Question

14．（1）28g铁粉与200mL某浓度的盐酸恰好完全反应，产生的气体在标准状况下的体积为0.5mol/L，该盐酸的浓度为11.2L．
（2）27g某二价金属氯化物（ACl₂）中含有2.408×10²³个Cl^-，则ACl₂的摩尔质量是135g/mol；A的相对原子质量是64；ACl₂的化学式是CuCl₂．

Answer 1

分析 （1）n（Fe）=$\frac{28g}{56g/mol}$=0.5mol，反应的化学方程式为Fe+2HCl=H₂↑+FeCl₂，根据方程式计算各物理量；
（2）根据公式n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$，结合氯化物的组成分析计算．

解答 解：（1）n（Fe）=$\frac{28g}{56g/mol}$=0.5mol，Fe为活泼金属，与H⁺反应置换出H₂，反应的离子方程式为Fe+2H⁺=H₂↑+Fe²⁺，根据方程式计算：
  Fe+2HCl=H₂↑+FeCl₂
1mol 2mol 22.4L
0.5mol n    V
n=0.1mol，该盐酸的浓度为$\frac{0.1mol}{0.2L}$=0.5mol/L，V=$\frac{22.4×0.5}{1}$L=11.2L，
故答案为：0.5mol/L；11.2L；
（2）n（Cl^-）=$\frac{2.408×1{0}^{23}}{6.02×1{0}^{23}}$=0.4mol，n（ACl₂）=0.2mol，M（ACl₂）=$\frac{27g}{0.2mol}$=135g/mol，A的相对原子质量是135-2×35.5=64，为Cu元素，ACl₂的化学式是CuCl₂，故答案为：135g/mol；64；CuCl₂．

点评 本题考查物质的量、体积、阿伏加德罗常数、摩尔质量以及相对原子质量的计算，题目难度不大，注意有关计算公式的运用．