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已知aAn+bB(n+1)+cCn-dD(n+1)-是具有相同电子层结构的短周期元素形成的简单离子。下列叙述正确的是(  )
A.原子半径:C>D>A>B
B.原子序数:b>a>d>c
C.离子半径:D>C>A>B
D.单质还原性:A>B>C>D
C
此题看似简单,但思考时易发生概念混淆、思维混乱而出错,最好在草稿纸上先画出A、B、C、D四种元素在周期表中的相对位置,即,然后再依此判断。依A、B、C、D在周期表中的位置,原子半径为A>B>D>C;原子序数为b>a>c>d;离子半径为D>C>A>B;单质的还原性为A>B>D>C。
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

为了比较温室效应气体对目前全球增温现象的影响, 科学家通常引用“温室效应指数”,以二氧化碳为相对标准。表1有(A)至(I)共九种气体在大气中的体积百分比及其温室效应指数。

结合表中列出的九种气体,试参与回答下列各题:
(1)下列由极性键形成的极性分子是  
A.N2          B.O2          C.H2O         D.CO2                 E.CH4
(2)下列说法不正确的是        
A.N2O与CO2, CCl3F与CCl2F2互为等电子体
B.CCl2F2无同分异构体,说明其中碳原子采用sp3方式杂化
C.CH4是目前引起温室效应的主要原因
D.H2O沸点是九种物质中最高的,是因为水分子间能形成氢键
(3)在半导体生产或灭火剂的使用中,会向空气逸散气体如:NF3、CHClFCF3、C3F8,它们虽是微量的,有些确是强温室气体,下列推测不正确的是  
A.由价层电子对互斥理论可确定NF3分子呈三角锥形 
B. C3F8在CCl4中的溶解度比水中大
C.CHClFCF3存在手性异构                   D.第一电离能:N<O<F
(4)甲烷晶体的晶胞结构如右图,下列有关说法正确的是     
 A.甲烷在常温下呈气态,说明甲烷晶体属于分子晶体
B.晶体中1个CH4分子有12个紧邻的甲烷分子
C. CH4晶体熔化时需克服共价键
D.可燃冰(8CH4·46H2O)是在低温高压下形成的晶体
(5)水能与多种过渡金属离子形成络合物,已知某红紫色络合物的组成为CoCl3·5NH3·H2O。其水溶液显弱酸性,加入强碱并加热至沸腾有氨放出,同时产生Co2O3沉淀;加AgNO3于该化合物溶液中,有AgCl沉淀生成,过滤后再加AgNO3溶液于滤液中无变化,但加热至沸腾有AgCl沉淀生成, 且其质量为第一次沉淀量的二分之一。则该配合物的化学式最可能为           。                                              
A. [ CoCl2(NH3)4 ]Cl·NH3·H2O;            B.  [ Co(NH3)5(H2O)]Cl3
C. [ CoCl2(NH3)3(H2O)]Cl·2NH3 ;          D.  [ CoCl(NH3)5]Cl2·H2O。 
(6)题(5)中钴离子在基态时核外电子排布式为:                

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下表是X、Y、Z三种元素的单质的某些性质:
元素
熔点/℃
沸点/℃
与水的反应
导电性
X
-209.9
-195.8
不反应
不导电
Y
-219.6
-188.1
形成酸性溶液
不导电
Z
180.5
1347
形成碱性溶液
导电
若X、Y、Z这三种元素属于周期表中的同一周期,则它们的原子序数递增的顺序是(   )
A.X、Y、ZB.Z、X、YC.Y、X、ZD.Z、Y、X

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

2001年我国科技十大进展之一有新核素合成研究的突破。我国科学家巧妙合成了超重元素,并在世界上首次确认了β缓发裂变先驱核。根据以上信息完成下列问题:
(1)的中子数为_________________。
A.105             B.154                C.259                 D.364
(2)的中子数和电子数的差值为__________________。
A.105              B.154                C.49                  D.259
(3)关于新核素的下列叙述正确的是___________。
A.其原子核内中子数和质子数都是89
B.其原子核内中子数为141,核外电子数为89
C.其原子质量是12C原子质量的230倍
D.其原子质量与12C原子质量之比为115∶6

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列关于某些性质的排列中,正确的是(  )?
A.原子半径:Li<Na<K<Rb<Cs?
B.碱性:LiOH<NaOH<KOH<RbOH<CsOH?
C.熔沸点:Li<Na<K<Rb<Cs?
D.还原性:Li>Na>K>Rb>Cs

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列事实能说明氯元素原子得电子能力比硫元素强的是(  )
①HCl的溶解度比H2S大 ②HCl的酸性比H2S强 ③HCl的稳定性比H2S强 ④HCl的还原性比H2S强 ⑤HClO的酸性比H2SO4强 ⑥Cl2与铁反应生成FeCl3,而S与铁反应生成FeS ⑦Cl2能与H2S反应生成S ⑧在周期表中Cl处于S同周期的右侧 ⑨还原性:Cl-<S2-
A.③④⑤⑦⑧⑨B.③⑥⑦⑧
C.③⑥⑦⑧⑨D.①②③④⑤⑥⑦⑧⑨

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

某主族元素X和Y,已知X的原子序数为a,X2+离子比Y-离子少8个电子,则Y的原子序数是 
A.a+b
B.a+8
C.a+5
D.a+7

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

质量相等的石墨与足球烯(C60)所含质子数                
A.前者多
B.相等
C.后者多
D.无法确定

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

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