X.Y.Z是三种常见元素的单质.甲乙是两种常见的化合物.这些单质和化合物之间存在如图所示的关系.下列说法正确的是 A．X.Y.Z都是非金属单质 B．如果X.Y都为非金属单质.则Z必为金属单质 C．如果X.Y都为金属单质.则Z必为非金属单质 D．X.Y.Z中至少有一种是金属单质题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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X、Y、Z是三种常见元素的单质，甲乙是两种常见的化合物，这些单质和化合物之间存在如图所示的关系，下列说法正确的是

A．X、Y、Z都是非金属单质

B．如果X、Y都为非金属单质，则Z必为金属单质

C．如果X、Y都为金属单质，则Z必为非金属单质

D．X、Y、Z中至少有一种是金属单质

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

Na₂CO₃的制取方法及综合实验探究

(1)我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，其生产流程可简要表示如下：

①往饱和食盐水中依次通入足量的NH₃、CO₂(氨碱法)，而不先通CO₂再通NH₃的原因是_______________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

②从生产流程图可知，可循环利用的物质是__________。

③写出沉淀池中、煅烧炉中反应的化学方程式__________________________________

________________________________________________________________________。

(2)如何用CO₂和50 mL 2 mol·L^－¹ NaOH溶液制取50 mL 1 mol·L^－¹ Na₂CO₃溶液？

①写出简要的实验步骤：_________________________________________________________________________________________________________________________。

②写出有关反应的化学方程式：____________________________________________

________________________________________________________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

某无色混合气体可能由NH₃、NO、CO₂、、O₂中的二种或几种组成。室温下50mL的混合气体通过足量的浓硫酸，体积减少至40mL，再通过足量的NaOH溶液，体积减少到20 mL，余下的气体接触空气后立即变色。试推断：

（1）余气接触空气变色的化学方程式为；

（2）原混合气体中一定含有气体；

（3）混合气体在同温、同压下的体积比为（按气体顺序）

（4）原混合气体中一定不含气体。

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科目：高中化学 来源： 题型：

以乙醇为原料，用下述6种类型的反应：①氧化，②消去，③加成，④酯化，⑤水解，⑥加聚，来合成乙二酸乙二酯()的正确顺序是(　　)

A．①⑤②③④ B．①②③④⑤

C．②③⑤①④ D．②③⑤①⑥

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科目：高中化学 来源： 题型：

酯化反应是中学有机化学反应中重要的反应之一。如图为乙酸乙酯的制备装置图。a试管中装有适当过量的无水乙醇、2mL浓硫酸和2mL冰醋酸，小心均匀加热（避免副反应）至充分反应。请回答：

（1）写出反应的化学方程式

；

（2）b试管中装的液体通常是，实验时往往在b试管中可以看到少量气泡，写出与此现象对应的离子方程式。

（3）甲同学为了研究该反应机理使用了²H作同位素示踪原子。你认为合理吗？为什么？；

乙同学采用“CH₃CH₂¹⁸OH”做该实验，结果含¹⁸O原子的产物的结构简式为，乙酸分子中被取代的原子团的电子式为；

（4）浓硫酸在该反应中的作用是催化剂和剂，以此加快反应速率和。（用化学平衡知识答题）

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科目：高中化学 来源： 题型：

高铁酸钾（K₂FeO₄）具有很强的氧化性，是一种新型的高效水处理剂。

（1）高铁酸钾具有强氧化性的原因是。

（2）高铁酸钾是一种理想的水处理剂，其处理水的原理为，___ _____。

（3）制备K₂FeO₄可以采用干式氧化法或湿式氧化法。

① 干式氧化的初始反应是2FeSO₄+6Na₂O₂=2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑，该反应中每生成2 mol Na₂FeO₄时转移电子 mol。

② 湿式氧化法的流程如下图：

上述流程中制备Na₂FeO₄的化学方程式是。

（4）高铁电池是正在研制中的可充电电池，右图为该电池和常用的高能

碱性电池的放电曲线，由此可得出的高铁电池的优点有　　、

　　。

（5）探究高铁酸钾的某种性质。

【实验1】将适量K₂FeO₄固体分别溶解于pH 为 4.74、7.00、11.50 的水溶液中，配得FeO₄²^－浓度为 1.0 mmol·L^-1（1 mmol·L^—1=10^—3mol·L^—1）的试样，静置，考察不同初始 pH 的水溶液对K₂FeO₄某种性质的影响，结果见图1（注：800 min后，三种溶液中高铁酸钾的浓度不再改变）。

【实验2】将适量 K₂FeO₄ 溶解于pH＝4.74 的水溶液中，配制成FeO₄²^－浓度为

1.0 mmol·L^-1 的试样，将试样分别置于 20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，考察不同温度对K₂FeO₄某种性质的影响，结果见图2。则

①实验1的目的是；

②实验2可得出的结论是；

③高铁酸钾在水中的反应为4 FeO₄²^—＋10 H₂O4 Fe(OH)₃ ＋8OH^—＋3 O₂↑。由图1可知，800 min时，pH=11.50的溶液中高铁酸钾最终浓度比pH＝4.74的溶液中高，主要原因是

。

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科目：高中化学 来源： 题型：

(1)____ClO^－＋____Fe(OH)₃＋____===____Cl^－＋____FeO＋____H₂O

(2)____MnO＋____H₂O₂＋____===____Mn²^＋＋____O₂↑＋____H₂O

(3)某高温还原法制备新型陶瓷氮化铝(AlN)的反应体系中的物质有：Al₂O₃、C、N₂、AlN、CO。

请将AlN之外的反应物与生成物分别填入以下空格内，并配平。

＋＋―→＋

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列有关反应SiO₂＋3CSiC＋2CO↑的叙述中，正确的是 (　　)

A．氧化剂是SiO₂

B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2

C．碳在反应中只作还原剂

D．若生成1 mol SiC，则转移电子2 mol

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科目：高中化学 来源： 题型：

卤块的主要成分是MgCl₂，此外还含Fe³⁺、Fe²⁺和Mn²⁺等离子。以卤块为原料可制得轻质氧化镁，工艺流程如下图：

已知：Fe²⁺氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，所以常将它氧化为Fe³⁺，生成Fe(OH)₃沉淀除去。若要求产品尽量不含杂质，请根据表1表2提供的资料，填写空白：
表1 生成氢氧化物沉淀的pH 表2 化学试剂价格表

试剂	价格（元/吨）
漂液（含NaClO，25.2%）	450
双氧水（含H₂O₂,30%）	2400
烧碱（含98% NaOH）	2100
纯碱（含99.5% Na₂CO₃）	600

物质	开始沉淀	沉淀完全
Fe（OH）₃	2.7	3.7
Fe（OH）₂	7.6	9.6
Mn（OH）₂	8.3	9.8
Mg（OH）₂	9.6	11.1

（1）在步骤②中加入的试剂X，最佳的选择是，原因是。写出加入X发生反应的离子方程式。选择（试剂）来检验Fe²⁺是否完全氧化为Fe³⁺
（2）在步骤③中控制pH=9.8，其目的是。
（3）试剂Z应该是。
（4）在步骤⑤中发生反应的化学方程式是。
（5）若在实验室中完成步骤⑥，则沉淀物必需在仪器A中灼烧。A应放置于仪器B上灼烧，灼烧完毕后应用仪器C取下仪器A置于仪器D上冷却。则B、C、D分别是、、
。

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