Question

(14分)我国化学家侯德榜根据NaHCO₃的溶解度比NaCl、Na₂CO₃、NH₄C1都小的性质，运用等反应原理，发明了“侯氏制碱法”。

    根据侯德榜制碱法原理，实验室用食盐、氨水、犬理石、盐酸制取碳酸钠。其实验过程如下：

①配制含氨的氯化钠饱和溶液；②用石灰石和稀盐酸制取纯净的CO₂；③将CO₂通入NaCl的氨溶液中，得到碳酸氢钠晶体：④过滤，冷水洗涤沉淀；⑤焙烧NaHCO₃得到Na₂CO₃。

    试回答下列问题：

(1)某学生将实验步骤④、③、③设计成下图所示的装置：洗气瓶B中的液体是         ，烧杯C中的液体是         。

(2)实验步骤④中洗涤沉淀的目的是             。

(3)该学生设计右图所示装置进行NaHCO₃的分解，并证实产物中有C0₂产生。

①     试管中发生的化学反应方程式是：

                                                 

②指出该学生设计的装置图的错误之处．并改正（文字说明即可)。

                                                 

                                                  

③停止加热时应该怎样操作，为什么?

                                                               

④烧杯中发生反应的离予方程式是：

                                                               

Answer 1

(1)饱和NaHCO₃溶液(水或NaHCO₃也正确)(1分)  NaCl的氨溶液  (1分)

(2)洗去晶体吸附的杂质  (2分)

(3)① (2分)

  ②试管内导管太长，伸出活塞即可；试管口应略向上倾斜，“试管夹夹试管太靠近管口”不作为评分要求)(3分)

  ③先撤除导管，再熄灭酒精灯，否则易使烧杯中的液体倒吸进入热试管使其破裂。(3分)

  ④  (2分)