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    A、B、C都是金属，把A浸入C的硝酸盐溶液中，A的表面有C析出，A与B和酸溶液组成原电池时，B为电池的负极。A、B、C三种金属的活动性顺序为
    A、A>B>C         B、A>C>B         C、B>A>C        D、B>C>A
    C
    有关金属活动性的判定
    把A浸入C的硝酸盐溶液中，A的表面有C析出，说明A较C活泼；
    A与B和酸溶液组成原电池时，B为电池的负极，说明B较活泼
    答案为C
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    不法分子有时用铜锌合金制成假金币行骗。下列方法中，能有效鉴别其真假的是（ ）
    A．观察颜色B．查看图案
    C．用手掂量轻重D．滴一滴硝酸在币的表面，观察现象

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    (10分)Na2S2O3·5H2O(俗称海波)是照相业常用的一种定影剂，常采用下法制备：将亚硫酸钠溶液与硫粉混合共热，生成硫代硫酸钠Na2SO3+S＝Na2S2O3，滤去硫粉，再将滤液浓缩、冷却，即有Na2S2O3·5H2O晶体析出。该法制得的晶体中常混有少量Na2SO3和Na2SO4的杂质.
    为测定一种海波晶体样品的成分，某同学称取三份质量不同的该样品，分别加入相同浓度的稀H2SO4溶液20mL，充分反应后滤出硫，并将滤液微热(假定生成的SO2全部逸出)，测得有关实验数据如下(标准状况)：
     
    		第一份
    		第二份
    		第三份
    样品的质量/g
    		12.60
    		18.90
    		28.00
    二氧化硫的体积/L
    		1.12
    		1.68
    		2.24
    硫的质量/g
    		1.28
    		1.92
    		2.56
    (1)样品与稀硫酸可能发生反应的离子方程式为__________________________________；
    _____________________________________________。
    (2)根据上表数据分析，该样品_________________________(填选项字母)；
    A．含有Na2S2O3·5H2O和Na2SO4两种成分
    B．含有Na2S2O3·5H2O和Na2SO3两种成分
    C．含有Na2S2O3·5H2O、Na2SO3和Na2SO4三种成分
    (3)该样品中各成分的物质的量之比为___________________________；
    (4)所加硫酸溶液的物质的量浓度为___________________________mol/L。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）汞不溶于水，易挥发，易与许多金属形成合金，汞是对人体危害较大的一种金属，据统计世界上有80多种工业以汞为原料，生产过程中产生的汞的污染越来越引起人们的重视，水体中的无机汞主要有Hg2+、Hg22+。
    （1）实验时倘若不慎，将汞溅落地面时，可先用涂上X溶液的锌片去粘拾，然后再用足量的X溶液溶解锌片回收汞，X溶液可以是        （填试剂名称）。
    （2）检测水体中的Hg2+可用KI及CuSO4溶液与其反应生成橙红色Cu2HgI4沉淀，用漫反射光谱直接测定汞沉淀物，该反应的离子方程式可表示为：         。
    （3）冶金厂治理含汞、含硫的烟气并回收汞，中国冶金工作者在研究Hg—I—H2O系热力学的基础上，查明KI溶液能有效吸收汞，吸收总反应为：2Hg+SO2+8I一+4H+ =2HgI+S+2H2O，最后进行电解吸收液(K2HgI4)，阴极的电极反应式为：        。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某金属单质0.9g在足量的氯气中完全化合后得到4.45g固体物质，该金属元素是
    A．磷B．镁C．铝D．铁

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将一定质量的镁、铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应中还原产物全部是NO）。向反应后的溶液中加入3mol/LnaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列叙述中正确的是      （   ）
    A．当生成沉淀达到最大量时，消耗NaOH溶液的体积为100mL
    B．当金属全部溶解时收集到NO气体的体积为2.24L
    C．参加反应的金属的总质量一定是6.6g
    D．当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是0.4mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    物质的性质决定了物质的用途，下面列出了金属的几种性质：①导热性、②导电性、③还原性、④延展性、⑤具有金属光泽。请在下面金属用途后的横线上填上金属性质对应的序号。
    (1)用铝定制成包装用的铝箔____；          (2)电信业中大量使用的铜丝、金属电缆_____；
    (3)用铁粉回收照相业废液中的银_____；(4)用铝制成的高压铝锅________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    I．科研人员发现，一些化学反应在固体之间发生和在水溶液中发生，产物不同。铜合金是人类使用最早的金属材料，铜在化合物中的常见化合价有+1、+2。将CuCl2·2H2O晶体和NaOH固体混合研磨，生成物中有一黑色的固体M。M不溶于水，但可溶于稀硫酸生成蓝色溶液B。
    M的化学式为          ；M不同于CuCl2和NaOH在溶液中反应所得产物的可能原因是
                                 。
    II．A+B→X+Y+H2O（未配平，反应条件略去）是中学常见反应的化学方程式，其中A、B的物质的量之比为1：4。请回答：
    （1）若Y是黄绿色气体，则Y的电子式是        ，该反应的化学方程式是：           。
    （2）若A为金属单质，常温下A在B的浓溶液中“钝化”，且A可溶于X溶液中
    ①A元素在周期表中的位置是       （填所在周期和族）；Y的化学式是         。
    ②含a mol X的溶液溶解了一定量A后，若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，则被还原的X是____mol。
    （3）若A、B、X、Y均为化合物。A溶于水电离出的阳离子和水作用的生成物可净化水，向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO33溶液，产生白色沉淀；B的焰色为黄色。则A与B按物质的量之比1：4恰好反应后，溶液中离子浓度从大到小的顺序是                   。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    镭是元素周期表中第ⅡA族元素，下列关于镭的叙述不正确的是
    A 镭在空气中燃烧生成RaO     B 在化合物中化合价为＋2价
    C 碳酸镭、硫酸镭均难溶于水   D 氢氧化镭易溶于水

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