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    超铀元素的发现是世界重大科技成果之一，它有力地支持了“稳定岛”（具有“魔数”数目的质子和中子的原子核的化学元素特别稳定）的假说，原子的中子数与核外电子数之差为
    A．0B．118
    C．57D．175
    C

    试题分析：在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数，据此可知该核素的质子数＝118，质量数＝293.又因为中子数＋质子数＝质量数，核外电子数＝质子数，所以该核素的中子数与核外电子数之差为293－118－118＝57，答案选C。
    点评：该题是高考中的常见题型，试题以新科技、新发现为载体，重点考查学生对原子组成以及组成微粒之间数量关系的熟悉了解程度，有利于调动学生的学习兴趣，激发学生学习化学的积极性。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    X、Y、Z、M、G五种元素分属三个不同短周期，且原子序数依次增大。X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子。Y2是空气的主要成分之一。请回答下列问题：
    （1）M在元素周期表中的位置为________________        。
    （2）Y、Z的单质或两元素之间形成的化合物共有________种；Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有                    （写出两种物质的化学式）
    （3）上述五种元素中两元素形成的化合物之间可相互反应生成单质M的化学方程式为 
                                                                        。
    （4）ZX与水反应放出气体的化学方程式为___________________________        。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：推断题

    下表为元素周期表的一部分，参照元素①～⑦在表中的位置
    请用相关的化学用语回答下列问题：
    族
    周期
    		IA
    		 
    		0
    1
    		①
    		ⅡA
    		ⅢA
    		ⅣA
    		ⅤA
    		ⅥA
    		ⅦA
    		 
    2
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		②
    		④
    		 
    3
    		⑤
    		 
    		③
    		 
    		 
    		⑥
    		⑦
    		 
     
    (1)④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为___________。
    (2)⑥和⑦的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱为_______>_______。
    (3)由表中元素形成的物质可发生下图中的反应，其中B、C、G是单质，B为黄绿色气体。

    ① 写出D溶液与G反应的化学方程式__________________________________________。
    ② 写出检验A溶液中溶质的阳离子的方法:  __________________________________。
    ③ 混合物X中的某物质不溶于水，但既能溶于酸又能溶于碱，请写出它在苛性钠溶液中发生反应的离子方程式_____________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    现有四种短周期元素X、Y、Z、W，其中：
    ① X、W原子的电子层数与最外层电子数之比分别为3:1和1:3
    ② Y原子是元素周期表中原子半径最小的
    ③ Z是形成化合物种类最多的元素
    回答下列问题：
    （1）X元素在周期表中的位置是　　　　　　　　　 　。
    （2）上述四种元素中所能组成的含有非极性共价键的化合物的分子式　　　　　　（填其中一种即可）。
    （3）化合物X2W2的电子式是　　　　　　 。
    （4）向含1 mol Na2SiO3的溶液中缓慢通入2 mol的ZO2，反应的离子方程式是　　　　　 　。
    （5）由Y、Z、W元素中的两种或三种可以组成多种分子，其中含有10个电子的分子是_________（填化学式）。
    （6）向25.00 mL的Y2Z2W4溶液中加入5.00 mL 0.50 mol/L酸性KMnO4溶液恰好完全反应，得到ZO2和Mn2+，则此种Y2Z2W4溶液的物质的量浓度是　　　　 　mol/L。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    卤族元素随着原子序数的增大，下列递变规律正确的是(     )
    A．原子半径逐渐增大B．单质的氧化性逐渐增强
    C．单质熔、沸点逐渐降低D．气态氢化物稳定性逐渐增强

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    下表是元素周期表的短周期部分，表中字母分别表示一种元素，回答下列问题：
    a
    		 
    		 
     
    		 
    		 
    		c
    		e
    		f
    		g
    		 
     
    		 
    		b
    		d
    		 
    		 
    		h
    		 
     
    （1）e、f、g三种元素气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序为（用化学式表示）__________。
    （2）元素e的气态氢化物电子式为__________，该氢化物与其最高价氧化物的水化物反应生成的物质所含化学键类型为___________，属于_______化合物（填离子或共价）。
    （3）a、c两种元素可形成多种化合物，其中化合物A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，则： A的结构简式为____________；以A为原料，可制得当今世界上产量最大的塑料产品，该反应类型为_________________；A可与H2O反应生成化合物B，该反应类型为__________________。B与CH3COOH反应生成有果香气味的产物，该反应的化学方程式为_____________________________________________________  ；该反应类型为_____________。B在以铜为催化剂时反应生成有刺激性气味的产物，该反应的化学方程式为_________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1  H原子组成HmX分子，在ag HmX中所含质子的物质的量是（    ）
    A．B．
    C．D．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列递变情况中不正确的是(   )
    A．钠、镁、铝原子的最外层电子数依次增多
    B．硅、磷、硫、氯元素的最高正化合价依次升高
    C．碳、氮、氧、氟的原子半径依次增大
    D．锂、钠、钾、铷的金属性依次增强

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知X、Y、Z为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：
    HXO4＞H2YO4＞H3ZO4。则下列说法不正确的是
    A．气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3B．非金属活泼性：Z＜Y＜X
    C．单质的氧化性：X2＞Y2＞Z2D．原子最外电子层上电子数相等

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