Question

【题目】某混合物的水溶液中可能含有以下离子中的若干种：Na+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣ ， 现分别取100mL的两份溶液进行如下实验．
①第一份加过量NaOH溶液后加热，收集到0.03mol气体，无沉淀生成，同时得到溶液甲．
②向甲溶液中通入过量CO2 ， 生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧后，得到1.02g固体．
③第二份加足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀，过滤后的沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，得到23.3g固体，向滤液中加入AgNO3溶液又有白色沉淀产生．下列有关叙述正确的是（ ）
A.由①可知原溶液存在离子为NH4+ ， 其浓度为0.03mol/L
B.原溶液肯定没有Fe3+、Mg2+ ， 一定含有Na+
C.n（NH4+）：n（Al3+）：n（SO42﹣）=3：1：10
D.原溶液一定存在Cl﹣

Answer 1

【答案】B
【解析】解：①第一份加入过量NaOH溶液加热后，只收集到气体0.03mol，无沉淀生成，0.03mol气体为氨气，溶液中一定含有NH4+ ， 并且物质的量为0.03mol，无沉淀，说明原溶液中无Fe3+、Mg2+；②甲溶液中通入过量的CO2 ， 生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧，质量为1.02g，说明存在Al3+ ， 1.02g为氧化铝，铝离子物质的量为： ×2=0.02mol；③第二份溶液加入足量BaCl2溶液后，得到白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，质量为23.3g，沉淀为硫酸钡，说明原溶液存在SO42﹣ ， 物质的量为： =0.01mol，故原溶液中一定存在SO42﹣ ， 则一定没有Ba2+ ， 再根据电荷守恒，正电荷为：n（+）=n（NH4+）+3n（Al3+）=0.03mol+3×0.02mol=0.09mol；n（﹣）=2n（SO42﹣）=0.02mol，正电荷总物质的量小于于负电荷，故原溶液中一定有Na+ ， 至少为0.07mol；不能确定是否存在Cl﹣ ， 依据以上分析得出： A．由①可知原溶液存在离子为NH4+ ， 其浓度= =0.3mol/L，故A错误； B．一定不存在的离子是Fe3+、Mg2+、Ba2+ ， 一定存在Na+ ， 不能确定是否存在的离子是Cl﹣ ， 故B正确； C．n（NH4+）：n（Al3+）：n（SO42﹣）=0.03：0.02：0.01=3：2：1，故C错误； D．第二份加足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀，过滤后的沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，得到23.3g固体，向滤液中加入AgNO3溶液又有白色沉淀产生，可能是加入的氯化钡、盐酸中的氯离子形成的氯化银沉淀，故D错误；
故选B．