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    6．如图是喷泉实验装置图，下列说法正确的是（　　）
    A．烧瓶中的溶液呈红色，则原气体一定是SO2
    B．烧瓶中的溶液呈蓝色，则原气体可能是NH3
    C．形成喷泉的原因是烧瓶内压强大于外界大气压
    D．若将石蕊改成氢氧化钠，则CO、CO2均能形成喷泉

    分析 A．该气体必须极易溶于水，应该为HCl，不是二氧化硫；
    B．石蕊试液变蓝色，说明气体的水溶液呈碱性；
    C．烧瓶内产生喷泉的原因就是烧瓶内的气压小于大气压，烧杯内的水被压人烧瓶；
    D．CO不与氢氧化钠溶液反应，无法形成喷泉．

    解答 解：A．用石蕊溶液形成喷泉实验，且溶液呈红色，该气体必须极易溶于水的酸性气体，应该为HCl，二氧化硫的溶解度较小，不可能为SO2，故A错误；
    B．烧瓶中的溶液呈蓝色，说明该气体为碱性气体，应该为氨气，故B正确；
    C．圆底烧瓶中的气体极易溶于水或与烧杯中试剂反应，使瓶内压强减小，在大气压的作用下，烧杯中的液体会顺利进入烧瓶，形成喷泉，所以烧瓶内的气压小于大气压，故C错误；
    D．若将石蕊改成氢氧化钠，CO2能形成喷泉，而CO不与氢氧化钠溶液反应，则CO无法形成喷泉，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了喷泉实验，明确喷泉实验原理是解本题关键，注意不仅氯化氢、氨气和水能形成喷泉实验，氯气、二氧化硫等气体与碱液也能形成喷泉实验，只要这种气体极易溶于该溶液就能形成喷泉，为易错点，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．五氧化二氮（N2O5）是有机合成中常用的绿色硝化剂，可用NO2与O3反应制得．某化学兴趣小组设计如下实验装置制备N2O5（部分装置略去）．

    （1）铜和浓硝酸反应的离子方程式为Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O．加入浓硝酸后，装置Ⅰ中烧瓶上部可观察到的现象是有红棕色气体生成．
    （2）仪器a的名称为球形干燥管，该仪器中盛装的试剂是D（填标号）．
    A．生石灰B．浓硫酸C．碱石灰D．五氧化二磷
    （3）已知下列物质的有关数据．
    物质熔点/℃沸点/℃
    N2O54132 （升华）
    N2O4-1124
    装置Ⅱ中持续通入O3，为得到尽可能多的纯净的N2O5，温度控制在24℃〜32℃．收集到的N2O5固体中含有液态物质，可能原因是干燥不完全，导致有硝酸生成．
    （4）装置Ⅲ的作用是安全瓶，防止倒吸．
    （5）化学兴趣小组用制得的N2O5制备少量对硝基甲苯（，相对分子质量137）．步骤如下：在三口烧瓶中放入催化剂和30mL N2O5的CH2Cl2溶液（N2O5的浓度为lmol•L-1），30℃时，滴加15mL甲苯，充分反应得对硝基甲苯 1.73g．回答下列问题：
    ①制备对硝基甲苯的化学方程式为+N2O5$→_{△}^{催化剂}$+H2O．
    ②N2O5生成对硝基甲苯的转化率为21.05%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．浓度均为0.1mol•L-1、体积均为V0的HX、HY溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg$\frac{v}{{v}_{0}}$的变化关系如图所示．下列叙述正确的是（　　）
    A．常温下，由水电离出的c（H+）•c（OH -）：a＜b
    B．HX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱
    C．相同温度下，电离常数K（ HX）：a＞b
    D．lg$\frac{v}{{v}_{0}}$=3，若同时微热两种溶液（不考虑HX、HY和H2O的挥发），则$\frac{c（{X}^{-}）}{c（{Y}^{-}）}$减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．分子式为C8H8O2的属于酯类的芳香族化合物共有（　　）
    A．4种B．5种C．6种D．7种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．常温下，向10mL0.1mol/L的某一元酸HR溶液中逐滴加入0.1mol/L氨水，所得溶液pH及导电能力变化如图．下列分析不正确的是（　　）
    A．a～b点导电能力增强说明HR为弱酸
    B．a、b点所示溶液中水的电离程度不相同
    C．b恰好完全中和，pH=7说明NH4R没有水解
    D．c 点溶液存在c（NH4+）＞c（R-）、c（OH-）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．工业生产中产生的SO2、NO直接排放将对大气造成严重污染，利用电化学原理吸收SO2和NO，同时获得Na2S2O4和NH4NO3产品的工艺流程图如下（Ce为铈元素）．

    请回答下列问题．
    （1）若装置Ⅱ中反应生成的含氮化合物的物质的量比为1：1，则该反应的离子方程式4Ce4++2NO+3H2O=NO3-+NO2-+4Ce3++6H+．
    （2）含硫各微粒（H2SO3、HSO3-和SO32-）存在于SO2与NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数ω与溶液pH的关系如图1所示．

    ①下列说法中正确的是BD（填标号）．
    A．NaHSO3溶液中滴加氯水可以使c（HSO3-）/c（SO32-）的值变大
    B．pH=7时，溶液中c（Na+）＞c（HSO3-）+c（SO32-）
    C．pH=9时的溶液中c（OH-）=c（H+）+c（HSO3-）+c（H2SO3）
    D．由图1中数据，可以估算出H2SO3的第二级电离平衡常数Ka2≈10-7
    E．由图1中数据，pH=5和pH=9时的溶液中水的电离程度相同
    ②若利用氨水吸收二氧化硫，其相关反应的主要热化学方程式如下：
    SO2（g）+NH3•H2O（aq）=NH4HSO3（aq）△H1=a kJ•mol-1
    NH3•H2O （aq）+NH4HSO3（aq）=（NH4）2SO3（aq）+H2O（l）△H2=b kJ•mol-1
    2（NH4）2SO3（aq）+O2（g）=2（NH4）2SO4（aq）△H3=c kJ•mol-1
    反应2SO2（g）+4NH3•H2O（aq）+O2（g）=2（NH4）2SO4（aq）+2H2O（l）△H=2a+2b+ckJ•mol-1．
    ③取装置Ⅰ中的吸收液VmL，用cmol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定．吸收液溶液应装在酸式（填“酸式”或“碱式”）滴定管中，判断滴定终点的方法最后一滴溶液变为紫色且半分钟不变说明反应达到终点．
    （3）装置Ⅲ的作用之一是再生Ce4+，其原理如图2所示．图中B为电源的负（填“正”或“负”）  极．左侧反应室中发生的主要电极反应式为Ce3+-e-═Ce4+．
    （4）已知进入装置Ⅳ的溶液中NO2-的浓度为0.4mol/L，要使1m3该溶液中的NO2-完全转化为NH4NO3，该过程中转移电子数目为800NA．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．已知 25℃时，几种弱酸的电离常数如下：
    弱酸的化学式CH3COOHHCNH2S
    电离常数1.8×10-54.9×10-10K1=9.1×10-8
    K2=1.1×10-12
    25℃时，下列说法正确的是（　　）
    A．等物质的量浓度的各溶液 pH 关系为：pH（Na2S）＞pH（NaCN）＞pH（NaHS）＞pH（CH3COONa）
    B．用 0.1mol/L 的 NaOH 溶液滴定 pH 值相等的CH3COOH和 HCN 溶液，CH3COOH消耗的NaOH溶液体积 更大
    C．NaHS 和Na2S 的混合溶液中，一定存在c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HS-）+2c（S2-）+c（H2S）
    D．某浓度的NaCN溶液的 pH=d，则其中由水电离出的c（OH-）=10-4mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列各项叙述中，正确的是（　　）
    A．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态
    B．24Cr原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2
    C．若某基态原子的外围电子排布为4d25s2，它是第五周期IVB族元素
    D．M层全充满而N层为4s1的原子和位于第四周期第ⅠA族的原子是同一种元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．某中性有机物C6H12O6在稀硫酸作用下加热得到A和B两种物质，A在CuO加热条件下可转化为C，B和C都能发生银镜反应，则该中性有机物的结构可能有（　　）
    A．1种B．2种C．3种D．4种

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