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6.将固体NH4I置于密闭容器中,在一定温度下发生下列反应:
①NH4I(s)?NH3(g)+HI(g)    
②2HI(g)?H2(g)+I2(g)
达到平衡时,c(H2)=1mol•L-1,c(HI)=5mol•L-1,则此温度下反应①的平衡常数为35.

分析 反应①的平衡常数k=c(NH3)•c(HI),NH4I分解生成的HI为平衡时HI与分解的HI之和,即为NH4I分解生成的NH3,由反应②可知分解的c(HI)为平衡时c(H2)的2倍,求出为NH4I分解生成的NH3,代入反应①的平衡常数K=c(NH3)•c(HI)计算.

解答 解:平衡时c(HI)=5mol•L-1,HI分解生成H2的浓度为1mol•L-1
NH4I分解生成的HI的浓度为:5mol•L-1+2×1mol•L-1=7mol•L-1,所以NH4I分解生成NH3的浓度为7mol•L-1
所以反应①的平衡常数为:K=c(NH3)•c(HI)=7×5=35,
故答案为:35.

点评 本题考查化学平衡的计算,题目难度不大,正确计算平衡时氨气的浓度为解答关键,注意掌握 化学平衡及其影响,试题培养了学生的分析能力及化学计算能力.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.甲烷分子中的四个氢原子都可以被取代.若甲烷分子中的四个氢被苯基取代,则可得到的分子为对该分子的描述,不正确的是(  )
A.化学式为C25H20B.所有碳原子都在同一平面上
C.此分子中有极性键和非极性键D.此物质属芳香烃类物质

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

17.镍及其化合物具有优良的物理和化学特性,是许多领域尤其是高技术产业的重要原料.回答下列问题:
(1)镍及其化合物能发生下列反应:
①Ni+2HCl═NiCl2+H2↑;
②NiO2+4HCl═NiCl2+Cl2↑+2H2O
当两个反应转移相同电子数时,消耗HCl的物质的量比为1:2,生成气体的物质的量比为1:1.
(2)工业上为从4J29合金(铁钴镍合金)废料中提取钴和镍,首先先进行“酸浸”,镍浸出率随时间变化如图所示
①“酸浸”的适宜温度与时间分别为70℃、120min.镍的浸出率并没有随温度的升高而呈明显提高的原因是70℃时,Ni的进出率已达90%,故升高温度进出率变化不大.
②除去铁元素的过程中有下列反应发生,请配平上述反应方程式.
2Fe(OH)3+5-nClO-+2nOH-=2FeO4n-+5-nCl-+n+3H2O
(3)近年来镍氢电池发展很快,它可由NiO(OH)与LaNi5H6(La为镧元素,LaNi5H6中各元素化合价均可看作是零)组成,反应方程式为NiO(OH)+LaNi5H6$?_{充电}^{放电}$LaNi5+6Ni(OH)2.LaNi5H6中H元素的化合价为0,该电池充电时,阴极反应是LaNi5+6H2O-6e-=LaNi5H6+6OH-
(4)向NiSO4溶液中加入氢氧化钠溶液搅拌,有Ni(OH)2沉淀生成.
①当Ni2+完全沉淀 (Ni2+浓度小于1×10-5mol/L) 时,则溶液的pH约为9.7{已知Ksp[Ni(OH)2]=1.6×10-14(mol/L)3; lg2≈0.3}.
②将生成的Ni(OH)2在空气中加热可制取碱式氧化镍[NiO(OH)],若加热不充分,制得的NiO(OH)中会混有Ni(OH)2,其组成可表示为xNiO(OH)•yNi(OH)2.现称取1.013g样品溶于稀硫酸,加入指示剂,用1.0mol/LFe2+标准溶液滴定,其离子方程式为NiO(OH)+Fe2++3H+=Ni2++Fe3++2H2O,滴定终点时消耗10.00mL标准液,则x:y的值10:1(列出计算过程).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.0.1molNa2SO4溶解在多少毫升水中,才能使每100个水分子中含有一个Na+离子(  )
A.200mLB.20mLC.360mLD.36mL

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

1.正常情况下,大气中含有约78%的N2,21%的O2,还含有少量的CO2、水蒸气以及稀有气体和杂质.如果大气中CO2的含量明显增加,就会引起“温室效应”,导致全球变暖.
(1)CO2是共价化合物,它的电子式可表示为
(2)实验室中检验CO2气体最方便的方法是将CO2气体通入饱和的澄清石灰水中,产生的实验现象是变浑浊,相应的反应方程式为CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O.
(3)在宇宙飞船和太空站上工作的宇航员,在密闭的工作舱内需要吸入O2,呼出CO2,飞船内可以使用一种物质,它能吸收CO2并产生O2,该物质是Na2O2,其反应方程式为2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.纳米材料粒子的直径为1-100nm.下列分散系中分散质的微粒直径和纳米材料属于相同数量的是(  )
A.溶液B.悬浊液C.胶体D.乳浊液

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

18.某同学看到“利用零价铁还原脱除地下水中硝酸盐”的相关资料后,利用如下装置探究铁粉与溶液的反应.实验过程如下:
i.打开弹簧夹,缓慢通入,并保持后续反应均在氛围中进行;
ii.加入pH 已调至2.5 的 0.01mol•酸性溶液100mL,一段时间后铁粉部分溶解,
溶液逐渐变为浅绿色;待铁粉不再溶解,静置后发现,剩余固体表面有少量白色物质附着;
iii.过滤剩余固体时,表面的白色物质变为红褐色;
iv.检测到滤液中存在.
(1)通入并保持后续反应均在2N 氛围中进行的实验目的是避免空气中的氧气对铁和硝酸根离子的反应产生干扰.
(2)白色物质是Fe(OH)2,用化学方程式解释其变为红褐色的原因:4Fe(OH)2+O2+H2O=4Fe(OH)3
(3)用检验滤液中 的实验方案是取滤液,向其中滴加几滴K3[Fe(CN)6].若观察到蓝色沉淀,则证明滤液中存在二价铁离子.
(4)取少量滤液,向其中加入几滴KSCN 溶液,无明显现象;再加入几滴稀硫酸,溶液呈红色.溶液变成红色的原因是溶液中存在Fe2+、NO3-离子,加入硫酸,发生反应:3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O,生成的Fe3+和SCN-反应使溶液呈红色.
(5)该同学进一步查阅资料发现,用铁粉、碳粉的混合物脱除硝酸盐,效果更佳.他用上述溶液继续设计如下实验,探究碳粉的作用.
 假设 实验操作现象及结论 
 假设1:碳粉可用作还原剂,脱除硝酸盐 向烧杯中加入①
碳粉,一段时间后,测定烧杯中NO3-的浓度
 NO3-浓度无明显变化,说明假设Ⅰ不成立
假设2:碳粉、铁粉形成无数个微小的原电池,促进了硝酸盐的脱除  按图示组装实验装置,一段时间后,测定NO3-浓度 ②
Fe电极部分溶解,电流计指针偏转,说明假设2成立
③关于碳粉的作用,还可以提出的假设是碳粉作为催化剂,提高脱除硝酸盐反应速率.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

15.在25℃时,对于0.10mol•L-1的氨水,请回答以下问题:
(1)若向氨水中加入少量硫酸铵固体,溶液的pH将减小(填“增大”“减小”或“不变”),这是因为NH3•H2O?NH4++OH-,加入硫酸铵后浓度增大,平衡逆向移动,使得OH-浓度减小,从而使PH减小.
(2)若向氨水中加入等体积Ph=1的硫酸,此时溶液的pH<7(填“>”“<”或“=”);
用离子方程式表示其原因NH4++H2O?NH3•H2O+H+
此时溶液中各离子浓度由大到小的顺序c(NH4+)>c(SO42-)c(H+)>c(OH-).
(3)向氨水中加入0.05mol•L-1稀硫酸至溶液正好呈中性,则c(NH4+)=2c(SO42-)(填“>”“<”或“=”),此时混合溶液中c(NH4+)=176c(NH3•H2O),则NH3•H2O的电离常数Kb为1.76×10-5
(4)向10mL  0.20mol•L-1的氨水中加入10mL 0.02mol•L-1的CaCl2溶液,通过计算说明是否会生成沉淀.Ca(OH)2的Kap=5.5×10-6,NH3•H2O的电离平衡常数为1.8×10-5

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

13.表为元素周期表的一部分,请参照元素①-⑧在表中的位置,用化学用语回答下列问题

(1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为(填元素符号)Na>Al>O
(2)②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是(填化学式) HNO3>H2CO3>H2SiO3
(3)①、④、⑤中的元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物,写出化合物的电子式:

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