Question

14．现有下列四种溶液：①0.1mol•L^-1氨水；②0.1mol•L^-1的NH₄Cl溶液；③0.1mol•L^-1的硫酸；④0.1mol•L^-1的KAl（SO₄）₂溶液．回答下列问题：
（1）上述溶液中溶质能发生水解反应的是②④（填序号）．
（2）向10mL 0.1mol•L^-1氨水中滴入25酚酞溶液，显粉红色，再加入少量NH₄Cl晶体，颜色变浅（填“深”或“浅”）原因是NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-，加入氯化铵晶体铵根离子浓度增大，电离平衡逆向进行氢氧根离子浓度减小，溶液红色变浅（用离子方程式及必要的文字说明）．
（3）0.1mol•L^-1的KAl（SO₄）₂溶液中各离子浓度由大到小的顺序是c（SO₄^2-）＞c（K⁺）＞c（Al³⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），向该溶液中滴入等体积等浓度的硫酸，此时溶液中水的电离程度小于（填“大于”、“小于”或“等于”）纯水的电离程度．

Answer 1

分析 （1）发生水解的溶质应为含弱离子的盐；
（2）向10mL 0.1mol•L^-1氨水中滴入酚酞溶液，显粉红色，是一水合氨电离出氢氧根离子的原因，加入少量NH₄Cl晶体铵根离子浓度增大，电离平衡逆向进行溶液中氢氧根离子浓度减小；
（3）0.1mol•L^-1的KAl（SO₄）₂溶液中铝离子水解溶液显酸性，向该溶液中滴入等体积等浓度的硫酸，抑制铝离子水解，溶液中水的电离程度减小．

解答 解：（1）发生水解的溶质应为含弱离子的盐，上述溶液中溶质能发生水解反应的是②0.1mol•L^-1的NH₄Cl溶液，④0.1mol•L^-1的KAl（SO₄）₂溶液，
故答案为：②④；
（2）向10mL 0.1mol•L^-1氨水中滴入酚酞溶液，显粉红色，再加入少量NH₄Cl晶体，颜色变浅，氨水溶液中存在电离平衡，NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-，加入氯化铵晶体铵根离子浓度增大，电离平衡逆向进行氢氧根离子浓度减小，溶液红色变浅，
故答案为：浅；NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-，加入氯化铵晶体铵根离子浓度增大，电离平衡逆向进行氢氧根离子浓度减小，溶液红色变浅；
（3）0.1mol•L^-1的KAl（SO₄）₂溶液中铝离子水解溶液显酸性，溶液中离子浓度大小为：c（SO₄^2-）＞c（K⁺）＞c（Al³⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），向该溶液中滴入等体积等浓度的硫酸，抑制铝离子水解，抑制水的电离，溶液中水的电离程度小于纯水的电离程度，
故答案为：c（SO₄^2-）＞c（K⁺）＞c（Al³⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；小于．

点评 本题考查了盐类水解、弱电解质电离平衡影响因素、电解质溶液中离子浓度大小、影响谁电离平衡因素分析判断等，掌握基础是解题关键，题目难度不大．