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某碱性溶液中只有Na、CH3COO、H、OH四种离子。则下列描述正确的是(    )
A.pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合,滴入石蕊溶液呈蓝色
B.该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成
C.在NaOH溶液中加入一定量的CH3COOH溶液,只有当溶液中离子浓度满足:
c(Na)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H)时,才符合题意。
D.加入适量氨水,c(CH3COO)一定大于c(Na)、c(NH4)之和
B
首先要强调隐含条件“碱性”,得出:c(OH)>c(H),再根据电荷守恒推出(Na)>c(CH3COO)。
A项恰好满足n(OH)=n(H),即酸和碱已电离出来的、H、OH恰好完全中和,但是由于醋酸是弱酸,大量的未电离,即大量剩余,故混合后溶液呈酸性。
B项是等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合,则恰好中和转化成为CH3COONa溶液,属于强碱弱酸盐溶液,故呈碱性,合乎题意。
C项中c(Na)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H)时,是满足题意的唯一条件吗?这是本题的难点,实际上c(Na)>c(OH)>c(CH3COO)>c(H)也可以,相当于加入的醋酸很少。
D项是在原溶液中加入适量氨水,溶液仍呈碱性,根据c(OH)>c(H)、(Na)>c(CH3COO),得出c(CH3COO)一定大于c(Na)、c(NH4)之和的说法是错误的。
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A.0.045mol·L1B.0.035mol·L1C.0.055mol·L1D.0.040mol·L1

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.加入NaOH溶液后,溶液中哪种离子数目不会减少(  )
A.NH4+B.Mg2+C.SO42-D.HCO3-

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某无色透明溶液中,放入铝片,立刻有大量H2产生,则下列离子在该溶液中可以大量存在的是      (       )
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某温度(t℃)时,水的Kw=1×1012,则该温度(填“>”、“<”或“=”)          25℃,其理由是                                                     
                                                                     
⑴将此温度下pH=11的NaOH与pH="1" HCl等体积混合,混合后溶液pH=        
⑵将此温度下pH=9的Ba(OH)2溶液取出1mL,加水稀释至10000mL,则稀释后溶液
c(Ba2+)﹕c(OH)=             
⑶将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合:
①若所得混合液为中性,则a﹕b=            
②若所得混合液的pH=2,则a﹕b=            

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

用A、B、C、D四种酸进行下列实验:
①25℃时, PH=a的酸A,与PH=b的NaOH溶液等体积混合,混合后测得溶液的PH=7,且a+b>14;
②B与NaCl不反应,能与Na2CO3反应生成CO2
③向浓度为10-2 mol·L-1的C溶液中滴加甲基橙试液,溶液呈黄色;
④酸D的钠盐不止一种,向两种D的钠盐水溶液中分别滴加紫色石蕊试液时,一个显红色,一个显蓝色。从上述实验数据和现象中,可以用来确定是弱酸的实验是(  )  
A.②③      B.①③④      C.②③④       D.全部

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下列说法正确的是(   )
A.Ksp反映了物质在水中的溶解能力,但不可以直接根据Ksp的数值大小比较电解质在水中的溶解能力大小
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C.非金属元素的原子间只形成共价键,金属元素的原子与非金属元素的原子间只形成离子键
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在无色溶液里能大量共存,但加入盐酸后不能大量共存的离子组是(  )
A.Fe3+、K+、Ag+、NO3-B.Mg2+、Na+、CO32-、SO42-
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