻的甲烷分子
C． CH₄晶体熔化时需克服共价键
D．可燃冰（8CH₄·46H₂O）是在低温高压下形成的晶体
（5）水能与多种过渡金属离子形成络合物，已知某红紫色络合物的组成为CoCl₃·5NH₃·H₂O。其水溶液显弱酸性，加入强碱并加热至沸腾有氨放出，同时产生Co₂O₃沉淀；加AgNO₃于该化合物溶液中，有AgCl沉淀生成，过滤后再加AgNO₃溶液于滤液中无变化，但加热至沸腾有AgCl沉淀生成，且其质量为第一次沉淀量的二分之一。则该配合物的化学式最可能为           。
A． [ CoCl₂(NH₃)₄ ]Cl·NH₃·H₂O；            B． [ Co(NH₃)₅(H₂O)]Cl₃；
C． [ CoCl₂(NH₃)₃(H₂O)]Cl·2NH₃ ；          D．  [ CoCl(NH₃)₅]Cl₂·H₂O。
（6）题（5）中钴离子在基态时核外电子排布式为：                。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下表是X、Y、Z三种元素的单质的某些性质：

元素	熔点/℃	沸点/℃	与水的反应	导电性
X	-209.9	-195.8	不反应	不导电
Y	-219.6	-188.1	形成酸性溶液	不导电
Z	180.5	1347	形成碱性溶液	导电

若X、Y、Z这三种元素属于周期表中的同一周期，则它们的原子序数递增的顺序是（）

A．X、Y、Z

B．Z、X、Y

C．Y、X、Z

D．Z、Y、X

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

2001年我国科技十大进展之一有新核素合成研究的突破。我国科学家巧妙合成了超重元素

，并在世界上首次确认了β缓发裂变先驱核

。根据以上信息完成下列问题：
（1）

的中子数为_________________。
A.105 B.154 C.259 D.364
（2）

的中子数和电子数的差值为__________________。
A.105 B.154 C.49 D.259
（3）关于

新核素的下列叙述正确的是___________。
A.其原子核内中子数和质子数都是89
B.其原子核内中子数为141，核外电子数为89
C.其原子质量是¹²C原子质量的230倍
D.其原子质量与¹²C原子质量之比为115∶6

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列关于某些性质的排列中，正确的是(　　)?

A．原子半径：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs?

B．碱性：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOH?

C．熔沸点：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs?

D．还原性：Li＞Na＞K＞Rb＞Cs

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列事实能说明氯元素原子得电子能力比硫元素强的是( )
①HCl的溶解度比H₂S大 ②HCl的酸性比H₂S强 ③HCl的稳定性比H₂S强 ④HCl的还原性比H₂S强 ⑤HClO的酸性比H₂SO₄强 ⑥Cl₂与铁反应生成FeCl₃，而S与铁反应生成FeS ⑦Cl₂能与H₂S反应生成S ⑧在周期表中Cl处于S同周期的右侧 ⑨还原性：Cl^-＜S^2-