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    【题目】阿伏加德罗常数用NA表示，下列叙述中正确的个数是（ ）

    ①标准状况下，22.4L乙醇中含有的氧原子数目为NA

    ②6.4g的34S2和34S8混合物中，含硫原子总数为0.2NA

    ③12g金刚石含有的共价键数为2NA

    ④1L含NA个NH3·H2O的氨水，其浓度为1mol·L-1

    ⑤含0.2NA个阴离子的Na2O2和水反应时，转移0.2mol电子

    ⑥11.2L Cl2通入足量氢氧化钠溶液中充分反应，转移的电子数等于0.5NA

    A.②④B.③⑤C.④⑥D.①⑤

    【答案】B

    【解析】

    ①标准状况下，乙醇是液态，不能使用气体摩尔体积计算物质的量，故错误；

    ②6.4g的34S2和34S8混合物中，含硫原子总数为 ,小于0.2NA，故错误；

    ③金刚石中每个碳原子平均拥有2个C-C键，12g金刚石含有的共价键数为2NA，故正确；

    ④NH3·H2O是弱电解质，在水中部分电离，1L含NA个NH3·H2O的氨水，其浓度远大于1mol·L-1，故错误；

    ⑤每摩过氧化钠与水反应转移1mol电子，含0.2NA个阴离子的Na2O2和水反应时，转移0.2mol电子，故正确；

    ⑥11.2L Cl2不一定是标准状况，故错误；

    故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是

    选项

    实验操作和现象

    预期实验目的或结论

    A

    向两支盛有KI3的溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀

    KI3溶液中存在平衡:I3-I2+ I-

    B

    向1 mL浓度均为0.05 mol·L-l NaCl、NaI的混合溶液中滴加2滴0.01 mol·L-l AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色

    Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)

    C

    室温下，用 pH 试纸分别测定浓度为 0.1mol/L NaClO溶液和0.1mol/L CH3COONa溶液的pH

    比较HC1O和CH3COOH的酸性强弱

    D

    浓硫酸与乙醇180℃共热，制得的气体通入酸性KMnO4 溶液，溶液紫色褪去

    制得的气体为乙烯

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】香料甲和G都在生活中有很多用途,其合成路线如下:

    已知:①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烃基或氢原子)

    ②D与A互为同系物;在相同条件下,D蒸气相对于氢气的密度为39。

    (1)A的名称是____,G中含氧官能团的名称是____。

    (2)②的反应类型是____,B和F的结构简式分别为______、______。

    (3)写出一种能鉴别A和D的试剂:______;C有多种同分异构体,其中属于芳香族化合物的有____种。

    (4)写出反应①的化学方程式:_____________。

    (5)G的同分异构体是一种重要的药物中间体,其合成路线与G相似,请以为原料设计它的合成路线(其他所需原料自选)_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某抗过敏药物 H可通过下列合成路线制备

    已知: +NaH→+HX；X 为卤素原子，Nu-H 为含氮原子或氧原子的化合物。

    回答下列问题：

    (1)A的名称是_____；与E反应的物质名称是_____；

    (2)反应①和反应②的反应类型分别是_____、 _____；

    (3)反应③属于取代反应，写出D的结构简式 ____；

    (4)C中含氧官能团的名称为____；

    (5)写出由D生成E的化学反应方程式 ____；

    (6)写出两种与互为同分异构体的醛类化合物的结构简式（核磁共振氢谱为五组峰，峰面积比为1:1:1:1:1）_____；

    (7)上述路线合成的H 有两种结构H1和H2。其中H1有抗过敏作用而H2没有。H1和H2属于_____异构体。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质中分子数相同的是（ ）

    A.2L CO和2L CO2B.9gH2O和标准状况下 11.2LCO2

    C.标准状况下1molO2和22.4LH2OD.0.2molH2和4.48LHCl气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”

    (1)2 g DO中含有的质子数、中子数均为NA_______

    (2)过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA_______

    (3)1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA_______

    (4)标准状况下，5.6 L NO和5.6 L O2组成的混合气体中所含原子数为NA_______

    (5)0.1 mol钠和O2在一定条件下反应完全生成Na2O和Na2O2混合物时，失去电子数为0.1NA _______

    (6)14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA_______

    (7)在1L 0.1mol·L﹣1碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1NA _______

    (8)高温下，16.8 g Fe与足量水蒸气完全反应失去电子数为0.8 NA _______

    (9)标准状况下，氢氧燃料电池正极消耗22.4 L气体时，电路中通过的电子数目为4NA_______

    (10)常温常压下 ，1 L液态水中含有的H＋数目为10－7NA_______

    (11)一定条件下Fe粉与足量的浓硫酸反应，转移电子数为3 NA _______

    (12)标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA_______

    (13)标况下，22.4L己烷的分子个数为NA_______

    (14)含1 mol H2SO4的浓硫酸与足量Zn反应转移的电子总数为2NA_______

    (15)在1L 0.1mol·L﹣1氯化铵溶液中，NH4+ 和NH3·H2O的个数之和为NA _______

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知甲醛(HCHO)分子中的4个原子是共平面的。下列分子中所有原子不可能同时存在于同一平面上的是(　　)

    A. B. C. D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物A经李比希法测得其中含C 72.0%、H 6.67%，其余为氧；质谱法分析得知A的相对分子质量为150。现代仪器分析有机化合物的分子结构有以下两种方法。

    方法一：核磁共振仪测出A的核磁共振氢谱有5个峰，其面积之比为1∶2∶2∶2∶3。

    方法二：利用红外光谱仪可初步检测有机化合物中的某些基团，现测得A分子的红外光谱如图：

    已知：A分子中只含一个苯环，且苯环上只有一个取代基。试回答下列问题。

    (1)A的分子式为________。

    (2)A的结构简式为_______________________________________________(写一种即可)。

    (3)A的芳香化合物类同分异构体有多种，其中分子中不含甲基的芳香酸为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组设计实验利用苯甲酸（沸点249℃）和异丙醇（沸点82℃）制备苯甲酸异丙酯（沸点218℃），实验装置如图：

    实验步骤：①在图甲干燥的仪器a中加入反应物苯甲酸、异丙醇和催化剂浓硫酸，再加入几粒沸石；②加热至70 ℃左右，保持恒温半小时；③将仪器a中反应后的液体用图乙所示装置进行精制得到产品。下列说法不正确的是

    A.在仪器a中加入三种试剂的先后顺序是：浓硫酸、异丙醇、苯甲酸

    B.加入的苯甲酸和异丙醇中，需过量的是苯甲酸

    C.实验采用水浴加热，若温度过高会使产率减小

    D.步骤③操作时应收集218 ℃的馏分，如果温度计水银球偏下，则收集的精制产品中可能混有的杂质为异丙醇

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