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设阿伏加德罗常数为NA,下列说法正确的是(  )
A、在1L 1mol?L-1的盐酸溶液中含有NA个HCl分子
B、假设1mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体,则分散系中胶体微粒数为NA
C、标准状况下,11.2L CCl4中含有的C-Cl键的个数为2NA
D、46g NO2和N2O4混合气体降温到标况,其中含有原子总数为3NA
考点:阿伏加德罗常数
专题:阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析:A、盐酸溶液中氯化氢全部电离生成氯离子和氢离子;
B、胶体微粒是氢氧化铁的集合体;
C、标准状况,四氯化碳不是气体;
D、NO2和N2O4混最简式为NO2,只需计算46g NO2的物质的量计算得到原子数.
解答: 解:A、盐酸溶液中氯化氢全部电离生成氯离子和氢离子,不含有氯化氢分子,故A错误;
B、假设1mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体,胶体微粒是氢氧化铁的集合体,则分散系中胶体微粒数小于NA,故B错误;
C、标准状况,四氯化碳不是气体,11.2L CCl4物质的量不是0.5mol,故C错误;
D、46g NO2和N2O4混合气体降温到标况,只需计算46g NO2的物质的量为1mol,计算得到原子数总数为3NA,故D正确;
故选D.
点评:本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用,主要是气体摩尔体积的条件应用,胶体微粒的组成分析物质性质理解和掌握是解题关键,题目难度中等.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

某同学探究同周期主族元素性质递变规律时,自己设计了一套实验方案,并记录了有关实验现象(见下表,表中的“实验步骤”与“实验现象”前后不一定是对应关系).
实验步骤 实验现象
1.将镁条用砂纸打磨后,放入沸水中;再向溶液中滴加酚酞溶液 A.浮在水面上,熔成小球,做不定向运动,随之消失,溶液变成红色.
2.向新制得的Na2S溶液中滴加少量新制的氯水 B.有气体产生,溶液变成浅红色
3.将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中 C.剧烈反应,产生大量无色气体.
4.将镁条投入稀盐酸中 D.反应不十分剧烈,产生无色气体
5.将铝条投入稀盐酸中 E.生成淡黄色沉淀
请你帮助该同学整理并完成实验报告.
(1)实验目的:
 

(2)实验用品:试剂:金属钠,镁条,铝条,稀盐酸,新制氯水,新制Na2S溶液等.
仪器:①
 
,试管,试管夹,烧杯,镊子,小刀,玻璃片,砂纸,酒精灯等.
(3)实验内容:(将与实验步骤对应的实验现象的编号和离子方程式填在答题卷上)
(4)实验结论:
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列离子方程式书写正确的是(  )
A、硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应:SO
 
2-
4
+Ba2+═BaSO4
B、将大理石投入到足量盐酸中:CO
 
2-
3
+2H+═CO2↑+H2O
C、将Cl2通入KI溶液中:I-+Cl2═Cl-+I2
D、向AlCl3溶液中加入过量的氨水反应:Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列各组化合物中,不论以什么比例混合,只要总物质的量一定,则完全燃烧生成H2O的量和消耗O2的量不变的是(  )
A、CH4O  C3H4O5
B、C3H6  C4H6O3
C、C2H2  C6H6
D、C3H8  C4H6

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列有关热化学方程式的叙述,正确的是(  )
A、1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
B、由N2O4(g)?2NO2(g)△H=-56.9kJ?mol-1,可知将1mol N2O4(g)置于密闭容器中充分反应后放出热量为56.9kJ
C、由:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ/mol,可知:含1mol CH3COOH的溶液与含1mol NaOH的溶液混合,放出热量为57.3kJ
D、已知101kPa时,2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H=-221kJ/mol,则1mol碳完全燃烧生成CO2放出的热量大于110.5kJ

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科目:高中化学 来源: 题型:

原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关,也与电解质溶液有关.下列说法中不正确的是(  )
A、由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池,其负极反应式为:Al→Al3++3e-
B、由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池,其负极反应式为:Al+4OH→-Al(OH)4-+3e-
C、由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池,其负极反应式为:Cu→Cu2++2e-
D、由Al、Cu、浓硝酸组成原电池,其负极反应式为:Cu→Cu2++2e-

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科目:高中化学 来源: 题型:

0.4molMnO2与100mL12mol/L盐酸混合后缓慢加热(不考虑HCl挥发)反应完全后所得溶液中加入足量AgNO3溶液,生成AgCl的物质的量(  )
A、等于0.8mol
B、小于0.8mol
C、大于0.6mol
D、等于0.6mol

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科目:高中化学 来源: 题型:

溴水在科学实验中具有重要的作用,如可用于物质的鉴别和分离提纯.将33.6L(标准状况)乙烯和甲烷的混合气通往足量的溴水中,充分反应后,溴水的质量增加了7.0g,则原混合气体中乙烯和甲烷的物质的量之比为多少?

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科目:高中化学 来源: 题型:

沉淀溶解平衡也有平衡常数,称为溶度积常数,符号为Ksp,对于某沉淀溶解平衡:
MmAn(s)?mMn+(aq)+nAm-(aq),Ksp=[c(Mn+)]m?[c(Am-)]n
(1)常温时,Fe(OH)3的Ksp=1×10-38,要使溶液中的Fe3+沉淀完全(残留在溶液中的c(Fe3+)<10-5mol?L-1),则溶液的pH最小为
 

(2)某温度时,在100g水中溶解0.74g Ca(OH)2达到饱和,此时溶液的体积约为100mL,则该温度下Ca(OH)2的溶度积常数Ksp=
 
.(写出计算过程)

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