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    14．用铂电极电解CuSO4溶液，当铜离子浓度降至一半时，停止通电，若使CuSO4溶液恢复到原浓度，应加入的物质是（　　）
    A．CuSO4B．CuOC．CuSO4•5H2OD．Cu（OH）2

    分析 用铂电极电解CuSO4溶液，当铜离子浓度降至一半时，停止通电，说明铜离子没有完全放电，则阳极上析出氧气、阴极上析出Cu，根据“析出什么加入什么”原则加入物质即可使溶液恢复原状．

    解答 解：用铂电极电解CuSO4溶液，当铜离子浓度降至一半时，停止通电，说明铜离子没有完全放电，根据“析出什么加入什么”原则加入物质即可使溶液恢复原状，阳极上析出氧气、阴极上析出Cu，所以相当于析出CuO，则加入CuO或CuCO3可使溶液恢复原状，故选B．

    点评 本题考查电解原理，为高频考点，明确析出物质成分及离子放电顺序是解本题关键，同时考查学生分析判断问题能力，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列性质与氢键无关的是（　　）
    A．NH3的熔、沸点比第ⅤA族其他元素氢化物的熔、沸点高
    B．乙酸可以和水以任意比互溶
    C．常温下H2O为液态，而H2S为气态
    D．水分子高温下也很稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列反应的方程式正确的是（　　）
    A．浓盐酸与铁屑反应的离子方程式：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
    B．钠与CuSO4溶液反应的离子方程式：2Na+Cu2+═Cu↓+2Na+
    C．NaHCO3溶液与NaOH反应的离子方程式：HCO3-+OH-═H2O+CO2↑
    D．将CO2通入饱和碳酸钠溶液直至过量的离子方程式：2Na++CO2+CO32-+H2O═2NaHCO3↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．“魔棒”常用于晚会气氛的渲染，其发光原理是利用H2O2氧化草酸二酯产生能量，该能量被传递给荧光物质后发光．草酸二酯（CPPO）结构简式如下图所示，请回答下列问题：
    （1）草酸（乙二酸）的结构简式为HOOC-COOH（或HOOCCOOH、）．
    （2）关于CPPO以下说法正确的是AC
    A．草酸二酯是芳香化合物              
    B.1mol草酸二酯最多可与4molNaOH反应
    C.1mol草酸二酯在铂催化下最多可与6molH2加成
    D．草酸二酯的分子式为C26H23O8Cl6
    （3）草酸、戊醇和芳香化合物M（）在催化剂和适当条件下可以生成CPPO，
    a：探究草酸与酸性高锰酸钾的反应
    ①向草酸溶液中逐滴加入硫酸酸化的高锰酸钾溶液时，可观察到溶液由紫红色变为近乎无色，写出上述反应的离子方程式：5H2C2O4+6H++2MnO4-=2Mn2++10CO2↑+8H2O．
    ②学习小组的同学发现，当向草酸溶液中逐滴加入硫酸酸化的高锰酸钾溶液时，溶液褪色总是先慢后快．为探究其原因，同学们做了如下对比实验；
    　实验序号　H2C2O4（aq）　KMnO4（H+）（aq）MnSO4（s）
    质量（g）    		　褪色时间（S）
    C（mo•L-1）　　V（mL）　C（mol•L-1）V（mL）　
    　实验1　0.1　2　0.01　4　0　30
    　实验2　0.1　2　0.014　　54　
    由此你认为溶液褪色总是先慢后快的原因是生成的Mn2+对此反应起催化剂的作用．
    b：探究戊醇的结构
    ①戊醇的醇类的同分异构体有8种；在这些同分异构体脱水后可得6种烯烃（包括顺反异构）
    c：芳香化合物M的相关性质
    ①请写出与M具有相同种类和数目的官能团的同分异构体（不包括M）有8种．
    ②芳香族化合物M可以由物质N氧化得到，已知苯酚和甲醛可以发生反应
    ．类似的，也可以发生反应生成N，则N结构简式为 （写出其中的一种）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．短周期元素T、Q、R、W、Z在元素周期表中的位置如右图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：
    （1）Q的气态氢化物的分子式为CH4，R单质的电子式为
    （2）Z元素比R元素的非金属性强．能证明这一结论的事实是②③（填序号）．
    ①相同条件下，Z单质在水中的溶解性强于R单质
    ②Z的最高价氧化物的水化物酸性比R的强
    ③Z的氢化物比R的氢化物稳定
    （3）向T、Z元素形成的化合物的溶液中逐滴加入NaOH溶液，先产生白色沉淀；继续滴加NaOH溶液，直至沉淀溶解．写出沉淀溶解的离子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
    （4）QW和RW都是汽车尾气中含有的大气污染物，它们在汽车排气管的“催化转换器”中反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，化学方程式为2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N2+2CO2．
    （5）M是一种常见的金属单质，与元素Z的单质有如下图所示转化 关系：
    ①E在溶液中转化为F的离子方程式是Fe3++2Fe=3Fe2+．
    ②检验E中的阳离子可以用的试剂为KSCN溶液
    ③在F中加入足量的氢氧化钠后，试管中的现象是开始产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色沉淀．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．危化仓库中往往存有钠、钾、硫、白磷（P4）、硝酸铵和氰化钠（NaCN）等危险品．请回答下列问题：
    （1）NH4NO3为爆炸物，在某温度下按下式进行分解：5NH4NO3═4N2↑+2HNO3+9H2O，则被氧化和被还原的氮元素质量之比为5：3；
    （2）硫酸铜溶液是白磷引起中毒的一种解毒剂：1lP4+60CuSO4+96H2O═20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4，若6molH3PO4生成，则被CuSO4氧化的P4的物质的量为0.75mol；
    （3）NaCN属于剧毒物质，有一种处理方法其原理为：CN-与S2O32-反应生成两种离子，一种与Fe3+可生成红色弱电解质，另一种与H+作用产生能使品红溶液腿色的刺激性气体，写出离子反应方程式：CN-+S2O32-=SCN-+SO32-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下图表示常见的垃圾分类，废弃的塑料矿泉水瓶属于（　　）
    A．
       可回收物    		B．
        电池    		C．
       厨余垃圾    		D．
       其他垃圾

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法正确的是（　　）
    A．强电解质的溶液导电能力强于弱电解质的溶液
    B．CO2的水溶液可以导电，所以CO2是电解质
    C．所有盐均电离出金属阳离子和酸根离子
    D．电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．现有金属单质A、B、C、I和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H．其中B是地壳中含量最多的金属．它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．

    请根据以上信息回答下列问题：
    （1）写出下列物质的化学式：CFe、HFe（OH）3
    （2）写出反应③的化学方程式：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑
    写出反应⑦的化学方程式：2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2
    写出反应⑥的离子方程式Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓

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