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    氟化铜是一种锂/氟化铜电池正极活性材料，可通过下列方法制备：在铂皿中将氧化铜用过量的40%氢氟酸溶解，先制成CuF2·5HF·5H2O，再将生成物放入镍管内的铂舟中，在干燥的氟化氢气流中以400%进行加热脱水，最后通入氮气。
    （1）制备过程中用铂皿而不用玻璃器皿的原因是______________________________________（用化学方程式表示）。
    （2） 锂/氟化铜电池放电时总反应为置换反应，其化学方程式为____________________________________________________。
    （3）准备称取上述制备的样品（仅含CuF2和CuO） 2.120 g，在通风橱中加入稀硫酸至完全溶解，然后加入足量的氢氧化钠溶液，得沉淀，将沉淀充分灼烧，得1.680 g黑色固体，计算样品中CuF2和CuO的物质的量之比。
    （1）SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O
    （2）CuF2＋2Li=Cu＋2LiF
    （3）20:1
    （1）氢氟酸会腐蚀玻璃，生成SiF4。（2）题给信息中已经标明了反应物是锂和氟化铜，且注明了反应类型。（3）由题意知：CuF2、CuO→CuSO4→Cu（OH）2→CuO，故可用差量法求出CuF2。
    CuF2　　～　　CuO　　Δm
    　 102 g          80 g  22 g
    m（CuF2）　　　　　　　2.120 g－1.680 g＝0.440 g
    m（CuF2）＝＝2.040 g
    n（CuF2）＝＝＝0.020 mol
    m（CuO）＝2.120 g－2.040 g＝0.080 g
    n（CuO）＝＝＝0.001 mol，＝＝20∶1
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将1.12 g铁粉加入25 mL 2 mol·L－1的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是(  )
    A．铁有剩余，溶液呈浅绿色，Cl－浓度基本不变
    B．往溶液中滴入无色KSCN溶液，显黄色
    C．Fe2＋和Fe3＋的物质的量之比为6：1
    D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：5

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    根据下列框图分析,下列说法正确的是(　　)
    A．E3+的氧化性比M2+的氧化性弱
    B．在反应①中硫酸既表现了酸性、又表现了氧化性
    C．反应④的离子方程式可表示为:3SCN-+E3+E(SCN)3↓
    D．在③反应中若不加稀硫酸可能看到红褐色沉淀

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某化学小组用下列装置对铁及其化合物的性质进行探究，回答有关问题：
    （1）该小组同学想制得氢氧化亚铁并保存较长时间，按如图（a）所示装置对其进行操作。

    ①某同学的操作是：先夹紧止水夹K，再使A管开始反应，实验中在B管中观察到的现象是                                                                       
                                                                           。
    ②为达到实验目的，正确的操作是                                                                       。
    B管中发生反应的离子方程式是                                                                       。
    （2）当上述装置的实验结束后，取A管内反应所得的溶液，隔绝空气小心蒸干后得到FeSO4，再高温煅烧（有关装置和操作均已略去），最后留下红棕色固体，将分解时产生的气体按图（b）所示装置依次通过洗气装置，结果试管甲内出现白色沉淀，试管乙内品红溶液红色褪去，回答：
    ①用方程式表示试管甲产生白色沉淀的原因                                                                       
                     。
    ②为验证红棕色固体成分，可进行如下操作                                                                       
                                                                           。
    ③图（b）中丙装置的作用是               。
    ④根据实验现象写出A管内溶液蒸干后，在高温煅烧分解时所发生反应的化学方程式                                     。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    现要测定某氯化亚铁和氯化铁混合物中铁元素的质量分数,按以下步骤进行实验:

    Ⅰ.请根据上面流程,回答以下问题:
    （1）操作Ⅰ所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外,还必须有　　　　、　　　　（填仪器名称）。 
    （2）请写出加入溴水发生的离子反应方程式:                                 　。 
    （3）将沉淀物加热,冷却至室温,用天平称量其质量为b1 g,再次加热并冷却至室温称量其质量为b2 g,若b1-b2="0.3" g,则接下来还应进行的操作是　                                                。 
    若蒸发皿质量是W1 g,蒸发皿与加热后固体总质量是W2 g,则样品中铁元素的质量分数是　　　　　　　。 
    Ⅱ.有同学提出,还可以采用以下方法来测定:

    （1）溶解样品改用了硫酸,而不再用盐酸,为什么?                            　。 
    （2）选择的还原剂是否能用铁　　　　（填“是”或“否”）,原因是:　                 　。 
    （3）若滴定用掉c mol/L KMnO4溶液b mL,则样品中铁元素的质量分数是　　　　。 

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    向Fe2(SO4)3、CuCl2混和溶液中投入足量的铁粉充分反应后，得到的固体经过滤、干燥、称重，若所得固体的质量与加入的铁粉的质量相等，则原溶液中c(SO42－)与c(Cl－)之比为：
    A．3︰14B．1︰7C．2︰7D．3︰2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）在医药上作补血剂。某课外小组的同学欲测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：

    请回答下列问题：
    （1）证明步骤①滤液中含有Fe2+的方法是：取样，先滴加KSCN溶液，再滴加_______，该过程的现象为：__________________________________________。
    （2）步骤②加入过量H2O2的目的是：____________________________________。
    （3）步骤③中反应的离子方程式是：_____________________________________。
    （4）步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、_______、灼烧、_______、称量。
    （5）若实验中铁无损耗，则每片补血剂中含铁元素的质量为_______g。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将Fe、Cu加入含Fe2＋、Fe3＋和Cu2＋的溶液中充分反应，如Fe有剩余，则反应器中金属元素的存在形式只能是
    A．Cu、Fe3＋、FeB．Fe2＋、Fe3＋、Fe
    C．Cu、Cu2＋、FeD．Cu、Fe2＋、Fe

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    C和CuO在一定温度下反应，产物有Cu、Cu2O、CO、CO2。将1.20 g C跟16.0 g CuO混合，隔绝空气加热，将生成的气体全部通过足量的澄清石灰水，反应一段时间后共收集到1.12 L气体（标准状况），生成沉淀的质量为5.00 g。下列说法正确的是
    A．反应后的固体混合物中还含有碳
    B．反应后的固体混合物总质量为13.6 g
    C．反应后的固体混合物中氧化物的物质的量为0.05 mol
    D．反应后的固体混合物中单质Cu的质量为12.8 g

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