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    某温度下，体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的pH变化曲线如下图所示。下列判断正确的是

    A．a、c两点溶液的导电能力相同

    B．a、b、c三点溶液中水的电离程度：a>b>c

    C．b点溶液中：c（H＋）＋c（NH3·H2O）＝c（OH－）

    D．用NaOH溶液和等体积b、c处溶液反应，消耗NaOH溶液的体

    积Vb＝Vc

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．12g金刚石晶体中含有的C-C的数目为2NA
    B．1L 1 mol•L-1AlCl3溶液中含有的Al3+数目为NA
    C．在标况下，11.2L氯气通入足量的NaOH溶液中转移电子数为NA
    D．18g重水（D2O）含有的中子数为10 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．某种锂电池用金属和石墨作电极材料，电解质量溶液是由四氯铝锂（LiAlCl4）溶解在亚硫酰氯（　）中而形成的，电池总反应方程式为：4Li+2SOCl2=4LiCl+SO2+S，下列叙述中正确的是（　　）
    A．电解质溶液中混入水，对电池反应无影响
    B．金属锂被还原，作电池的负极
    C．电池工作过程中，Cl-向石墨电极移动
    D．电池工作过程中，金属锂提供的电子与正极区析出硫的物质的量之比为4：1

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    科目：高中化学 来源：2017届湖南省长沙市高三上学期第13次周测理科综合化学试卷 题型：选择题

    2015年11月30日第21届联合国气候大会在巴黎召开，会议的一项主题是温室气体减排。如图是科学家正在研发的实现CO2和H2合成甲醇的燃烧电池。下列叙述正确的是

    A．乙槽中反应生成水

    B．甲槽中的电极反应式为：CO2+6e-+5H2O=CH3OH+6OH-

    C．质子从乙槽通过质子交换膜进入甲槽

    D．放电过程中，乙槽的电极附近溶液的pH升高

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    科目：高中化学 来源：2017届黑龙江省哈尔滨市高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    金属钛（Ti）因其硬度大、熔点高、常温时耐酸碱腐蚀而被广泛用作高新科技材料，被誉为“未来金属”。以钛铁矿（主要成分FeTiO3，钛酸亚铁）为主要原料冶炼金属钛同时获得副产品甲的工业生产流程如下：

    回答下列问题：

    （1）钛铁矿和浓硫酸反应的产物之一是TiOSO4，反应中无气体生成。副产品甲阳离子是________。

    （2）上述生产流程中加入铁屑的目的是____________________________。

    （3）此时溶液Ⅰ中含有Fe2＋、TiO2＋和少量Mg2＋等阳离子。常温下，其对应氢氧化物的Ksp如下表所示。

    氢氧化物

    Fe（OH）2

    TiO（OH）2

    Mg（OH）2

    Ksp

    8．0×10－16

    1．0×10－29

    1．8×10－11

    ①常温下，若所得溶液中Mg2＋的物质的量浓度为0．0018mol·L－1，当溶液的pH等于________时，Mg（OH）2开始沉淀。

    ②若将含有Fe2＋、TiO2＋和Mg2＋的溶液加水稀释，立即析出大量白色沉淀，写出该反应的离子方程式：________________________。

    （4）Mg还原TiCl4过程中必须在1070K的温度下进行，你认为还应该控制的反应条件是__________________。（5）在800～1000℃时电解TiO2也可制得海绵钛，装置如图所示。下图中b是电源的________极，阴极的电极反应式________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．磷化铝、磷化锌、磷化钙是我国目前最常见的熏蒸杀虫剂，都能与水或酸反应产生有毒气体膦（PH3），PH3具有较强的还原性，能在空气中自燃．我国粮食卫生标准规定，粮食中磷化物（以PH3计）含量≤0.05mg/kg．
    某化学兴趣小组的同学通过下列方法对粮食中残留磷化物含量进行研究：
    【实验课题】
    【实验原理】
    5PH3+8KMnO4+12H2SO4═5H3PO4+8MnSO4+4K2SO4+12H2O
    2KMnO4+5Na2SO3+3H2SO4═2MnSO4+K2SO4+5Na2SO4+3H2O
    【操作流程】
    安装蒸馏吸收装置→PH3的产生与吸收→转移褪色→亚硫酸钠标准溶液滴定
    【实验装置】

    A、D、E、F各装1.00mL浓度为5.00×10-4mol/L的酸性KMnO4溶液，B中装碱性焦性没食子酸（1，2，3-三羟基苯），C中装200g原粮．
    （1）实验课题的名称是粮食中残留磷化物的定量测定．
    （2）以磷化铝为例，写出磷化物与水反应的化学方程式AlP+3H2O=Al（OH）3↓+PH3↑．
    （3）检查上述装置气密性的方法是打开抽气泵抽气，观察各装置中是否有气泡产生．
    （4）A中盛装KMnO4溶液是为除去空气中可能含有的（填“氧化性”、“还原性”）还原性气体； B中盛装碱性焦性没食子酸溶液的作用是除去空气中的O2；如去除B装置，则实验中测得的PH3含量将偏低（填偏大、偏小或不变）．
    （5）将D、E、F三装置中的吸收液、洗涤液一并置于锥形瓶中，加水稀释至25mL，用浓度为2.5×10-4mol/LNa2SO3标准溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2SO3标准溶液11.00mL，则该原粮中磷化物（以PH3计）的含量为2.12×10-4mg/kg．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列分子内各原子均在同一平面上的是①甲烷②乙烯③乙炔④苯（　　）
    A．全部B．只有①C．②和③D．②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．有机物A的分子式为C5H12O，且能在铜丝作催化剂和加热的条件下反应，其氧化产物能与新制Cu（OH）2在加热的条件下生成砖红色沉淀，有机物A的结构有（不考虑立体异构）（　　）
    A．2种B．4种C．6种D．8种

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．Ⅰ．在气态二氯化铍中有单体BeCl2和二聚体（BeCl2）2；在晶体中变形成多聚体，试画出各种存在形式的结构简图，并指出铍原子的杂化轨道类型．
                 单体BeCl2 二聚体（BeCl2）2    多聚体（BeCl2）N
    结构简图：Cl-Be-Cl
    杂化轨道类型：Sp杂化Sp2杂化Sp3杂化
    Ⅱ．Ti、Cr、Fe是周期表中1～36号元素．请回答问题：
    （1）它们同属于周期表d区，四周期元素；
    （2）其原子结构中单电子数最多的元素名称是铬；
    （3）写出基态Fe3+M层的电子排布式：3S23P63d5；铁的配合物Fe（CO）．中心原子价电子数与配体提供的电子数之和为18，则n为5；
    （4）钛被誉为“未来世纪金属”
    ①钛的+4价化合物偏钛酸钡，其热稳定性好，介电常数高，在小型变电器，话筒和扩音器中广泛应用，偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如图1所示，它的化学式为BaTiO3，其中Ti4+的氧配位数为6．
    ②常温下的TiCl4是有刺激性臭味的无色透明液体，熔点-23.2℃，沸点136.2℃，推断TiCl4属于分子晶体；
    ③一种Ti2+的配合物Ti（NH3）4 Cl2，其空间构型如图2a所示（正八面体），也可用图b表示（M为中心原子，A为配体）；Ti2+的该配合物有2种结构．

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