Question

（1）2.2g CO₂含氧元素的质量为

 

g；该气体在标准状况下的体积为

 

L．
（2）实验室中盛放碱液的试剂瓶不能用玻璃塞，是因为（用离子方程式表示）：

 

．
（3）写出制取漂白液的离子反应方程式

 

．
（4）50mL 18mol/L的硫酸溶液与足量的铜片加热，实际被还原的硫酸的物质的量小于0.45mol，这是因为

 

．

Answer 1

考点：离子方程式的书写,物质的量的相关计算

专题：

分析：（1）结合n=

m

M

、m=nM、V=nVm计算；
（2）盛放碱液的试剂瓶不能用玻璃塞，是因二氧化硅与碱反应生成具有粘合性的硅酸钠；
（3）氯气与NaOH溶液反应制备漂白液；
（4）由Cu+2H₂SO₄（浓）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，n（H₂SO₄）=0.05L×18mol/L=0.9mol，若完全反应被还原的硫酸的物质的量为0.45mol，但稀硫酸与Cu不反应．

解答： 解：（1）n（CO₂）=

2.2g

44g/mol

=0.05mol，m（C）=0.05mol×12g/mol=0.6g，体积为0.05mol×22.4L/mol=1.12L，故答案为：0.6；1.12；
（2）SiO₂与NaOH溶液反应的离子反应为SiO₂+2OH^-═SiO₃^2-+H₂O，硅酸钠具有粘合性，则实验室中盛放碱液的试剂瓶不能用玻璃塞，故答案为：SiO₂+2OH^-═SiO₃^2-+H₂O；
（3）氯气与NaOH溶液反应制备漂白液，则离子反应为Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O，故答案为：Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O；
（4）由Cu+2H₂SO₄（浓）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，n（H₂SO₄）=0.05L×18mol/L=0.9mol，若完全反应被还原的硫酸的物质的量为0.45mol，但随反应的进行，硫酸浓度变小，稀硫酸与Cu不反应，则实际被还原的硫酸的物质的量小于0.45mol，故答案为：随反应的进行，硫酸浓度变小，稀硫酸与Cu不反应．

点评：本题考查离子反应的书写和物质的量的计算，为高频考点，把握发生的化学反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应及复分解反应的离子反应考查，题目难度不大．