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    14．高中化学学习过程中的物质颜色是需要注意的．下列关于颜色的描述正确的个数是（　　）
    ①钾元素的焰色反应透过蓝色的钴玻璃观察呈紫色 
    ②KI溶液中加入淀粉溶液会变成蓝色 
    ③溴水中加入CCl4振荡静置后，CCl4层无色．
    A．1个B．2个C．3个D．4个

    分析 ①K元素的焰色反应必须透过蓝色的钴玻璃观察；
    ②碘单质遇淀粉试液变蓝色，碘离子遇淀粉试液不变色；
    ③四氯化碳能萃取溴水中的溴．

    解答 解：①K元素的焰色反应透过蓝色的钴玻璃观察滤掉黄光的干扰，故①正确；
    ②因单质碘才能使淀粉溶液变成蓝色，碘离子遇淀粉试液不变色，所以KI溶液中I-不能使淀粉溶液变成蓝色，故②错误；
    ③因溴水中加入CCl4振荡静置后，溴从水中转移到CCl4中，CCl4因溶解溴呈橙红色，故③错误；
    故选A．

    点评 本题考查元素化合物性质、焰色反应等知识点，明确物质性质、萃取原理、焰色反应原理等是解本题关键，知道碘单质性质的特殊性，知道萃取剂的选取方法，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．在指定环境中，下列各组离子一定可以大量共存的是（　　）
    A．使pH试纸呈红色的溶液中：I-、NO3-、SO42-、Na+
    B．水电离出的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中：CO32-、K+、ClO-、SO32-
    C．在$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1×1012的溶液中：NH4+、Ca2+、C1-、K+
    D．加入铝粉能产生大量氢气的溶液中：NH4+、Na+、NO3-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．化学式为C2H6O的化合物A能与金属钠反应缓慢产生气泡．
    （1）写出A的结构简式，其分子中含有的官能团是羟基 （写名称）．
    （2）A与金属钠反应的化学方程式为2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑；
    （3）含A体积分数为75%的水溶液可以用医用消毒剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是（　　）
    A．金刚石＞晶体硅＞二氧化硅＞碳化硅B．CI4＞CBr4＞CCl4＞CF4
    C．NH3＞H2O＞N2＞COD．生铁＞钠＞纯铁

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．将7mLNO2和NO的混和气体通过足量的饱和NaHCO3溶液和浓硫酸后，再通过足量Na2O2，后气体体积变为3.5mL．则原混和气体中NO2和NO的体积比为（　　）
    A．1：1B．2：1C．3：1D．≧3：1的任意比

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．氯丁橡胶M是理想的电线电缆材料，工业上可由有机化工原料A或E制得，其合成路线如图所示．

    已知：H2C=CH-C≡CH由E二聚得到．完成下列填空：
    （1）C的名称是2-氯-1，3-丁二烯，E的电子式为．
    （2）反应②的反应类型是消去反应．
    （3）写出反应②的化学反应方程式．
    （4）为研究物质的芳香性，将E三聚、四聚成环状化合物，依次写出它们的结构简式、．鉴别这两个环状化合物的试剂为溴水或酸性高锰酸钾溶液．
    （5）由A经三步反应制备1，4-丁二醇（），其反应步骤为：（第一、三步用化学方程式表示）
    第一步：H2C=CH-CH=CH2+Br2→BrH2C-CH=CH-CH2Br；
    第二步：加成反应；
    第三步：BrH2CCH2CH2CH2Br+2NaOH$→_{△}^{水}$HOH2CCH2CH2CH2OH+2NaBr．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．有关晶体的下列说法中，正确的是（　　）
    A．分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定
    B．二氧化硅的熔点、硬度均比二氧化碳高
    C．冰融化时水分子时，仅共价键发生断裂，分子本身没有变化
    D．氯化钠熔化时离子键被破坏，故属于化学变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．与27.0克H2O含有相同中子数的D2O质量为（　　）
    A．13.2gB．20.1gC．22.0gD．24.0g

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．某研究性学习小组进行如下探究活动：
    实验目的：探究Cl2、Br2、I2的氧化性强弱．
    查阅资料：①常温下，高锰酸钾与浓盐酸反应产生氯气；
    ②溴单质易挥发，碘单质易升华；
    ③淀粉溶液遇到碘单质变蓝色；
    ④溴、碘在不同溶剂中所形成溶液（从稀到浓）的颜色变化如图所示．
    水四氯化碳
    溴黄→棕橙→橙红
    碘深黄→褐紫→深紫
    实验方案：该小组设计如图所示装置实验（夹持仪器已略去，装置气密性完好）

    实验过程：
    Ⅰ先打开弹簧夹，再打开活塞a，滴加浓盐酸
    Ⅱ当B和C中的溶液都变黄时，加紧弹簧夹
    Ⅲ当B中的溶液由黄色变为棕色时，关闭活塞a
    Ⅳ…
    回答以下问题：
    （1）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是A中湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，写出该反应的化学方程式Cl2+2KI═I2+2KCl；
    （2）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是打开活塞b，将分液漏斗中的黄色溶液滴入D中，关闭活塞b，取下试管D振荡，静置，观察到D中CCl4层溶液变为紫红色，说明溴的氧化性强于碘，写出该反应的离子方程式2I-+Br 2=2Br-+I2；
    （3）由实验得到的氯、溴、碘单质的氧化性由强到弱的顺序为Cl2＞Br2＞I2；
    （4）你认为实验中为什么要加过程Ⅲ这一步操作，请简述个人观点B、C中的NaBr溶液的浓度和体积均相同，棕色溶液B含有的溴单质比黄色溶液C中的多，说明C中还存有溴离子，不存在氯气，确保了氯气不干扰溴与碘化钾的反应．

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