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【题目】常温下20 mL 0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol/L 盐酸40 mL,溶液的pH逐渐降低此时溶液中含碳元素的微粒物质的量浓度的百分含量纵轴也发生变化(CO2因逸出未画出),如图所示。下列说法不正确的是

A.0.1 mol/L Na2CO3溶液中c(Na+)+c(H+)2c(CO32)+c(HCO3)+c(OH)

B.Ac(Na+)> c(CO32-)> c(HCO3)>c(OH)>c(H+)

C.常温下CO2饱和溶液的pH约为5.6

D.当加入20 mL盐酸时,混合溶液的pH约为8

【答案B

【解析】

试题分析:A.碳酸钠溶液中存在电荷守恒,为c(Na+)+c(H+)2c(CO32)+c(HCO3)+c(OH)A正确;B.根据图象分析,A点为碳酸钠和碳酸氢钠的混合溶液,且c(CO32-)c(HCO3),溶液呈碱性,则c(OH-)>c( H+),盐溶液水解程度较小,所以c(CO32-)>c(OH-),则离子浓度大小顺序是c(Na+)c(CO32-)c(HCO3)c(OH)c(H+),B错误;C.pH5.6时,溶液浓度不变,溶液达到饱和,说明常温下CO2饱和溶液的pH约为5.6,C正确;D.c(HCO3)100%时,溶液的pH8,说明0.05mol/L NaHCO3溶液的pH8,当加入20 mL盐酸时Na2CO3溶液和盐酸反应生成碳酸氢钠溶液,D正确,答案选B。

练习册系列答案
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【题目】下列关于酸、碱、盐的说法中正确的是(

A.酸根中不可能含有氧元素B.能与碱发生反应生成水的化合物是酸

C.电离时有金属阳离子产生的化合物一定是盐D.酸不可能电离产生金属阳离子

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【题目】某溶液由Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、AlO2-、CO32-、SO42-、Cl-中的若干种离子组成,取适量该溶液进行如下实验:下列说法正确的是( )

A. 原溶液中一定只存在AlO2-、CO32-、SO42-、Cl- 四种离子

B. 气体A的化学式是CO2,其电子式为O::C::O

C. 原溶液中一定不存在的离子是Cu2+、Ba2+、Fe3+

D. 生成沉淀B的离子方程式为:Al3++ 3OH- = Al(OH)3

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【题目】已知某有机物含有4C,每个C原子都以键长相等的三条单键连接3C,且整个结构中所有碳碳键之间的夹角都为60°,则下列说法不正确的是

A. 该有机物中C采取sp2杂化

B. 该有机物的一氯代物仅有1

C. 该有机物的碳原子构成正四面体

D. 该有机物的不饱和度为3

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【题目】下列说法不正确的是

A. 漂白粉的有效成分是次氯酸钙

B. 实验室制取氯气时,为了防止环境污染,多余的氯气可以用氢氧化钠溶液吸收

C. 钠、铁和铜一样都能在氯气中燃烧生成金属氯化物

D. 干燥的氯气可以使有色布条褪色

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【题目】H2S SO2 会对环境和人体健康带来极大的危害,工业上采取多种方法来减少这些有害气体的排放。

I.H2S 的除去

方法1: 生物脱H2S,反应的原理为H2S + Fe2(SO4)3==S↓+2FeSO4+H2SO44FeSO4+O2+2H2SO42Fe2(SO4)3 +2H2O

1硫杆菌存在时,FeSO4被氧化的速率是无菌时的5×105 倍,该菌的作用是______

2由图1和图2 判断,使用硫杆菌的最佳条件为_________。若反应温度过高,反应速率下降,其原因是______________

方法2: 在一定条件下,用H2O2 氧化H2S

3随着参加反应的n(H2O2)/n(H2S) 变化,氧化产物不同。当n(H2O2)/n(H2S)=4时,氧化产物 的分子式为________

II.SO2 的除去

方法1( 双碱法): NaOH 吸收SO2 ,并用CaO 使NaOH 再生:NaOH 溶液 Na2SO3

4写出过程的离子方程式:_________________

5CaO 在水中存在如下转化:CaO(s)+H2O(1)= Ca(OH)2(s)Ca2+(aq) +2OH- (aq)从平衡移动的角度,简述过程②NaOH再生的原理:_______________

方法2:用氨水除去SO2

6已知25NH3·H2OKb=1.8×10-5H2SO3Ka1=1.3×10-2Ka2=6.2×10-8。若氨水的浓度为2.0mol/L,溶液中的c(OH-)=________。将SO2 通入该氨水中,当c(OH-)降至1.0×10-7mol/L时,溶液中的c (SO32-)/c(HSO3-) =_________

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【题目】Atropic 酸(H)是某些具有消炎、镇痛作用药物的中间体,其一种合成路线如下:

(1)G中含氧官能团的名称是____________;反应1为加成反应,则B的结构简式是________________

(2)反应2的反应类型为________________,反应3的反应条件为________________

(3)C→D的化学方程式是________________________________

(4)写出E与银氨溶液水浴反应的离子方程式_______________________________

(5)下列说法正确的是________

a. B中所有原子可能在同一平面上

b. 合成路线中所涉及的有机物均为芳香族化合物

c.一定条件下1mol有机物H最多能与5molH2发生反应

d. G能发生取代、加成、消去、氧化、缩聚等反应

(6)化合物G有多种同分异构体,其中同时满足下列条件:①能发生水解反应和银镜反应; ②能与FeC13发生显色反应;③核磁共振氢谱只有4个吸收峰的同分异构体的结构简式是_________

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【题目】下列物质中存在离子键、共价键和配位键的是(  )

A. Na2O2B. H3O+C. NH4ClD. NaOH

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【题目】近日,中国科学家研发了一种碳修饰的镍基催化剂,实现了木质素选择性氢解得到酚类化合物。请回答下列问题:

(1)基态碳原子的核外电子有____种运动状态, 基态Ni原子的核外电子排布式为_________________

(2)C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为______________________

(3)图1所示化合物中碳原子的杂化方式为_________,存在的化学键类型有_________(填标号)。

A.共价键 B.离子键 C.配位键 D.金属键 E.氢键

(4)碳的氧化物CO常作为许多金属配合物的配体,CO与N2互为等电子体,则CO分子中σ键与π键的个数比为______;测得熔点为170℃,预测属于___________晶体。

(5)一种储氢材料由镍、 镁元素组成,其晶胞结构如图2所示,则该晶体的化学式为__________,其晶胞边长为apm,列式计算晶胞密度为___________g/cm3 (不必计算出结果,阿伏加德岁常数的值为NA)。

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