Question

已知在过量FeSO₄溶液中滴入几滴NaClO溶液，并加入适量硫酸，溶液立即变黄．
（1）甲同学推测该反应的还原产物有两种可能，①Cl₂、②Cl^-．
乙同学结合甲的推测，认为其中一种可能可以排除，你认为可以排除的可能是（填序号）

 

，并用简要的文字和离子方程式说明理由

 

．
（2）上述反应的离子方程式为

 

．
（3）为检验上述反应中的还原产物，请选择所需实验步骤，并按先后次序排列：

 

．
A．取一支试管，加入上述反应后的溶液少许
B．再加入过量Ba（NO₃）₂溶液，出现白色沉淀．
C．再加入过量BaCl₂溶液，出现白色沉淀．
D．过滤；取滤液加入的硝酸酸化的AgNO₃溶液出现白色沉淀．

Answer 1

考点：氧化还原反应

专题：氧化还原反应专题

分析：（1）氯气能氧化亚铁离子；
（2）溶液呈黄色，说明有铁离子生成，亚铁离子和次氯酸根离子反应生成铁离子和氯离子；
（3）先取溶液，再除去硫酸根离子的干扰，最后加入硝酸酸化的硝酸银溶液检验氯离子．

解答： 解：（1）氯气具有强氧化性，能氧化亚铁离子，因为硫酸亚铁过量，所以溶液中不能存在氯气，所以可以排除 ①，反应方程式为2Fe²⁺+Cl₂=2Cl^-+2Fe³⁺，
故答案为：①；因为FeSO₄过量，反应中有剩余，而Cl₂与Fe²⁺不能共存，因此还原产物不可能为Cl₂，2Fe²⁺+Cl₂=2Cl^-+2Fe³⁺；
（2）溶液变黄色说明亚铁离子被次氯酸根离子氧化生成铁离子，同时自身被还原生成氯离子，所以离子方程式为2Fe²⁺+ClO^-+2H⁺=2Fe³⁺+Cl^-+H₂O，
故答案为：2Fe²⁺+ClO^-+2H⁺=2Fe³⁺+Cl^-+H₂O；
（3）先取溶液，硫酸根离子和银离子反应生成白色沉淀，所以要检验氯离子，先除去硫酸根离子的干扰，最后加入硝酸酸化的硝酸银溶液检验氯离子，如果有白色沉淀生成说明含有氯离子，所以其排列顺序是ABD，故答案为：ABD．

点评：本题考查了氧化还原反应，涉及离子的检验、氧化还原反应等知识点，根据物质的性质来分析解答，题目难度不大．