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    某溶液由相同物质的量的CuCl2、FeCl3、AlCl3混合而成，向该溶液中加入铁粉，充分搅拌后振荡，铁粉仍有剩余，则溶液中主要存在的阳离子是（　　）
    A．Fe3+、Cu2+B．Fe2+、Al3+C．Fe3+、Al3+D．Fe2+、Fe3+
    在金属活动顺序表中，排在前面的金属能把排在后面的金属从盐溶液中置换出来，铝排在铁的前面，所以铁和氯化铝不反应，溶液中一定存在铝离子，根据氧化性：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，还原性：Fe＞Cu，所以由相同物质的量的CuCl2、FeCl3、AlCl3混合的溶液中加入铁粉，充分搅拌后振荡，先发生2Fe3++Fe=3Fe2+，铁粉仍有剩余，溶液中三价铁离子无剩余，必还发生Cu2++Fe=Fe2++Cu，肯定有Fe2+且无Cu2+剩余，所以溶液中主要存在的阳离子是Fe2+、Al3+，
    故选B．
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列金属用途与性质不相对应的是（   ）
    A．用铜作电线是由于其导电性良好
    B．用钨作灯丝是因为其熔点高
    C．铁制品表面镀铬是由于铬硬且不易被氧化
    D．用铝制作炊具是因为铝的熔点比铁高

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    表明金属甲比金属乙活动性强的是（    ）
    A．在氧化还原反应中，甲失电子比乙的多
    B．同价态的阳离子，甲比乙氧化性强
    C．甲能与盐酸反应放出氢气而乙不能
    D．将甲乙组成原电池时，甲为正极

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    把表面有氧化物的相同大小的铜片和铁片一起放入盐酸中充分反应，所得溶液中的金属离子是（　　）
    A．Fe3+和Cu2+B．Fe2+和Cu2+C．Fe2+和Fe3+D．只有Fe2+

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，下列溶液可用铁制容器盛装的是（　　）
    A．稀盐酸B．稀硫酸C．浓硝酸D．稀硝酸

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    使用类似数轴的方法研究一些化学问题可以收到的直观形象的效果．下列表达正确的（　　）
    A．Fe在Cl2中的燃烧产物：
    B．氨水与SO2反应后溶液中的铵盐：
    C．平衡常数与转化率关系：
    D．Cl2与CH4取代反应后的产物：

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    铁片投入下列溶液，铁片溶解，溶液质量增加，但无气体产生的是（　　）
    A．AgNO3B．CuSO4C．稀硫酸D．Fe（NO3）3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    向Fe2O3和铁粉组成的混合物中，加入量的稀H2SO4，各物质恰好完全反应，测得溶液中不含Fe3+，且Fe2+与H2的物质的量之比为4：1，那么在反应中，Fe2O3、Fe、H2SO4的物质的量之比为（　　）
    A．1：1：1B．1：2：4C．1：2：3D．2：3：5

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （16分）某研究小组为了探究“铁与水蒸气”的反应的产物，进行了下列实验：用如图所示实验装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”（石棉绒高温下不与水和铁反应）．

    （1）如何检查该装置的气密性：                                                          
    （2）写出铁与水蒸气反应的化学方程式                           
    （3）验证固体产物中铁元素的价态
    限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹；1mol/L CuSO4、3mol/L H2SO4、3mol/L HNO3、30%H2O2、0.01mol/L KMnO4、20%KSCN、蒸馏水。
    在答题卡上按下表的格式写出实验步骤、预期现象与结论。
     
    		实验步骤
    		预期现象与结论
    步骤1
    		取反应后干燥的固体ag于试管中，加入足量的1mol/L CuSO4溶液，充分振荡，经固液分离、洗涤后，再向固体中滴加足量的           ，振荡溶解，过滤后将滤液配成250mL溶液，待用。
    		 
    步骤2
    		取少量步骤1中滤液于试管中，                   
                                             
    		                                
                                    
    步骤3
    		取少量步骤1中滤液于试管中，                   
                                             
    		                                
                                    
    步骤1中加入足量1mol/L CuSO4溶液的作用是                                    。
    （4）固体产物中铁元素的质量分数的测定可采用下图的流程

    其中步骤①是向溶液中加入锌粉至黄色刚好消失；步骤②用0.010 mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液平均为v mL。（已知5Fe2＋＋MnO4－  ＋8H＋==5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O）
    其中加入锌粉的目的是____                               ____。
    实验测得ag样品中固体产物铁元素的质量分数为____　　　    __ _(只列计算表达式)。

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