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2.下列的各组离子在酸性溶液中能大量共存的是(  )
A.Ca2+、K+、Cl-、NO3-B.Na+、Ca2+、SO32-、ClO-
C.Al3+、K+、OH-、NO3-D.Na+、Ca2+、SiO32-、Cl-

分析 酸溶液中含大量的氢离子,根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等,不能发生氧化还原反应等,则离子大量共存,以此来解答.

解答 解:A.酸溶液中该组离子之间不反应,可大量共存,故A正确;
B.酸溶液中SO32-、ClO-发生氧化还原反应,不能大量共存,故B错误;
C.酸溶液中不能大量存在OH-,且OH-、Al3+结合生成沉淀,不能共存,故C错误;
D.酸溶液中不能大量存在SiO32-,且Ca2+、SiO32-结合生成沉淀不能共存,故D错误;
故选A.

点评 本题考查离子的共存,为高频考点,把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键,侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查,题目难度不大.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:多选题

9.下列说法错误的是(  )
A.非金属元素的两原子之间不可能形成离子键
B.离子化合物不可能全部由非金属元素组成
C.含有非极性键的分子不一定是共价化合物
D.离子化合物中一定含有离子键.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.有人曾建议用 AG 表示溶液的酸度,AG 的定义为:AG=lg$\frac{c({H}^{+})}{c(O{H}^{-})}$,室温下实验室用0.01mol?L-1 的氢氧化钠溶液滴定 20mL 相同浓度的醋酸溶液,滴定曲线如图所示.下列有关叙述正确的是(  )
A.A 点时加入氢氧化钠溶液体积为 20 mL
B.OA 段溶液中:c(CH3COO-)>c(CH3COOH)
C.室温时 0.01 mol/L的醋酸溶液 pH=4
D.若 B 点时加入 NaOH 溶液为 40 mL,所得溶液中:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(OH-

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.下列说法正确的是(  )
A.将0.2 mol/L的一元酸HA溶液和0.1 mol/L的NaOH溶液混合,混合液中一定有:c(OH-)+c(A-)=c(H+)+c(Na+
B.某溶液中由水电离出的c(OH-)=1×10-9mol/L,则该溶液的pH一定为5
C.室温下,NaHSO3溶液的pH<7,则溶液中c(SO32-)<c(H2SO3
D.Na2CO3溶液与NaHCO3溶液混合一定有2c(Na+)=3[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

17.pH=2的盐酸和pH=13的NaOH混合后,pH=7,则盐酸和NaOH的体积比是10:1.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.单斜硫和正交硫是硫的两种同素异形体
已知:①S(单斜,s)+O2(g)═SO2(g)△H1=-297.16kJ•mol-1
②S(正交,s)+O2(g)═SO2(g)△H2=-296.83kJ•mol-1
③S(单斜,s)═S(正交,s)△H3
下列说法正确的是(  )
A.△H3=+0.33 kJ•mol-1
B.单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应
C.△H3<0,正交硫比单斜硫稳定
D.△H3>0,单斜硫比正交硫稳定

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.将足量的MnO2与含14.6gHCl的浓盐酸共热制取氯气,可制得Cl2的质量是(  )
A.等于7.1gB.小于7.1g
C.大于7.1g,小于14.2gD.大于14.2g

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.某原电池装置如图所示,盐桥中装有用饱和氯化钾溶液浸泡过的琼脂.下列叙述正确的是(  )
A.原电池工作一段时间后,FeCl2溶液中c(Cl-)增大
B.此电池工作原理与硅太阳能电池工作原理相同
C.Fe为正极,石墨上发生的反应为2H++2e-═H2
D.该装置中的盐桥完全可用金属导线代替

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

12.分析下列有机物的结构简式,完成填空并回答问题:
①CH3CH2CH2CH2CH3②C2H5OH   ③CH3CHBrCH3
                        
   ⑥        ⑦CH3CH2CH3
      ⑨      ⑩
⑪CH3CH2CH2CHO
请你对以上有机化合物进行分类,其中(填编号)
属于烷烃的是①⑦; 属于烯烃的是④;属于芳香烃的是⑤⑧⑨;
属于卤代烃的是③;属于醇的是②⑥; 属于醛的是⑪;
属于羧酸的是⑩.

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