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    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、NH4Cl溶液与NaOH溶液混合：OH-+NH4++Cl-=NH3?H2O+Cl-
    B、稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑
    C、稀硫酸与氢氧化钡溶液混合 H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
    D、把盐酸滴入硝酸银溶液中 Ag++Cl-═AgCl↓
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A．反应生成氯化钠和一水合氨，氯离子实际不参加反应；
    B．稀硫酸与Cu不反应；
    C．反应生成硫酸钡和水，不符合离子的配比；
    D．反应生成硝酸和氯化银．
    解答： 解：A．NH4Cl溶液与NaOH溶液混合的离子反应为OH-+NH4+=NH3?H2O，故A错误；
    B．稀硫酸滴在铜片上，不发生反应，故B错误；
    C．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合的离子反应为2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O，故C错误；
    D．把盐酸滴入硝酸银溶液中的离子反应为Ag++Cl-═AgCl↓，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的化学反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应的离子反应考查，选项B为易错点，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    高分子化合物（如图）的单体是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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    下列气体排放到大气中，不会造成大气污染的是（　　）
    A、NO2
    B、SO2
    C、O2
    D、Cl2

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    下列说法中，错误的是（　　）
    A、用纸层析法可分离苹果味碳酸饮料中含有的柠檬黄与亮蓝
    B、阿司匹林制成肠溶片能缓和乙酰水杨酸对胃黏膜的刺激
    C、各种不同的化学洗涤剂具有不同的洗涤功能，混合使用效果更好
    D、无汞废干电池对环境和人体不会造成明显危害，但大量聚集对环境仍有不良影响

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    “三效催化转换器”可将汽车尾气中的有毒气体处理为无污染的气体，如图为该反应的微观示意图（未配平），其中不同符号的球代表不同种原子．下列说法不正确的是（　　）
    A、该反应属于氧化还原反应
    B、甲和丙中同种元素化合价不可能相等
    C、丁物质一定是非金属单质
    D、配平后甲、乙、丙的化学计量数均为2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某工业废水中含有CN-和Cr2
    O
    2-
    7
    等离子，需经污水处理达标后才能排放，污水处理厂拟用下列流程进行处理：
    回答下列问题：

    （1）上述处理废水流程中主要采用的方法是
     
    ．
    （2）流程②中，反应后无气体放出，该反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）含Cr3+废水需进一步处理，请你设计一个处理方案：
    （4）反应③中，每消耗0.4mol Cr2
    O
    2-
    7
    转移2.4mol e-，该反应离子方程式为：
     
    ．
    （5）取少量待测水样于试管中，加入NaOH溶液观察到有蓝色沉淀生成，继续加至不再产生蓝色沉淀为止，再向溶液中加入足量Na2S溶液，蓝色沉淀转化成黑色沉淀，解释产生该现象的原因：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有A、B、C、D四种物质，其中A、B、C都含有同一种元素，D为非金属单质．它们相互转化关系如图：
    （1）若A为空气中含量最多的一种气体，C与水反应所得的溶液呈酸性，则B的分子式是
     
    ，A、B、C含有同的一种元素是
     
    ．
    （2）若A为固体单质，C为淡黄色固体，则化合物C中含有的化学键类型是
     
    ，A与水反应的化学方程式为
     
    ．
    （3）若A为日常生活中常见的烃的含氧衍生物，则A与C反应的化学方程式为：
     
    ，反应类型为
     
    反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    重铬酸钠（Na2Cr2O7?2H2O）俗称红矾钠，在工业方面有广泛用途．我国目前主要是以铬铁矿（主要成份为FeO?Cr2O3，还含有Al2O3、MgO、SiO2等杂质）为主要原料进行生产，其主要工艺流程如下：

    ①中涉及的主要反应有：
    主反应：4FeO?Cr2O3+8Na2CO3+7O2
     △ 
    .
     
    8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
    副反应：SiO2+Na2CO3
     △ 
    .
     
    Na2SiO3+CO2↑、Al2O3+Na2CO3
     △ 
    .
     
    2NaAlO2+CO2↑
    部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH：
    沉淀物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Mg（OH）2 Cr（OH）3
    完全沉淀时溶液pH 4.7 3.7 11.2 5.6
    试回答下列问题：
    （1）“①”中反应是在回转窑中进行，反应时需不断搅拌，其作用是
     
    ．两个副反应均为吸热反应，但在高温下均能自发进行，其原因是
     
    ．
    （2）“③”中调节pH至4.7，目的是
     
    ．
    （3）“⑤”中加硫酸酸化的目的是使CrO42-转化为Cr2O72-，请写出该平衡转化的离子方程式：
     
    ．
    （4）“⑦”中采用冷却结晶的方法析出红矾钠，依据是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    研究二氧化硫、氮氧化物、PM2.5等大气污染物的治理具有重要意义．
    （1）对PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样．若测得该试样中除H+和OH-外其它水溶性离子的化学组分及其平均浓度如下表：
    离子 K+ Na+ NH4+ SO42- NO3- Cl-
    浓度/mol?L-1 4×10-6 6×10-6 2×10-5 4×10-5 3×10-5 2×10-5
    根据表中数据判断试样的pH=
     
    ．
    （2）含SO2的工业废气处理：废气的将含有SO2的废气通过装有石灰石浆液的脱硫装置可以除去其中的二氧化硫，在废气脱硫的过程中，所用的石灰石浆液在进入脱硫装置前，需通一段时间的二氧化碳，以增加其脱硫效率；脱硫时控制浆液的pH值，此时浆液含有的亚硫酸氢钙可以被氧气快速氧化生成硫酸钙．
    二氧化碳与石灰石浆液反应得到的产物为
     
    ．
    亚硫酸氢钙被足量氧气氧化生成硫酸钙的化学方程式为
     
    ．
    （3）汽车尾气中NOx和CO的生成及转化．
    ①已知气缸中生成NO的反应为：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0；汽车启动后，气缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是
     
    ．
    ②在汽车尾气系统中安装催化转化器，使NO和CO迅速发生反应转化成对环境无污染的气体，可减少CO和NO的污染，反应的化学方程式为
     
    ．
    （4）用CH4催化还原NOx可消除氮的氧化物的污染．例如：
    CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ?mol-1
    CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ?mol-1
    H2O（g）=H2O（l）△H=-144kJ?mol-1
    取标准状况下4.48L CH4还原NO2和NO的混合物，若氮氧化物完全被还原，且生成H2O（l），则放出的总热量Q的取值范围是
     
    ．

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