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某同学欲探究SO₂的还原性和酸性氧化物的性质，设计了如图所示的实验：

先通N₂，将装置中的空气排净，然后通入SO₂．请回答：
（1）B中的现象是

．
（2）C中的现象是

，出现该现象的原因是

，

（用离子方程式表示）．
（3）D中的现象是

，出现该现象的原因是

，

（用离子方程式表示）．
（4）通过上述实验得出的结论是：SO₂与BaCl₂溶液在

或

条件下会生成沉淀．

分析：（1）二氧化硫在碱性条件下可以和钡离子之间发生反应生成白色沉淀；
（2）氯气具有氧化性，可以将二氧化硫在水溶液中氧化；
（3）二氧化硫在碱性条件下可以和钡离子之间发生反应生成白色沉淀；
（4）根据实验的现象得出结论．

解答：解：（1）二氧化硫在碱性条件下可以和钡离子之间发生反应生成白色沉淀，在中性环境下不会发生该反应，故答案为：无明显现象；
（2）氯气具有氧化性，可以将二氧化硫在水溶液中氧化，即SO₂+Cl₂+2H₂O=4H⁺+2Cl^-+SO₄^2-，然后是SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓，故答案为：SO₂+Cl₂+2H₂O=4H⁺+2Cl^-+SO₄²；SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓；
（3）在碱性环境下，二氧化硫可以和氢氧根之间发生反应生成亚硫酸根离子，SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O，亚硫酸根离子可以和钡离子之间发生反应，即SO₃^2-+Ba²⁺=BaSO₃↓，故答案为：产生白色沉淀；SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O；SO₃^2-+Ba²⁺=BaSO₃↓；
（4）根据上述实验的现象得出结论：SO₂与BaCl₂溶液在强氧化剂存在或是碱性条件下会生成沉淀，故答案为：强氧化剂存在；碱性．

点评：本题考查学生二氧化硫的化学性质方面的知识，注意知识的梳理和归纳是解题的关键，难度不大．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2012?天津模拟）某研究小组欲探究SO₂的化学性质，设计了如下实验方案．

（1）指出仪器①的名称

分液漏斗

．
（2）检查A装置的气密性的方法是

关闭分液漏斗活塞，将导管末端插入B试管水中，用手捂住锥形瓶，若在导管口有气泡冒出，松开手后导管中上升一段水柱，则表明装置A气密性良好

．
（3）装置B检验SO₂的氧化性，则B中所盛试剂可以为

硫化氢水溶液（或硫化钠、硫氢化钠溶液均可）

．
（4）装置C中盛装溴水用以检验SO₂的

还原

性，则C中反应的离子方程式为

SO₂+Br₂+2H₂O=SO₄^2-+4H⁺+2Br^-

．
（5）装置D中盛装新制漂白粉浓溶液通入SO₂一段吋间后，D中出现了大量白色沉淀．同学们对白色沉淀成分提出三种假设：
①假设一：该白色沉淀为CaSO₃
假设二：该白色沉淀为

CaSO₄

．
假设三：该白色沉淀为上述两种物质的混合物．
②基于假设一，同学们对白色沉淀成分进行了探究．设计如下方案：
限选的仪器和试剂；过滤装置、试管、滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、0.5mol．L^-1 HCl、0.5mol．L^-1 H₂SO₄、0.5mol．L^-1BaCl₂、1mol．L^-1NaOH、品红溶液．
第1步，将D中沉淀过滤、洗涤干净，备用．
请回答洗涤沉淀的方法：

沿玻璃棒向漏斗中加蒸馏水至浸没沉淀，待水流尽后重复2～3次以上操作

．
第2步，用另一只干净试管取少量沉淀样品，加入

过量（或适量）0.5mol．L^-1HCl、

（试剂），塞上带导管的单孔塞，将导管的另一端插入盛有

品红溶液

（试剂）的试管中．
若出现

若固体完全溶解，有气泡产生，且能使品红溶液褪色

现象，则假设一成立．
③若假设二成立，试写出生成该白色沉淀的化学方程式：

Ca（ClO）₂+H₂O+SO₂=CaSO₄+2HCl

．
（6）装置E中盛放的试剂是

NaOH溶液

，作用是

吸收SO₂，防止造成空气污染

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2013?广东模拟）SO₂是一种大气污染物，某兴趣小组欲探究SO₂的性质及绿色实验方法，设计如下方案：

（1）B、C、D分别用于检验SO₂的漂白性、还原性和氧化性．其中C、D分别为碘水和硫化氢的水溶液，则B中所盛试剂为

品红溶液

，C中反应的离子方程式为：

SO₂+I₂+2H₂O=SO₄^2-+2I^-+4H⁺

．
（2）为了实现绿色实验的目标，某同学重新设计了如图A₂的制取装置来代替A₁装置，与A₁装置相比，A₂装置的优点是：

①不用加热，安全性能高．②易于控制反应进行，反应更充分．

（任写一点即可）．
（3）E中用氨水吸收尾气中的SO₂，“吸收液”中可能含有OH^-、SO₃^2-、SO₄^2-、HSO₃^-等阴离子．已知亚硫酸氢盐一般易溶于水，SO₂也易溶于水．现有仪器和试剂为：小烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、过滤装置和滤纸；2mol/L盐酸、2mol/L HNO₃、1mol/L BaCl₂溶液、1mol/L Ba（OH）₂溶液、品红溶液、蒸馏水．请设计实验证明“吸收液”中存在SO₃^2-和HSO₃^-，完成下表的实验操作、预期现象和结论：

实验操作	预期现象与结论
步骤1：取适量“吸收液”于小烧杯中，用胶头滴管取1mol/L BaCl₂溶液向小烧杯滴加直至过量．	若出现白色浑浊，则溶液中存在SO₃^2-或 SO₄^2-．
步骤2：将小烧杯中的浊液过滤、洗涤，再用适量水把附在滤纸上的固体冲入另一小烧杯中；向冲下的固体滴入1滴（或少量）品红滴入1滴（或少量）品红再滴入过量2mol/L盐酸，振荡再滴入过量2mol/L盐酸，振荡．	若品红褪色（或有气泡），则“吸收液”中存在 SO₃^2-．若品红褪色（或有气泡），则“吸收液”中存在 SO₃^2-．若品红不褪色（或无有气泡），则“吸收液”中不存在 SO₃^2- 若品红不褪色（或无有气泡），则“吸收液”中不存在 SO₃^2-
步骤3：用试管取适量滤液用试管取适量滤液向其中滴入过量的1mol/LBa（OH）₂溶液[或滴入1滴（或少量）品红溶液，再滴入2-3滴（或过量）的2mol/L盐酸]，振荡向其中滴入过量的1mol/LBa（OH）₂溶液[或滴入1滴（或少量）品红溶液，再滴入2-3滴（或过量）的2mol/L盐酸]，振荡．	若出现白色沉淀（或品红溶液褪色，或有气泡），则“吸收液”中存在 HSO₃^-．若出现白色沉淀（或品红溶液褪色，或有气泡），则“吸收液”中存在 HSO₃^-．若不出现白色沉淀（或品红溶液不褪色，或没有气泡），则“吸收液”中不存在 HSO₃^-．若不出现白色沉淀（或品红溶液不褪色，或没有气泡），则“吸收液”中不存在 HSO₃^-．

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科目：高中化学 来源：2013届广东省六校高三第一次联考化学试卷（带解析） 题型：实验题

（10分）SO₂是一种大气污染物，某兴趣小组欲探究SO₂的性质及绿色实验方法，设计如下方案：

⑴ B、C、D分别用于检验SO₂的漂白性、还原性和氧化性。其中C、D分别为碘水和硫化氢的水溶液，则B中所盛试剂为______________，C中反应的离子方程式为：____________________________________________。
⑵为了实现绿色实验的目标，某同学重新设计了如上右图A₂的制取装置来代替A₁装置，与A₁装置相比，A₂装置的优点是：____________________________________________________（任写一点即可）。
⑶ E中用氨水吸收尾气中的SO₂，“吸收液”中可能含有OH^－、SO₃²^－、SO₄²^－、HSO₃^－等阴离子。已知亚硫酸氢盐一般易溶于水，SO₂也易溶于水。现有仪器和试剂为：小烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、过滤装置和滤纸；2mol/L盐酸、2mol/L HNO₃、1mol/L BaCl₂溶液、1mol/L Ba(OH)₂溶液、品红溶液、蒸馏水。请设计实验证明“吸收液”中存在SO₃²^－和HSO₃^－，完成下表的实验操作、预期现象和结论：

实验操作	预期现象与结论
步骤1：取适量“吸收液”于小烧杯中，用胶头滴管取1mol/L BaCl₂溶液向小烧杯滴加直至过量。	若出现白色浑浊，则溶液中存在SO₃²^－或 SO₄²^－。
步骤2：将小烧杯中的浊液过滤、洗涤，再用适量水把附在滤纸上的固体冲入另一小烧杯中；向冲下的固体_______________ _______________________________________________________	_________________________ ____________________________
步骤3______________________________________________ ____________________________________________________	_________________________ _________________________

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

某同学欲探究SO₂的还原性和酸性氧化物的性质，设计了如图所示的实验：

先通N₂，将装置中的空气排净，然后通入SO₂．请回答：
（1）B中的现象是．
（2）C中的现象是，出现该现象的原因是，（用离子方程式表示）．
（3）D中的现象是，出现该现象的原因是，（用离子方程式表示）．
（4）通过上述实验得出的结论是：SO₂与BaCl₂溶液在或__条件下会生成沉淀．

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