练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    13．在合成塔中，点燃氯碱工业产生的气体，可以看到火焰呈苍白色，再用水吸收，可以得到重要的化工原料制盐酸，而工业上生产往往因为含有铁离子而呈现黄色．

    分析 氯气在氢气中燃烧，火焰由浅兰色变为苍白色，氯化氢溶于水是工业上制盐酸，而工业制盐酸因含铁离子而呈黄色，由此分析解答．

    解答 解：氯碱工业产生氢气和氯气，氯气在氢气中燃烧，火焰由浅兰色变为苍白色，氯化氢溶于水是工业上制盐酸，而工业制盐酸因含铁离子而呈黄色，故答案为：苍白；制盐酸；铁离子；黄．

    点评 本题考查氯气的性质及氢气在氯气中燃烧的现象，为高频考点，明确反应物与生成物即可解答，题目较简单，注意相关基础知识的积累．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    3．某研究性学习小组拟探究在含Mg2+、Al3+的混合溶液中滴加NaOH溶液时，生成氢氧化物沉淀的过程．
    【实验】在0.1mol•L-1MgSO4、0.05mol•L-1Al2（SO4）3的混合溶液中滴加0.5mol•L-1NaOH溶液，借助氢离子传感器和相应分析软件，测得溶液的pH随NaOH溶液的加入变化情况如图所示．

    （1）为精确控制加入NaOH溶液的体积，可将NaOH溶液置于碱式滴定管 （填仪器名称）中滴加．
    （2）图中有三个pH增加缓慢的阶段，第一阶段（a点前）对应的实验现象是生成白色沉淀并逐渐增多．
    （3）对第二阶段（b、c之间）溶液pH变化缓慢的本质，小组同学做出如下推测，请补充推测2和3：
    推测1：生成Mg（OH）2沉淀，消耗OH-．
    推测2：生成Al（OH）3沉淀消耗OH-．
    推测3：Al（OH）3沉淀溶解，消耗OH-．
    若推测1符合实际情况，则a点之前反应的离子方程式为Al3++3OH-═Al（OH）3↓，请据此描述Mg（OH）2、Al（OH）3两种物质在水溶液中溶解性的差异Al（OH）3比Mg（OH）2更难溶于水．
    （4）请分析e点后溶液中较大量存在的含金属元素的离子并设计实验检验（可不填满）：
    较大量存在的含金属元素的离子检验方法

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．78gNa2O2固体中阴离子的个数为2NA
    B．标准状况1.12L氯气与H2O反应，反应中转移的电子数为0.1NA
    C．CO2通过Na2O2使其增重ag时，反应中转移的电子数为$\frac{a{N}_{A}}{56}$
    D．60gSiO2含有的化学键数目为4NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．使用酒精灯时，错误的操作是（　　）
    A．用火柴点燃酒精灯
    B．熄灭酒精灯火焰时，用灯帽盖灭
    C．用酒精灯外焰给物质加热
    D．用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A．1.0 L 1.0mol•L-1的KClO4水溶液中含有的氧原子数为4NA
    B．28g CH3=CH-CH3和的混合物中所含共用电子对数目为6NA
    C．25℃时pH=1的H2SO4溶液中含有H+的数目为0.2NA
    D．0.1mol 3H37Cl分子中所含中子数为2.3NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．重铬酸钠俗称红矾钠（Na2Cr2O7•2H2O），是重要的化工产品和强氧化剂．工业制备红矾钠的流程如下：

    （1）化学上可将某些盐写成氧化物的形式，如Na2SiO3可写成Na2O•SiO2，则Fe（CrO2）2可写成FeO•Cr2O3．
    （2）煅烧铬铁矿时，矿石中难溶的Fe（CrO2）2生成可溶于水的Na2CrO4，反应化学方程式如下：4Fe（CrO2）2+8Na2CO3+7O2═2Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2．为了加快该反应的反应速率，可采取的措施是粉碎矿石、升高温度．（写一种即可）
    （3）已知CrO42-在不同的酸性溶液中有不同的反应，如：
    2CrO42-+2H+═Cr2O72-+H2O；     3CrO42-+4H+═Cr3O102-+2H2O
    ①往混合溶液甲中加入硫酸必须适量的原因是少量不能除尽Na2CO3等杂质，过量会生成Na2Cr3O10等副产物．
    ②混合溶液乙中溶质的化学式是Na2Cr2O7和Na2SO4．
    （4）在含Cr2O72-废水中存在着平衡：Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+，请写出该平衡的平衡常数表达式K=c（CrO42-）2c（H+）2/c（Cr2O72-），若继续加水稀释，平衡将正向移动（填“正向”、“逆向”“不”）．
    （5）请配平碱性溶液还原法中发生的离子反应：
    4Cr2O72-+□S2-+19H2O--8Cr（OH）3+3S2O32-+14OH-．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列关于氯及其化合物说法正确的是（　　）
    A．漂白粉是混合物，有效成分是Ca（ClO）2
    B．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2
    C．Cl2能使湿润的有色布条褪色，说明Cl2具有漂白性
    D．实验室用二氧化锰与稀盐酸反应制取Cl2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．常温下，有一瓶物质是甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表所示：
    物质熔点/℃沸点/℃密度/（g•cm-3）水中溶解性
    甲-9857.70.93可溶
    乙-84770.90可溶
    据此，将甲和乙相互分离的最佳方法是（　　）
    A．萃取法B．过滤法C．蒸馏法D．分液法

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．基态钛原子的价电子排布图为．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案