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    【题目】下列化合物中既易发生取代反应，也可发生加成反应，还能使KMnO4酸性溶液褪色的是（ ）
    A.甲苯
    B.乙醇
    C.甲烷
    D.苯

    【答案】A
    【解析】解：A．甲苯含苯环可发生加成反应，苯环上H可发生取代反应，能被高锰酸钾氧化生成苯甲酸，故A选； B．乙醇不能发生加成反应，故B不选；
    C．甲烷不能发生加成反应，不能被高锰酸钾氧化，故C不选；
    D．苯不能被高锰酸钾氧化，故D不选；
    故选A．
    【考点精析】解答此题的关键在于理解有机物的结构和性质的相关知识，掌握有机物的性质特点：难溶于水，易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂；多为非电解质，不易导电；多数熔沸点较低；多数易燃烧，易分解．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】50mL 0.50molL﹣1盐酸与50mL 0.55molL﹣1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：

    （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是 ．
    （2）烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是 ．
    （3）理论上稀的强酸溶液与强碱溶液反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量，写出表示稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式：
    （4）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
    （5）实验中改用60mL 0.50molL﹣1盐酸与50mL 0.55molL﹣1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等”或“不相等”），所求中和热（填“相等”或“不相等”），简述理由： ．
    （6）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2.0mol PCl3和1.0mol Cl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3（g）+Cl2（g）PCl5（g）达平衡时，PCl5为0.40mol，如果此时移走1.0mol PCl3和0.50mol Cl2 ， 在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是（ ）
    A.0.40 mol
    B.0.20 mol
    C.小于0.20 mol
    D.大于0.20 mol，小于0.40 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃，101k Pa时，已知下列可逆反应的焓变和化学平衡常数分别为：
    ①A（g）+2B（g）2C（g）+2D（l）△H1=﹣250．kJmol﹣1 K1=0.2
    ②E（s）+B（g）C（g）△H2=﹣310kJmol﹣1K2=2
    ③F（g）+ B（g）D（l）△H3=﹣200kJmol﹣1K3=0.8
    （1）写出反应 ①的平衡常数表达式K1= ， 升高反应①的温度，反应①的平衡常数 ， 增大压强，反应①的平衡常数（填“增大”或“减小”或“不变”）
    （2）反应2F（g）+B（g）2D（l）△H= ， 反应②的逆反应的平衡常数K4=
    （3）反应2E（s）+2F（g）+B（g）A（g）的△H= ， K= ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】组成为C6H4S4的物质有吸收微波的功能，可在军事上用做隐形飞机的涂层。下列关于C6H4S4的说法不正确的是

    A. 该物质为有机物 B. 该物质为无机物

    C. 该物质由三种元素组成 D. 该物质燃烧产物可能含CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关碱金属的叙述正确的是 （ ）

    A. 碱金属单质和氧气反应时都会生成同类产物

    B. 碱金属单质的硬度都较大

    C. 液态的钠可用作核反应堆的传热介质

    D. 碱金属单质都是银白色的固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X，Y，Z，W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，X的最外层电子数比内层电子数多1，Y是短周期元素中金属性最强的元素，Z的最外层电子数与次外层电子数之比为3：4．
    （1）Z元素在周期表中的位置；W的最高价氧化物对应水化物的化学式为
    （2）隔绝空气加热，Y单质可与X的氧化物反应制备X单质，该反应的化学方程式为
    （3）0.2mol 化合物Z2W2与水反应转移电子的物质的量为0.3mol，生成一种能使品红褪色的气体，该反应过程中只有一种元素化合价发生变化，该反应的化学方程式 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，反应：2A（g）B（g）+C（g）的平衡常数为1，在容积为2L的密闭容器中加入A（g），20s时测得各组分的物质的量如下表：下列说法正确的是（ ）

    物质

    A（g）

    B（g）

    C（g）

    物质的量/mol

    1.2

    0.6

    0.6


    A.反应前20 s内的平均反应速率为v（A）=0.6 molL﹣1s﹣1
    B.20 s时，正反应速率大于逆反应速率
    C.达到平衡时，A（g）的转化率为100%
    D.若升高温度平衡常数变为2，则反应的△H＜0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锌是一种过渡金属，外观呈现银白色，在现代工业中对于电池制造上有不可磨灭的地位．现代炼锌的方法可分为火法和湿法两大类．硫酸铅是生产锌的副产品．
    （1）火法炼锌是将闪锌矿（主要含ZnS）通过浮选、焙烧使它转化为氧化锌，再把氧化锌和焦炭混合，在鼓风炉中加热至1473﹣1573K，使锌蒸馏出来．将闪锌矿焙烧使它转化为氧化锌的主要化学反应方程式为 ．
    （2）某含锌矿的主要成分为ZnS（还含少量FeS等其他成分），以其为原料冶炼锌的工艺流程如图所示：

    回答下列问题：
    ①焙烧过程中产生的含尘烟气可净化制酸，该酸可用于后续的操作．
    ②浸出液“净化”过程中加入的主要物质为锌粉，其作用是 ．
    ③改进的锌冶炼工艺，采用了“氧压酸浸”的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程，又可获得一种有工业价值的非金属单质．“氧压酸浸”中发生的主要反应的离子方程式为
    （3）工业冶炼锌的过程中，会产生铅浮渣（主要成分是PbO、Pb，还含有少量Ag、Zn、CaO和其他不溶于硝酸的杂质），某科研小组研究利用铅浮渣生产硫酸铅的流程如下：

    已知：25℃时，Ksp（CaSO4）=4.9×10﹣5 ， KSP（PbSO4）=1.6×10﹣8 ．
    ①已知步骤Ⅰ有NO气体产生，浸出液中含量最多的阳离子是Pb2+ ． 写出Pb参加反应的化学方程式
    ②步骤Ⅰ需控制Pb的用量并使Pb稍有剩余，目的是 ， 产品PbSO4还需用Pb（NO3）2溶液多次洗涤，目的是 ．
    ③母液中可循环利用的溶质的化学式是（填一种物质）；母液经过处理可得电镀Zn时电解质溶液，在铁棒上镀锌时，阳极材料为 ．
    （4）银锌电池是一种常见电池，电池的总反应式为：Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn（OH）2 ， 电解质溶液为KOH溶液，电池工作时正极的电极式为 ．

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