T ℃时.在V L恒容密闭容器中加入足量的TaS2.发生反应TaS2 TaI4 ΔH＞0.t min时生成0.1 mol TaI4.下列说法不正确的是( )A．0-t min内.v(I2)＝ mol·L-1·min-1B．若T ℃时反应的平衡常数K＝1.则平衡时I2的转化率为C．图中制备TaS2晶体过程中循环使用的物质是I2(g)D．图中T1端� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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T ℃时，在V L恒容密闭容器中加入足量的TaS2(s)和1 mol I2(g)，发生反应TaS2(s)＋2I2(g) TaI4(g)＋S2(g) ΔH＞0。t min时生成0.1 mol TaI4。下列说法不正确的是( )

A．0～t min内，v(I2)＝ mol·L－1·min－1

B．若T ℃时反应的平衡常数K＝1，则平衡时I2的转化率为

C．图中制备TaS2晶体过程中循环使用的物质是I2(g)

D．图中T1端得到纯净TaS2晶体，则温度T1＜T2

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化学概念间存在如下三种关系下列说法中正确的是：

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B．吸热反应与放热反应属于交叉关系

C．复分解反应与中和反应属于包含关系

D．含氧化合物与氧化物属于并列关系

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用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：

CH4(g)+4NO2(g)═4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H1=-574kJ•mol-1

CH4(g)+4NO(g)═2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H2=-1160kJ•mol-1 若在标准状况下用CH4还原4.48LNO2气体至N2，则下列说法中正确的是( )

A．该过程吸收的热量为86.7kJ

B．此过程中需要CH4气体1.12L

C．转移的电子数为0.8NA个

D．已知2NO(g)+O2(g)═2NO2(g)△H=-114 kJ•mol-1，则CH4的燃烧热是802kJ•mol-1

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现有三组溶液：①汽油和氯化钠水溶液 ②39％的乙醇溶液 ③氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）

A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液

C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液

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物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是( )。

A．HX，HZ，HY B．HX，HY，HZ C．HZ，HY，HX D．HY，HZ，HX

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在25℃时，AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最终出现黑色沉淀。已知有关物质的溶度积KSP（25℃）如下：

	AgCl	Agl	Ag2S
KSP（单位省略）	1.8×10－10	1.5×10－16	1.8×10－50

下列论述错误的是（）

A．沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动

B．溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀

C．AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2 溶液中的溶解度相同

D．25℃时，在饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中，所含Ag＋的浓度不相同

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下图是用0.1000 mol/L的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液的示意图和某次滴定前、后的盛放盐酸滴定管中液面的位置。请回答：

（1）仪器A的名称是；

（2）盐酸的体积读数：滴定前读数为 mL，滴定后读数为 mL 。

（3）某实验小组同学的三次实验的实验数据如下表所示。根据表中数据计算出的待测NaOH溶液的平均浓度是 mol/L。(保留四位有效数字)

实验编号	待测NaOH溶液的体积（mL）	滴定前盐酸的体积读数（mL）	滴定后盐酸的体积读数（mL）
1	20.00	1.20	23.22
2	20.00	2.21	24.21
3	20.00	1.50	23.48