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    溶液中C（Na+）=0.3mol/L，C（Mg2+）=0.25mol/L，C（Cl-）=0.6mol/L，则溶液中的SO42-浓度为

    A．0.1mol/L   B．0.3mol/L       C．0.15mol/L   D．0.5mol/L

    A

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时有三瓶溶液：pH=3的盐酸、pH=3的醋酸溶液和pH=11的氢氧化钠溶液，下列说法正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2009?汕头二模）已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
    弱酸化学式 CH3COOH HCN H2CO3
    电离平衡常数（25℃） 1.8×10-5 4.9×10-10 K1=4.3×10-7
    K2=5.6×10-11
    则下列有关说法正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    室温时，0.1mol?L-1的HA溶液的pH=3，向该溶液中逐滴加入NaOH溶液，在滴加过程中，有关叙述不正确的是（　　）
    A、未加入NaOH溶液时，原HA溶液中，c（H+）=c（OH-）+c（A-）B、向原溶液中滴入少量的0.1mol?L-1的NaOH 溶液，可促进HA的电离，且原溶液的pH降低C、当滴入的NaOH与HA恰好完全中和时，溶液中c（Na+）=c（A-），且溶液呈中性D、当加入过量的NaOH溶液时，溶液中离子浓度可能为：c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述不正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为
     
    （填序号）．
    A．9    B．13    C．11～13之间D．9～11之间
    （2）pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后，混合溶液中c（Na+）
     
    c（CH3COO-）（填“＞”、“=”或“＜”）．
    （3）常温下，已知某NH4Cl溶液中的c（NH4+）=c（Cl一），则该溶液的pH
     
    7（填“＞”、“=”或“＜”）．
    （4）如果将HCl和CH3COONa溶液等浓度、等体积混合，则混合溶液中各离子浓度的大小关系为
     
    ．

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