Question

（1）按要求完成下列反应的离子方程式：
（A）将一小片铜片加入稀硫酸中没有反应，再加入适量KNO₃晶体，则铜片逐渐溶解，并产生无色气体：

3Cu+2NO₃^-+8H⁺═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O

．
（B）向氢氧化钡溶液中滴加明矾溶液至Ba²⁺完全沉淀：

2Ba²⁺+4OH^-+Al³⁺+2SO₄^2-═2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O

，继续加入明矾溶液，又发生的反应为：

Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O═4Al（OH）₃↓

．
（2）从下列各组反应中，判断哪种粒子的氧化性最强，哪种粒子的还原性最强．
（A）铁钉浸入CuSO₄溶液后，表面会附有红色物质；铜丝浸入AgNO₃溶液后，表面会附有银白色物质，则Cu、Fe、Ag中，

Fe

原子还原性最强．
（B）铁钉在氯气中被锈蚀成棕褐色物质（FeCl₃），而在盐酸中生成淡绿色溶液（FeCl₂），则氯气分子、氢离子中

Cl₂

氧化性最强（填化学式）．

Answer 1

分析：（1）（A）硝酸盐在酸性条件下具有强氧化性，与Cu发生氧化还原反应；
（B）氢氧化钡溶液中滴加明矾溶液至Ba²⁺完全沉淀，二者的物质的量之比为2：1；继续加入明矾溶液，发生相互促进水解的反应；
（2）（A）铁置换出Cu，Cu置换出Ag，氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性；
（B）根据同种还原剂（变价金属）与不同氧化剂反应，金属的价态来分析．

解答：解：（1）（A）硝酸盐在酸性条件下具有强氧化性，与Cu发生氧化还原反应，
发生的离子反应为3Cu+2NO₃^-+8H⁺═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，
故答案为：3Cu+2NO₃^-+8H⁺═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O；
（B）氢氧化钡溶液中滴加明矾溶液至Ba²⁺完全沉淀，二者的物质的量之比为2：1，
其离子反应为2Ba²⁺+4OH^-+Al³⁺+2SO₄^2-═2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O，
继续加入明矾溶液又发生Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O═4Al（OH）₃↓，
故答案为：2Ba²⁺+4OH^-+Al³⁺+2SO₄^2-═2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O；Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O═4Al（OH）₃↓；
（2）（A）铁钉浸入CuSO₄溶液后，表面会附有红色物质；铜丝浸入AgNO₃溶液后，表面会附有银白色物质，则铁置换出Cu，Cu置换出Ag，所以还原剂Fe＞Cu＞Ag，
故答案为：Fe；  
（B）铁钉在氯气中被锈蚀成棕褐色物质（FeCl₃），而在盐酸中生成淡绿色溶液（FeCl₂），显然氯气得电子的能力强，所以氧化性为Cl₂＞氢离子，故答案为：Cl₂．

点评：本题考查离子反应方程式的书写及氧化还原反应，明确发生的化学反应是解答本题的关键，并熟悉离子反应方程式的书写方法、氧化性、还原性的比较方法来解答，题目难度不大．