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    7．下列离子方程式，正确的是（　　）
    A．氢氧化铁与盐酸反应：H++OH-═H2O
    B．过量NaHSO4溶液与少量Ba（OH）2溶液反应：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O
    C．铁与盐酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
    D．CaCO3溶于稀盐酸中：CO32-+2H+═CO2↑+H2O

    分析 A．氢氧化铁在离子反应中保留化学式；
    B．反应生成硫酸钡、硫酸钠和水；
    C．反应生成氯化亚铁和氢气；
    D．碳酸钙在离子反应中保留化学式．

    解答 解：A．氢氧化铁与盐酸反应的离子反应为Fe（OH）3+3H+═3H2O+Fe3+，故A错误；
    B．过量NaHSO4溶液与少量Ba（OH）2溶液反应的离子反应为2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O，故B正确；
    C．铁与盐酸反应的离子反应为Fe+2H+═Fe2++H2↑，故C错误；
    D．CaCO3溶于稀盐酸中的离子反应为CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应方程式书写的方法为解答的关键，侧重复分解反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列电离方程式书写错误的是（　　）
    A．NaHCO3═Na++HCO3-B．Cu（NH3）4SO4═Cu2++4NH3+SO42-
    C．NH3•H2O?NH4++OH-D．KAl（SO4）2═K++Al3++2SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列叙述不正确的是（　　）
    A．根据能量守定律可知，反应物的总能量等于生成物的总能量
    B．化学能可以转化为热能、电能、光能等
    C．氢氧化钡晶体与氯化铵固体反应是吸热的
    D．酸碱中和反应是放热的

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列对有关化学用语的理解错误的是（　　）
    A．电子式  可以表示甲基，但是不可以表示CH3+
    B．离子结构示意图  可以表示32S2-，也可以表示34S2-
    C．比例模型  可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子
    D．分子式C3H8O既可以表示1-丙醇，也可以表示2-丙醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义．对于密闭容器中的反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），500K、30MPa下n（NH3）、n（H2）和n（N2）随时间变化的关系如图所示．
    请回答下列问题：
    （1）图中属于氢气物质的量随时间变化的曲线是Ⅲ （填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）．
    （2）关于t2时刻的说法正确的是CD．
    A．t2时该反应达到平衡状态
    B．t2时Ⅱ和Ⅲ代表的物质反应速率相同
    C．t2时氢气、氮气与氨气的反应速率之比为3：1：2
    D．t2时氨气与氢气的物质的量相同
    （3）对于Ⅱ所代表的物质，其逆反应速率最大的点是g（填“c”、“d”或“g”）；对于Ⅰ所代表的物质，其正反应速率最小的点是f（填“a”、“e”或“f”）．
    （4）其他条件不变，只改变温度，在改变的这个温度下反应至t3时刻，此时n（H2）比图象中的值大，那么该温度可能是A．
    A．673K           B．273K       C．373K
    （5）在密闭容器中充入2mol N2和6mol H2，一定条件下建立平衡：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.2kJ/mol，测得N2的转化率为90%，则在此条件下，反应放出的热量为165.96kJ．若与上述反应的温度和体积相同时，向密闭容器中充入4mol NH3，则达平衡后，反应吸收（填“放出”或“吸收”）的热量为18.44kJ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．下列是用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制500mL 0.5mol•L-1的稀硫酸的实验操作，请按要求填空：
    （1）计算所需浓硫酸的体积为13.6mL（保留一位小数）；
    （2）如果实验室有10mL、20mL、50mL的量筒，应选20mL规格的量筒最好，如果量取浓硫酸时仰视读数，所配溶液浓度将（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）偏高；
    （3）将量取的浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的烧杯里，并不断  搅拌，搅拌的目的是使稀释时产生的热尽快散失，防止因局部过热引起液滴飞溅；
    （4）将冷却至室温的上述溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液要转入到容量瓶中，并振荡；
    （5）加水至距刻度线1～2cm处，改用胶头滴管加水至刻度线，使溶液的凹液面 恰好跟容量瓶刻度线相平，把容量瓶塞好，反复颠倒振荡，摇匀溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．关于如图所示的原电池，下列说法正确的是（　　）
    A．电子沿着盐桥从锌电极流向铜电极
    B．盐桥中的阳离子向硫酸铜溶液中迁移
    C．电流从锌电极通过电流计流向铜电极
    D．铜电极上发生的电极反应是2H++2e-═H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
    B．氢氧化铜与盐酸反应：OH-+H+=H2O
    C．氢氧化钡溶液与硫酸反应：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
    D．铁与氯化铜溶液反应：Fe+Cu2+═Cu+Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列芳香烃中一氯代物的同分异构体种类最多的是（　　）
    A．B．C．D．

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